2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市沈河區(qū)同澤高級(jí)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市沈河區(qū)同澤高級(jí)中學(xué)高一（上）月

考化學(xué)試卷

1.在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎(chǔ)，以下發(fā)明和

發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻(xiàn)的是（）

①火藥

②指南針

③造紙

④印刷技術(shù)

⑤煉銅、煉鐵、煉鋼

⑥合成有機(jī)高分子材料

⑦人工合成蛋白質(zhì)

⑧提出原子-分子學(xué)說

A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧

2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）

A.4Fe52+IIO2—2尸02。3+8SO2

B.4Na+O2=2Na2O

C.Zn+CuS04=ZnS04+Cu

A

D.2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02T

4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是()

選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸水銀

B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇

C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫

D膽研氯水硫酸鋼氟化氫氨氣

A.AB.BC.CD.D

5.下列說法中正確的是()

(1)酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

(3)鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

(4)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)

(6)任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出

(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

(8)因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

(9)膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電

(10)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

(11)蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A.7個(gè)B.8個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

6.以下各組離子能在溶液中大量共存的是()

A.含有大量SO廣的溶液：加入Mg2+、cu2+.Cr、NOj

B.滴加酚醐變紅的溶液：加入S。：-、Cu2+,K+、Cl-

C.所含溶質(zhì)為NaHStZj的溶液：加入K+、C。,、N。*、Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成生的溶液：加入Na+、Ca2+.C廠、HCO^

7.對于下列反應(yīng)的說法中正確的是()

A.2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02,CuFeS2是氧化劑,。2是還原劑

B.3Cu+8HNO3=3CU(WO3)2+2N0T+4H20,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

C.KCIO3+6HCl^=KCl+3Cl2T+3H2O,生成37nolc■%，轉(zhuǎn)移電子6moi

2+3+3+3+2+

D.Cr20^~+6Fe+14"+=2Cr+6Fe+7H20,說明還原性：Cr>Fe

8.向飽和NaCl溶液中依次通入TV/、CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+H20+C02=

NH4Cl+NaHC03l,產(chǎn)生的NaHCOs經(jīng)煨燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+C02+H20=NaHCO3X+NHt

+

B.NaHCOs的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3

C.因?yàn)镹aCl、NH4cz均易溶于水，故NaCl、NH4cz均是電解質(zhì)

D.侯氏制堿法中的“堿”指的是Na2c。3

9.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子

在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng).已知Ca2+、OH-、HCOJ的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,

據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2,溶液導(dǎo)電能力隨CO?通入量的變化趨勢

正確的是（）

10.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）

①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鈔［和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

③NCZ2。、八2。3、42。3屬于堿性氧化物

④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥CO?、SO?、NO?都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物。

A.②④⑥B.①③⑤C.③④⑥D(zhuǎn).①②⑤

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子（化學(xué)）方程式不正確的是（）

A.向CUSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2。=Fe（0H）3I+3H+

2+

C.澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca+20H~+C02=CaCO3I+H20

D.向Mg（0H）2懸濁液中滴加足量FeC"溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH%+2Fe3+=

2Fe（OH）3+3Mg2+

12.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

@20H-+C02=COj-+H20

2++

@Ba+2OH-+2H+SO廣=BaS041+2H2O

@Ag++CT=AgClI

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②③D.沒有

13.某無色透明溶液中可能有Ci?+、Na+、C。歹、Ba2+.C「、SO廠，向其中加入適量鹽酸

有無色無味氣體生成，再向其中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則下列說法正確的是（）

A.不可能存在的離子是：C“2+、Ba2+、sol~

B.一定存在的離子是：Na+、COj-

C.可能存在的離子有：Na+、Cl，SOl-

D.無色氣體為二氧化碳，沉淀為硫酸銀

14.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3”2。（沸水）=Fe（O”）31+3，+

2++

B.向氫氧化鋼溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba+20H-+2H+COg=BaCO3I

+2H2O

2++

C.Ba（0H）2溶液中滴加NC1HSO4溶液至中性：Ba+20H-+2H+SOl-=BaS04I

+2H2O

+2+

D.用CH3COOH溶解CC1CO3：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

15.（/7“4）252。7是一種受熱易分解的鹽.下列各組對（7//4）2仃2。7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符

