江蘇省啟東市高中化學(xué)高三下冊期末提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近年來中國在載人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大進(jìn)展，航天成就驚艷全球。下列說法錯誤的是A．神舟十六號飛船使用的鋁合金和鈦合金均屬于金屬材料B．核心艙使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠都屬于天然高分子材料C．“長征五號”火箭采用液氫作燃料，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染D．“天宮一號”火星車使用的保溫材料——納米氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價化合物

5、咖啡中含有咖啡酸(結(jié)構(gòu)如圖)，咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是

A．咖啡酸的分子式為B．咖啡酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)C．圖示咖啡酸為順式結(jié)構(gòu)D．1mol咖啡酸最多可與反應(yīng)

6、利用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置乙進(jìn)行實驗室制乙炔C．裝置丙檢驗石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴D．裝置丁進(jìn)行分餾石油

7、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制取大顆粒的電池用Mn2O3。其工藝主要包括“浸錳”“除雜”“氧化”三步。

(1)浸錳。向碳酸錳礦中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反應(yīng)的離子方程式為___________。

②碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③當(dāng)用相同體積、不同濃度的KMnO4溶液浸錳時，反應(yīng)一定時間，Mn2＋浸出率隨KMnO4溶液濃度的變化如圖所示，當(dāng)KMnO4溶液的濃度大于1.5mol·L-1時，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除雜。上述酸浸液中Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2＋分離，溶液pH調(diào)節(jié)的范圍為___________(設(shè)加堿時溶液體積不變)。過濾后，再加堿使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。將一定質(zhì)量的Mn(OH)2沉淀在空氣流中加熱，在750℃～850℃時，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為97.75%，在900℃～1000℃時，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為88.76%。若要獲得Mn2O3，應(yīng)控制反應(yīng)的溫度為___________。四、原理綜合題

10、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I、以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ/mol。

研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素的反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(g)+H2O(g)ΔH2

(1)圖中ΔE=___________kJ/mol。

(2)反應(yīng)速率較快的是___________反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是______________________。

II、以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。

(3)由圖乙可知，壓強P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點對應(yīng)溫度下的Kp=___________(用含P2的代數(shù)式表示)。

III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。

(5)在一定壓強下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、實際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖丙所示，結(jié)合圖象分析該反應(yīng)實際反應(yīng)溫度定于250°C的原因：______________________。

11、回答下列問題：

I．以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達(dá)式___________，位于周期表的___________區(qū)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是___________。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是___________。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

(6)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Fe2+最近的陰離子有___________個。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為l20g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列問題：

(7)已知吡啶(

)中含有與苯類似的大π鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)___________(填標(biāo)號)。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp2雜化軌道(8)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是___________。

12、鹽酸沙丁胺醇(G)用于防治支氣管哮喘、哮喘型支氣管炎和肺氣腫患者的支氣管痙攣，其合成路線如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R表示烷基或H原子，X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)化合物D中含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)C→D的化學(xué)方程式為_______。

(3)B和M的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。

(4)下列說法不正確的是_______(填序號)。A．鹽酸沙丁胺醇的分子式為B．C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、消去、還原反應(yīng)等C．F→G的過程中有還原反應(yīng)發(fā)生D．F與完全加成后的產(chǎn)物中含有4個手性碳原子(5)符合下