高考二輪總復(fù)習(xí)課件化學(xué)（適用于老高考舊教材）專(zhuān)題二　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用專(zhuān)題二2023內(nèi)容索引01核心考點(diǎn)聚焦專(zhuān)項(xiàng)熱考突破02[專(zhuān)題體系構(gòu)建]核心考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用[核心回顧]1.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)與有關(guān)NA的計(jì)算

單原子分子,1

mol稀有氣體只含1

mol原子(1)特殊分子的組成:稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。(2)含某核素的物質(zhì):一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目,如重水(D2O)、37Cl2等。陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1∶1(3)特殊離子化合物:Na2O2、KO2、NaHSO4中的離子鍵及陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比。呈電中性,所含的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(4)有機(jī)基團(tuán)含有的粒子:所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目,如—OH、—CH3等。(5)物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵:1molSiO2中含有4NA個(gè)Si—O;1mol金剛石含有2NA個(gè)C—C;1mol白磷(P4,分子結(jié)構(gòu)為)含P—P的數(shù)目為6NA等。2.兩種不能用“Vm

L·mol-1”計(jì)算的情況(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體物質(zhì),如H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、醇類(lèi)(如C2H5OH等)、鹵代烴(除CH3Cl外)、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷外)等。(2)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,如常溫常壓下的H2(g)等。3.五類(lèi)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與NA的計(jì)算

4.有關(guān)可逆反應(yīng)中NA的計(jì)算在“NA”的應(yīng)用中,高考常考的可逆反應(yīng)如下:判斷生成分子、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子等的數(shù)目時(shí),要考慮可逆反應(yīng)不能進(jìn)行

到底。5.電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)計(jì)算的“四要點(diǎn)”(1)看清題目中是否指明溶液的體積。如在pH=13的NaOH溶液中,因溶液體積未知而無(wú)法求算溶液中OH-的數(shù)目。(2)看清要求計(jì)算的粒子數(shù),若計(jì)算某電解質(zhì)溶液中含有H(或O)原子的數(shù)目時(shí),還要考慮溶劑水的組成。(3)看清溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱電解質(zhì)或易水解的“弱離子”。如1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液或1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目均小于NA。(4)看清單一電解質(zhì)溶液還是多種電解質(zhì)的混合溶液,若為混合溶液,有時(shí)要借助電荷守恒規(guī)律來(lái)計(jì)算某種離子的物質(zhì)的量及數(shù)目。[命題角度]角度1物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)【典例】

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

。

A.0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為NA(2021海南卷,7-A)B.3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA(2021海南卷,7-B)2=CH2+H2→CH3CH3,生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA(2021海南卷,7-D)D.12gNaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為NA(2021福建卷,3-B)E.180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NA(2021天津卷,7-C)F.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA(2021廣東卷,11-A)G.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(2021廣東卷,11-D)H.18g重水(D2O)中含有質(zhì)子數(shù)為10NA(2021全國(guó)甲卷,8-A)答案

DEFIK提示

個(gè)27Al3+的電子數(shù)為10,故

mol

27Al3+中含有的電子數(shù)為NA。2O2的電子式為

,含有1個(gè)共價(jià)鍵

g

Na2O2的物質(zhì)的量為

mol

,故

g

Na2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為

NA。C.發(fā)生CH2=CH2+H2→CH3CH3反應(yīng)時(shí),C=C鍵中的一個(gè)鍵和H—H鍵都斷裂,故生成1

mol

乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA。

g

Na為1

mol

,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na~H2,1

mol

Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成

mol

H2,H2分子數(shù)目應(yīng)為NA。個(gè)D2O的質(zhì)子數(shù)為10,18

g

D2O的物質(zhì)的量為

mol,則18

g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA。

g的物質(zhì)的量為

mol

,1個(gè)