合實(shí)際的是（）

A.CrO3+NH3+H20B.Cr2O3+NH3+H20

C.CrO3+N2+H20D.Cr2O3+N2+H20

16.用下列方法均可制得氯氣：

△

@MnO2+4HCI（濃）二MnCl?+Cl2T+2H2O

②KCIO3+6HC7（濃）=KCI+3Cl2T+3H20

③2KMn/+16HCI（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）

A.6：5：6B.1：3：5C.15：5：3D.I：6：10

17.南宋著名法醫(yī)學(xué)家未慈的（洗冤集錄）中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理為

Ag+Z/S+G=2X+2,2。。下列說法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，。2失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2s均發(fā)生氧化反應(yīng)D.每生成1個(gè)X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移Ze-

18.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z~+2X0[=2X2++5Z2+8H2O.

2+3+

@2A+B2=2A+2B-.?2B-+Z2=B2+2Z-,由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)Z?+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOf、Z2、W、心+

D.Z2可以置換出X2+溶液中的X

2+

19.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①8H++2Cl-+Pb3O4=3Pb+Cl2T+4H2O；②2Fe2++

3+

Cl2=2Fe+2C/-；③2Fe2++8萬=2Fe3++28廣。下列說法正確的是（）

A.「出名屬于堿性氧化物

B.叫3+只有氧化性，網(wǎng)2+只有還原性

C.酸性條件下，氧化性:Pb3O4<Cl2

D.向FeB七溶液中通入少量C%，F(xiàn)e?+優(yōu)先被氧化

20.某溫度下，將C%通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KG/的混合溶液，經(jīng)測定

溶液中G。-與GO*的個(gè)數(shù)比為1：2,則C%與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氫

原子的個(gè)數(shù)比為（）

A.10：3B.11：3C.2：3D.4：3

21.生活中無處不化學(xué)，請回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列物質(zhì)用于做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：

①CaO；

②銅絲；

③鹽酸；

④稀硫酸；

⑤二氧化碳?xì)怏w；

⑥氨水；

⑦NaOH粉末；

⑧蔗糖溶液；

⑨熔融氯化鈉；

⑩膽磯晶體。

請用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是O

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是o

22.根據(jù)描述書寫離子方程式或根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式：

①向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：0

②用KOH溶液中和醋酸：o

2+

@Cu+20H~=Cu(OW)21：?

3+

④Fe(0H)3+3H+=Fe+3W2O：。

23.亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNOz有毒性，將含該

物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之

一如下：

NaNO2+K1+tNO?+I2+K2SO4+Na2SO4+

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平。

(2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：

(3)用上述反應(yīng)來處理NaNOz并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要處理

NaNO2,所用的物質(zhì)的(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更(填“強(qiáng)”或

“弱”)。

(4)簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是。

(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化鍍反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單

線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

24.亞氯酸鈉(NaC，02)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在破性環(huán)

境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaC，Oz的主要流程如圖所示(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)。

(1)團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是(填名稱)，H中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式)。

(2)團(tuán)中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)。2。2是一種高效水處理劑,可用NaSQ和稀鹽酸為原料制備：

①試寫出該反應(yīng)方程式o

②研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)NaaO2+4HC/=Naa+2CZO2t+2H2。，若反應(yīng)

開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中C的含量越大。請推測其原因是。

25.某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中

加入200mL一定濃度的稀硫酸，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球(與稀硫酸不反應(yīng))放入溶液中，

小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba(O“)2溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體

積之和)至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為

兩溶液的體積之和)：Ba(NO3)2溶液、Na2sO,溶液、Na2c。3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

②滴加NazS”溶液的過程中，小球的位置，電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度

③滴加Na2c。3溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是一，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

答案和解析

1.【答案】B

【解析】火藥、指南針、造紙術(shù)、印刷術(shù)是中國古代的四大發(fā)明，但指南針、印刷術(shù)的發(fā)明不是

化學(xué)史上的成就，中國是最早進(jìn)行煉銅和掌握煉鐵技術(shù)的國家；1965年，我國科學(xué)家第一次人工

合成具有生物活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素；合成有機(jī)高分子材料和提出原子-分子學(xué)說都不是中

國的貢獻(xiàn)，①火藥③造紙⑤煉銅、煉鐵、煉鋼⑦人工合成蛋白質(zhì)屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻(xiàn)，

