浙江省湖州市高中化學高一上冊期末點睛提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列關于該反應的說法中正確的是（

）A．反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．次氯酸鈉可用于生活環(huán)境的消毒B．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．可用作食品干燥劑D．金屬可用于原子反應堆的導熱劑

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．0.5mol?L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NAD．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

4、Cl2可用于制備鹽酸、漂白粉［有效成分為Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分為NaClO)等；“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)混用會發(fā)生反應生成有毒的Cl2。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化學反應表示正確的是A．H2與Cl2在點燃條件下化合生成HCl：H2+Cl2=2HClB．“84”消毒液與潔廁劑混用：Cl-+ClO-+H2O=2OH-+Cl2↑C．漂白粉溶于水后與CO2反應：CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClOD．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

5、下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下圖所示實驗操作正確的是ABCD檢查裝置氣密性稱量質(zhì)量稀釋濃硫酸蒸發(fā)食鹽水A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y位于同一主族，常溫下Y的單質(zhì)是黃色固體。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜ZB．Y的最高價氧化物對應的水化物為弱酸C．Z單質(zhì)的水溶液具有漂白性D．Y的非金屬性強于Z

8、下列鐵的化合物中，不能通過化合反應得到的是A．Fe(OH)2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4

9、在指定的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．加入Al能產(chǎn)生的溶液中：、、、

10、實驗室探究與溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置中產(chǎn)生白色沉淀．下列說法錯誤的是

A．實驗前先打開彈簧夾，通入一段時間B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是C．濃硫酸可以改為濃硝酸D．將換成氨水，Y中也產(chǎn)生白色沉淀

11、化學是人類進步的關鍵。下列史實描述中涉及的化學知識錯誤的是選項描述化學知識A石器時代：古人鉆木取火燃燒是放熱反應B鐵器時代：鐵礦石煉鐵為還原產(chǎn)物C化石能源時期：石油經(jīng)過分餾可得汽油汽油是純凈物D多能源結(jié)構時期：“人造太陽”提供清潔能源互為同位素A．AB．BC．CD．D

12、下列關于食品添加劑的類別、作用的說法中，錯誤的是選項食品添加劑類別作用A維生素C抗氧化劑添加到水果罐頭中，可防止食物氧化變質(zhì)B鹽鹵凝固劑添加到豆?jié){中，可促進蛋白質(zhì)凝固C碳酸鈣營養(yǎng)強化劑添加到奶粉中，可補充鈣元素D亞硝酸鈉防腐劑添加到香腸中，大量使用可增強防腐效果A．AB．BC．CD．D

13、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制的溶液稱取固體1.580g，放入100mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線C證明Na2O2與水反應放熱Na2O2用棉花包裹后滴幾滴水，棉花燃燒，說明該反應放出熱量D比較鈉、鐵的活潑性把鈉塊投入FeCl2溶液中

A．AB．BC．CD．D

14、下列事實與帶點物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系不正確的是A．溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu(還原性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)C．久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)D．蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質(zhì)生成(脫水性)

15、汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：。下列說法正確的是A．該反應中是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若設計成原電池，在負極上反應D．每轉(zhuǎn)移，可生成

16、在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出?！促零U也?！?。以其似鉛而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)下列說法錯誤的是A．“泥罐”為密閉容器，有保溫隔熱效果，有利于達到反應所需高溫B．“煤炭餅”既作燃料又作還原劑，該金屬的冶煉方法屬于熱還原法C．在“冷定”過程中，為防止金屬被空氣氧化，應將泥罐封口D．古人把鋅稱為“倭鉛”是因為鋅和鉛的化學性質(zhì)相同二、計算題

17、回答下列問題：

(1)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸，可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學方程式：_______、_______。

(2)現(xiàn)有某過氧化鈣(CaO2)樣品，帶有結(jié)晶水，含有CaO雜質(zhì)。

a.稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_______。

b.另取同一樣品5.42g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。

①樣品中CaO的質(zhì)量為_______。

②樣品中CaO2·xH2O中的x為_______。三、實驗題

18、某次實驗需用450mL0.35mol/L的溶液，某同學用密度為質(zhì)量分數(shù)49%的溶液進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有_______、_______。

(2)計算：配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的_______mL。

(3)配制過程：①用量筒量取所需質(zhì)量分數(shù)為49%的溶液

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用

上述配制溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______。

②用量筒量取濃硫酸時仰視液面_______。四、周期表推斷題

19、如圖為元素周期表的一部分，a～h八種元素在周期表中的位置如圖。回答下列問題。abcdefgh

(1)寫出元素b在周期表中所在的位置_______，元素c形成的單質(zhì)的電子式為_______。

(2)元素g和h的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：_______(用化學式表示)。

(3)元素d～g中簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

(4)元素d和e的最高價氧化物對應的水化物分別為X和Y，其中堿性較強的是_______(填化學式)，X和Y反應的離子方程式為_______。

(5)元素a和d的單質(zhì)化合形成的化合物中a元素的化合價為_______，該化合物能與水反應生成氫氣，向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，該反應的化學方程式為_______。五、工藝流程題

20、聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)兩種生產(chǎn)流程中涉及到的各種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_______，其中極性分子有________；屬于離子化合物的是________，其中全部由非金屬元素組成的離子化合物的電子式為_________。

(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)圖中X是________(填寫化學式，下同)，Y是________；Z中除了溶解的氨氣和食鹽外，其它溶質(zhì)還有________；排出液W中的溶質(zhì)除了Ca(OH)2外，還有___________。

(4)在氨堿法生產(chǎn)過程中氮可以循環(huán)使用而不需要補充，因此氨堿法總反應過程可用化學方程式表示為______。

(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是______。A．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小B．通入氨氣能增大的濃度，使氯化銨更多析出C．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使結(jié)晶析出D．通入氨氣能使轉(zhuǎn)化為，提高析出的NH4Cl純