含10個(gè)中子,則18

g

含有的中子數(shù)為9NA。角度拓展——判斷正誤1.(2022新疆昌吉第一次診斷)27g25Al中含有的中子數(shù)為12NA。(

)2.(2022貴州貴陽(yáng)一模)1molO2-核外電子數(shù)為8NA。(

)3.(2022貴州貴陽(yáng)一模)常溫時(shí),22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA。(

)4.(2022河南新鄉(xiāng)二模)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含O—H鍵的數(shù)目為7NA。(

)××提示

1個(gè)O2-的電子數(shù)為10,則1

mol

O2-核外電子數(shù)為10NA。

√提示

22

g

T2O的物質(zhì)的量為1

mol

,1個(gè)T2O中所含的中子數(shù)為12,所以22

g

T2O中所含的中子數(shù)為12NA?！?.(2022四川德陽(yáng)第二次診斷)4.6gC2H6O含C—H鍵的數(shù)目為NA。(

)6.(2022云南昆明一模)1mol—18OH所含中子數(shù)為11NA。(

)7.(2022云南昆明一模)32gO2和O3的混合物所含氧原子數(shù)為2NA。(

)×提示

g

C2H6O的物質(zhì)的量為

mol,若C2H6O的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH,則

mol

C2H6O中C—H鍵的數(shù)目為NA,若C2H6O的結(jié)構(gòu)為CH3—O—CH3,則

mol

C2H6O中C—H鍵的數(shù)目為NA?！撂崾?/p>

1個(gè)18O中含10個(gè)中子,H中不含中子,則1

mol

—18OH中含10

mol

中子,中子數(shù)為10NA?！烫崾?/p>

32

g

O2和O3的混合物可看成32

g

O,32

g

O的物質(zhì)的量為2

mol

,則氧原子個(gè)數(shù)為2NA。角度2標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm

L·mol-1的應(yīng)用【典例】

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

。

A.1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA(2021福建卷,3-A)B.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA(2021廣東卷,11-C)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為NA(2021湖北卷,6-D)D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA(2022浙江1月選考,12-D)E.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA(2021年6月浙江選考,18-A)F.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NA(2021湖南卷,5-D)G.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA(2021河北卷,7-A)H.22.4L氫氣中,H2分子的數(shù)目為NA(2021天津卷,7-B)CEFG提示

A.沒(méi)有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)

L

C2H4的物質(zhì)的量不一定為

mol。B.未指明溫度、壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算

L

NO與

L

O2混合后的分子數(shù)目。D.每分子甲醇中含3個(gè)C—H鍵,故32

g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。H.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算

L

H2分子的數(shù)目。角度拓展——判斷正誤1.(2022新疆昌吉第一次診斷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA。(

)2.(2022陜西咸陽(yáng)檢測(cè))0.3molNO2與足量H2O完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生2.24LNO氣體。(

)√提示

甲烷和乙烯的一個(gè)分子中C—H鍵數(shù)均為4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下

L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA?！撂崾?/p>

未指明狀態(tài),不能用氣體摩爾體積為

L·mol-1進(jìn)行計(jì)算。

3.(2022貴州貴陽(yáng)一模)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有HF的分子數(shù)為NA。(

)4.(2022四川德陽(yáng)第二次診斷)在25℃、101kPa條件下,22.4LCO2中所含原子數(shù)目小于3NA。(

)×提示

標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)

L

HF的物質(zhì)的量不是1

mol

,所以

L

HF中含有HF的分子數(shù)不是NA?！烫崾?/p>

在25

℃、101

kPa條件下,氣體摩爾體積Vm大于

L·mol-1

L

CO2的物質(zhì)的量小于1

mol,所含原子的物質(zhì)的量小于3

mol,數(shù)目小于3NA。5.(2022湖南長(zhǎng)沙模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為NA。(

)6.(2022山東臨沂模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有的原子總數(shù)為NA。(

)×提示

乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

×提示

CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

角度3氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移【典例】

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

。

A.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA(2022浙江1月選考,12-C)B.電解飽和食鹽水時(shí),若陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(2021河北卷,7-C)C.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(2021浙江1月選考,18-C)D.4+5HCHO+12H+

══

4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA(2020浙江7月選考,19-A)E.電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA(2021福建卷,3-D)F.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(2021全國(guó)甲卷,8-B)CD提示

g

MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。B.電解飽和食鹽水時(shí)總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73

g

,則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量分別為1

mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。E.電解熔融的MgCl2生成Mg,鎂由+2價(jià)降低到0價(jià),因此1

mol

MgCl2完全電解生成Mg,轉(zhuǎn)移2

mol

電子。則電解熔融MgCl2制

g

Mg

(物質(zhì)的量為

mol

),電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA。2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O══2HNO3+NO,3

mol

NO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。角度拓展——判斷正誤1.(2022河南新鄉(xiāng)二模)含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA。(

)2.(2022陜西咸陽(yáng)檢測(cè))鉛蓄電池工作時(shí),若負(fù)極增重48g,則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。(

)×提示

開(kāi)始時(shí)濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)生成MgSO4、SO2和H2O,隨著硫酸濃度變稀,稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2,故

mol

H2SO4中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)大于

mol

,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)應(yīng)大于NA?！?.(2022云南昆明一模)足量Zn與含1molH2SO4的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。(

)4.(2022遼寧大連模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol鐵與2.24L氯氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(

)×提示

足量鋅與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?先后發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)══ZnSO4+SO2↑+2H2O,2

mol

H2SO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol

電子,Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑,1

mol

H2SO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol

電子,因此足量Zn與含1

mol

H2SO4的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA?！撂崾?/p>

該反應(yīng)中,氯氣不足,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

5.(2022湖北武漢模擬)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(

)6.(2022湖北重點(diǎn)校聯(lián)考)32gCu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(

)×提示

該反應(yīng)是Na2O2的歧化反應(yīng),1

mol

Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA?！撂崾?/p>

32

g

Cu的物質(zhì)的量是

mol,Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)銅,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。角度4可逆反應(yīng)和隱含反應(yīng)(或條件)【典例】

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

。

A.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(2021湖南卷,5-C)B.22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子(2021遼寧卷,4-A)C.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中

離子數(shù)為NA(2021全國(guó)甲卷,8-D)D.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(2021河北卷,7-B)E.0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為NA(2021福建卷,3-C)D角度拓展——判斷正誤1.(2022四川德陽(yáng)第二次診斷)500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為NA。(

)×提示

根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,500

mL

12

mol·L-1濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為6

mol

,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸不發(fā)生上述反應(yīng),故生成Cl2的物質(zhì)的量小于

mol,即生成的氯氣分子數(shù)目小于NA。2.(2022陜西咸陽(yáng)檢測(cè))2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)為2NA。(

)3.(2022浙江嘉興模擬)將1mol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后,HClO、Cl-、ClO-的微粒數(shù)之和為2NA。(

)×提示

SO2和O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA?！撂崾?/p>

氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中含氯元素的微粒還有Cl2。

角度5電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)【典例】

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

。

A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為NA(2021湖南卷,5-B)B.1mol·L-1HCl溶液中,HCl分子的數(shù)目為NA(2021天津卷,7-A)C.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA(2021浙江6月選考,18-C)D.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中

與H+離子數(shù)之和大于NA(2021河北卷,7-D)E.1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA(2021廣東卷,11-B)ABCE提示

A.溶液的體積未知,不能計(jì)算H+數(shù)目。在溶液中完全電離,溶液中不存在HCl分子。

mL

mol·L-1NaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為

mol

,但是溶劑水中也含有氧原子。E.鹽酸為氯化氫的水溶液,氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-,水微弱電離出陰離子OH-,錯(cuò)誤。角度拓展——判斷正誤1.(2022云南昆明一模)常溫下,pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NA。(

)2.(2022四川德陽(yáng)第二次診斷)1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于NA。(

)×提示

溶液的體積未知,無(wú)法求算氫氧根的數(shù)目。

×提示

1

L

mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為1

mol·L-1

mol

,鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,顯然水解導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目增多,故1

L

mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于NA。3.(2022江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性,CH3COO-數(shù)目大于NA。(

)4.(2022江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)1LpH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為NA。(

)×提示

根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈中性,故c(OH-)=c(H+),則c(CH3COO-)=c(Na+),即n(CH3COO-)=n(Na+)=1

mol

,即CH3COO-的數(shù)目為NA?！撂崾?/p>

1

L

pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為1

L×10-2

mol·L-1×NA

mol-1NA。5.(2022河南新鄉(xiāng)第二次模擬)常溫下,1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為NA。(

)6.(2022河南新鄉(xiāng)第二次模擬)0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,含CH3COO-的數(shù)目小于NA。(

)×提示

pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11

mol·L-1,常溫下KW=1×10-14,故溶液中c(OH-)=1×10-3

mol·L-1,則1

L該溶液中n(OH-)=1×10-3

mol?！撂崾?/p>

溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。

7.(2022貴州貴陽(yáng)一模)1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為NA。(

)8.(2022新疆昌吉第一次診斷)1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的離子總數(shù)為NA。(

)×提示

Al3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,所以1

L

mol·L-1

AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于NA?！撂崾?/p>

1

L

mol

·

L-1Na2S溶液中含有H2S、HS-、S2-三種含硫微粒,因此含S2-和HS-的離子總數(shù)小于NA?？键c(diǎn)2物質(zhì)的量濃度[核心回顧]1.了解一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液為例)2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析及方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線(xiàn)引起誤差的分析方法①定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(xiàn)(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,配制溶液的濃度偏低。②定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn)(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏高。3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算:c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1,ρ為溶液的密度,單位為g·cm-3,ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1。(2)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩大守恒規(guī)律質(zhì)量守恒①化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等(即元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變);②稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變:c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)電荷守恒溶液呈電中性,溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)[命題角度]角度1配制溶液的操作及儀器的選擇【典例】

(2021廣東卷,7)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液;③移取20.00mL待測(cè)液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為(

)B提示

該實(shí)驗(yàn)操作中涉及溶液的配制,需要用到容量瓶;移取待測(cè)液,用

0

mol

·

L-1NaOH溶液滴定,需要用到錐形瓶和堿式滴定管,不需要用到分液漏斗。角度拓展——填充與判斷2.(2019江蘇卷,5-B)將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液。(

)×提示

容量瓶?jī)?nèi)不能用于稀釋濃硫酸。

×提示

容量瓶?jī)?nèi)不能用于溶解NaOH固體。

3.(2022福建福州期末質(zhì)量抽測(cè))配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,下列儀器不需要用到的是

(填儀器名稱(chēng))。

容量瓶

提示

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需要用到的儀器有:托盤(pán)天平、量筒、燒杯和玻璃棒,不需要用到的是容量瓶。4.(2020全國(guó)卷Ⅰ,節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇,寫(xiě)出名稱(chēng))。

燒杯、量筒、托盤(pán)天平提示

由FeSO4·7H2O固體配制

mol

·

L-1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤(pán)天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管。角度2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【典例】

(2021江蘇卷,15節(jié)選)準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度;準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液置于錐形瓶中,滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10,用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Zn2++Y4-══ZnY2-),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案

稀釋后的ZnSO4溶液中:提示

Zn2+與EDTA以1∶1反應(yīng),根據(jù)EDTA的濃度和消耗的體積

mL

),可以計(jì)算出EDTA的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算出

mL

稀釋后的溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可計(jì)算出ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。角度拓展——判斷正誤1.取V1mLcmol·L-1NaCl溶液,向其中加入蒸餾水稀釋到V2mL,此時(shí)c(NaCl)=mol·L-1。(

)2.用98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1∶4(一體積濃硫酸和四體積水混合)的稀硫酸(密度為1.23g·cm-3),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L-1。(

)√×提示

質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為

g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1,用其配制體積比為1∶4的稀硫酸(密度為

g·cm-3),由于稀硫酸和濃硫酸的密度不同,故所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度不會(huì)是

mol·L-1。3.將V1mLc1mol·L-1NaCl溶液和V2mLc2mol·L-1MgCl2溶液混合,所得混合液中c(Cl-)=mol·L-1[混合溶液總體積等于(V1+V2)mL]。(

)√專(zhuān)項(xiàng)熱考突破——突破一命題篇——新教材新考向

物質(zhì)的量及應(yīng)用1.明確高考對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查角度

典例突破1(2022全國(guó)甲,11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.25℃、101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為NA答案

C典例突破2(2022湖北重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙酸中含氫原子數(shù)目為2NAB.6.0gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為NAC.100g60%的乙酸溶液中含有氧原子數(shù)為2NAD.用惰性電極電解1L0.2mol·L-1AgNO3溶液,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí),電路中通過(guò)電子數(shù)為NA答案

D解析

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸不是氣體

L乙酸的物質(zhì)的量不是

mol,不能確定含有的H原子數(shù),A錯(cuò)誤;1

mol

SiO2晶體含4

mol硅氧鍵

g

SiO2為

mol,則所含硅氧鍵數(shù)目約為NA,B錯(cuò)誤;100

g

60%的乙酸溶液中含1

mol

乙酸,1

mol乙酸中含有氧原子數(shù)為2NA,水分子中也含有氧原子,故溶液中氧原子數(shù)大于2NA,C錯(cuò)誤;電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-══2H2O+O2↑,陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-══Ag、2H++2e-══H2↑,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA,D正確。2.熟知溶液配制中的三個(gè)考查點(diǎn)(1)選取容量瓶時(shí),要遵循“大而近”的原則,根據(jù)配制溶液的體積,確定容量瓶的規(guī)格。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟選擇實(shí)驗(yàn)儀器,稱(chēng)取固體藥品使用天平,量取濃溶液需用量筒;溶解(或稀釋)使用燒杯、玻璃棒,轉(zhuǎn)移溶液需用容量瓶,定容時(shí)需要膠頭滴管。(3)儀器的合理使用:溶解固體時(shí)燒杯和玻璃棒、轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒、定容操作時(shí)膠頭滴管等。典例突破3(2022遼寧鞍山模擬)如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,操作1燒杯中應(yīng)放入10.6gNa2CO3固體B.操作2是將恢復(fù)至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4是滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn),要繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切答案

D解析

配制100

mL

mol·L-1的Na2CO3溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3

mol·L-1

mol,則m(Na2CO3

mol×106

g·mol-1=

g,A正確;用容量瓶配制溶液要求是在室溫下,則操作2是將恢復(fù)至常溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,B正確;操作4是定容,向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線(xiàn)1~2

cm時(shí)改用膠頭滴管滴加,滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切,C正確;操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn),繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切,待頸部液體回流后,體積偏大,溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。新材料新情境

抗擊新冠疫情與消毒劑的使用新材料

新型冠狀病毒肺炎疫情對(duì)人們的生活造成了較大影響。常用的消毒劑可以快速滅活環(huán)境中的新冠病毒,包括氯系消毒劑(“84”消毒液、漂白粉)、醇類(lèi)消毒劑(一定濃度的乙醇溶液)、過(guò)氧化物[H2O2、過(guò)氧乙酸()]等。判斷(1)200mL1.0mol·L-1H2O2溶液中含有氫原子數(shù)為NA。(

)(2)常溫常壓下,76g過(guò)氧乙酸分子中含有過(guò)氧鍵(O—O)的數(shù)目為NA。

(

)×√典例突破4(2022遼寧協(xié)作體聯(lián)考)為抗擊新冠肺炎疫情,可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境消毒?！?4”消毒液與“潔廁靈”混用時(shí)易發(fā)生反應(yīng)引起中毒,若反應(yīng)為Na35ClO+2H37Cl══NaCl+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是(

)A.0.5mol·L-1NaClO溶液中含ClO-數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水中含有共價(jià)鍵數(shù)目為NAC.理論上,上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為38NAD.上述反應(yīng)中生成的Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1答案

C解析

題目未指明NaClO溶液的體積,無(wú)法確定含有ClO-的數(shù)目,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是非氣體

L水不是

mol,故含有共價(jià)鍵數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤;生成物Cl2是35Cl37Cl,則1

mol

Cl2含有的中子數(shù)為(18+20)NA=38NA,C正確;氧化劑是Na35ClO,還原劑是H37Cl,二者發(fā)生價(jià)態(tài)“歸中反應(yīng)”生成Cl2,則Cl2的摩爾質(zhì)量為72

g·mol-1,D錯(cuò)誤。典例突破5預(yù)防“新冠肺炎”可用0.3%的過(guò)氧乙酸()溶液進(jìn)行噴霧消毒。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.pH=3的過(guò)氧乙酸溶液中含H+的數(shù)目為10-3NAB.1L0.1mol·L-1過(guò)氧乙酸的水溶液中含氧原子數(shù)為NAC.76gCH3COOOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為9NAD.NA個(gè)CH3COOOH分子完全分解可生成1molCH3COOH和11.2LO2答案

C解析

題目未指明pH=3的過(guò)氧乙酸溶液的體積,不能計(jì)算含有的H+數(shù)目,A錯(cuò)誤;1

L

mol·L-1過(guò)氧乙酸的水溶液中含

mol過(guò)氧乙酸,由于水中也含氧原子,故含有氧原子數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤;76

g

CH3COOOH的物質(zhì)的量為1

mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)目為9NA,C正確;NA個(gè)CH3COOOH分子完全分解可生成1

mol

CH3COOH和

mol

O2,題目未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯(cuò)誤?！黄贫忸}篇——素養(yǎng)命題+題型突破1.阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)算(宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析)基于物質(zhì)的量,從微觀(guān)角度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,從宏觀(guān)和微觀(guān)相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。典例突破1(2022陜西漢中校級(jí)聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)答案

D方法點(diǎn)撥從近三年高考試題來(lái)看,阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用仍是全國(guó)卷命題的熱點(diǎn),解題的關(guān)鍵點(diǎn):(1)分析題目中概念的層次,抓住題目中的關(guān)鍵詞,研究對(duì)象包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子、化學(xué)鍵數(shù)目等。(2)分析各選項(xiàng)中的附加條件求出n(較大粒子),再結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及反應(yīng)確定n(較小粒子),最后結(jié)合關(guān)系式“N=n×NA”計(jì)算出較小粒子的數(shù)目。針對(duì)訓(xùn)練1(2022吉林白山模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生“白煙”,化學(xué)方程式為8NH3+3Br2══N2+6NH4Br。下列說(shuō)法正確的是(

)A.生成14gN2時(shí),反應(yīng)中作為還原劑的分子數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為NAD.當(dāng)生成29.4gNH4Br時(shí),消耗NH3分子的數(shù)目為NA答案

D解析

14

g

N2即

mol

N2,由方程式可知,生成

mol

N2時(shí),被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是1

mol,反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2是液體

L

Br2的物質(zhì)的量不是

mol,B錯(cuò)誤;沒(méi)有給出溶液的體積,不能計(jì)算

mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目,C錯(cuò)誤

g

NH4Br的物質(zhì)的量為

,當(dāng)生成

mol

NH4Br時(shí),消耗NH3分子的數(shù)目為NA,D正確。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析)基于物質(zhì)的量濃度認(rèn)識(shí)溶液的組成及其變化,能進(jìn)行相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算;建構(gòu)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系,感受宏觀(guān)與微觀(guān)相結(jié)合的思想,從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀(guān)物質(zhì)和微觀(guān)粒子的相互關(guān)系。典例突破2(2022河北衡水調(diào)研)某營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NaCl三種溶質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋,測(cè)得Na+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線(xiàn)所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.圖甲中X是B.圖乙中mC.營(yíng)養(yǎng)液中NaCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶1D.營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度一定為2.0mol·L-1答案

D解析

取200

mL該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋,由圖乙可得,m

mol·L-1

mol·L-1×1

L,則有m=8.0,即該營(yíng)養(yǎng)液中c(Na+

mol·L-1,B正確;圖甲中X的濃度為

mol·L-1,則X是

,A正確;營(yíng)養(yǎng)液中,n

mol·L-1×V

V

mol(V為營(yíng)養(yǎng)液的體積),n(K2SO4

mol·L-1×V

V

mol,則其物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確;營(yíng)養(yǎng)液中若c(K2SO4)=c()=

mol·L-1,則由K2SO4提供的c(K+

mol·L-1,圖甲中c(K+

mol·L-1,推知c

mol·L-1

mol·L-1

mol·L-1,D錯(cuò)誤。方法點(diǎn)撥有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是化學(xué)定量計(jì)算的基礎(chǔ),解答此類(lèi)問(wèn)題要注意:(1)分析題中提供的數(shù)據(jù),選擇合適的計(jì)算依據(jù),確定依據(jù)定義式、換算關(guān)系還是稀釋定律。(2)計(jì)算溶液中某種離子的濃度時(shí),要注意電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用,即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。針對(duì)訓(xùn)練2(2022湖南師大附中月考)在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是(

)的物質(zhì)的量為0.1molB.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為4.75gC.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molD.將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1答案

D解析

由圖可知,Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為

mol·L-1、

mol·L-1和

mol·L-1,則

L

該混合液中含有NaCl為

mol·L-1

L=

mol,A正確;含MgCl2的物質(zhì)的量為

mol·L-1

mol,其質(zhì)量為

mol×95

g·mol-1

g,B正確;據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),則有

mol·L-1

mol·L-1×2+2c(Ba2+

mol·L-1,c(Ba2+

mol·L-1,故該混合液中含有BaCl2的物質(zhì)的量為

mol·L-1

mol,C正確;據(jù)“稀釋定律”可得:

mol·L-1=1

L×c(Na+),c(Na+

mol·L-1,D錯(cuò)誤?！黄迫裏狳c(diǎn)專(zhuān)攻——高考必備1.命題分析近三年中,高考試題在化工流程題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題中考查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理,常用于測(cè)定產(chǎn)品的純度等,涉及“關(guān)系式法”“守恒法”“熱重分析法”等方法的應(yīng)用,要求基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行定量分析與計(jì)算,考查實(shí)踐操作能力群中數(shù)據(jù)處理能力、信息轉(zhuǎn)化能力等。2.守恒法利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量,其關(guān)鍵是建立關(guān)系式,一般途徑有兩種:(1)依據(jù)多個(gè)反應(yīng)方程式,根據(jù)某物質(zhì)(或元素)確定關(guān)系式。(2)根據(jù)守恒關(guān)系(如原子守恒、得失電子守恒等)確定關(guān)系式。3.關(guān)系式法“關(guān)系式”是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中,可以將最初反應(yīng)物與最終生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái),把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。(1)連續(xù)滴定:第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物,還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量,可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)過(guò)量返滴:第一步用的滴定劑是過(guò)量的,然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過(guò)量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量,即可得出第一步所消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.熱重分析法(1)“熱重曲線(xiàn)”(如圖)是指使用熱天平記錄的曲線(xiàn),縱坐標(biāo)為試樣質(zhì)量或殘留率,橫坐標(biāo)為溫度或時(shí)間。通過(guò)對(duì)熱重曲線(xiàn)的分析,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、分解情況及生成的產(chǎn)物等與