故選：Bo

2.【答案】D

【解析】解：4銅鑄器件生銹發(fā)生的反應(yīng)是2。"+。2+420+。。2=?！?（?！ǎ?。。3,CU從0價(jià)T

+2價(jià)，0從0價(jià)T-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵刀生銹發(fā)生的變化是FeT尸02。3ym。，F(xiàn)e由。價(jià)T+3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.爆炸涉及到燃燒，涉及到化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸與水垢反應(yīng)，可生成醋酸鈣、醋酸鎂等，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價(jià)的判斷。

3.【答案】A

【解析】解：A.Fe,S、0元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，

故A選；

B.為化合反應(yīng)，故B不選；

C.為置換反應(yīng)，故C不選；

D.為分解反應(yīng)，故D不選；

故選：Ao

由圖可知，區(qū)域3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)的分類法、圖中區(qū)域的

位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)變化及物質(zhì)種類，題目難度不

大。

4.【答案】D

【解析】解：4鹽酸為混合物，水銀為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.HI為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氨水為混合物，氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.膽桃為五水硫酸銅，屬于純凈物，氯水含鹽酸和HC10為混合物，硫酸鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，氟化氫

為弱電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

只由一種物質(zhì)構(gòu)成的為純凈物，由多種物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的

化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)

下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成和類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意化合物的分類方法，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

(1)酸性氧化物能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；

(2)與水反應(yīng)生成堿的氧化物可以是過氧化鈉、氧化鈉等物質(zhì)；

(3)鎂、鋁電解法冶煉得到，銅可以分別用置換法得到；

(4)堿性氧化物是可以和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，包括大部分的金屬氧化物；

(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，可以是置換反應(yīng)還可以是同素異形體的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；

(6)膠體聚沉的條件：加入可溶性電解質(zhì)、加熱、攪拌等；

(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)；

(8)膠體中的膠粒不能通過濾紙；

(9)膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電

(10)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物；

(11)根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念判斷。

本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類

及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

【解答】

(1)酸性氧化物是能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，即酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生

反應(yīng)，故正確；

(2)與水反應(yīng)生成堿的氧化物可以是過氧化鈉、氧化鈉等物質(zhì)，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是

堿性氧化物，故錯(cuò)誤；

(3)活潑的金屬鎂、鋁電解法冶煉得到，銅可以分別用置換法得到，故錯(cuò)誤；

(4)堿性氧化物是可以和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，包括大部分的金屬氧化物，但是金屬氧化物

不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二鎰等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故正確；

(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，可以是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，還可以是同素異形體的單質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

(6)膠體聚沉的條件：加入可溶性電解質(zhì)、加熱、攪拌等，任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠

體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故正確；

(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)，故正確；

(8)膠體中的膠粒不能通過濾紙，膠體不可以用過濾的方法把膠粒分離出來，故錯(cuò)誤；

(9)膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電，膠體呈電中性，故錯(cuò)誤；

(10)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故錯(cuò)誤；

(11)硫酸鋼雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里以分

子存在，屬于非電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸銀和水分別屬于非電解

質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確；

故選：Co

6.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存

的一般情況。

【解答】

A.Mg2+、Cu2+.Cl-、NO1之間不反應(yīng)，都不與5。廠反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.滴加酚儆變紅的溶液呈堿性，C“2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSOq電離出的H+與COg發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，加入鐵粉能生成叢的溶液中存在大量氫離子，HC。］與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大

量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

7.【答案】B

【解析】解：A.2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+SO2<V,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)、O

元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，則CuFeS2是氧化劑、還原

劑，5是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.3Cu+8HNO3=3Ca(NC>3)2+2N。T+4H2O<V3moicu失去電子與2moiN得到電子相等，則氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3,故B正確；

C.KCIO3+6HC7(濃)=KCl+3Cl2T+3%。中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,則生成3巾0勺2,

轉(zhuǎn)移電子5mol,故C錯(cuò)誤；

2++3+3+

V).Cr20y~+6Fe+14W=2Cr+6Fe+7/。中Fe元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)

降低，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：CN+<Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.2CaFeS2+。2=C112s+2/eS+SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)、O元素的化合

價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)；

B.3Cu+8HW03=3CU(WO3)2+2N0T+4“2。中3moicu失去電子與2moiN得到電子相等；

C.KCIO3+6HC7(濃)=KCI+3Cl2T+3%。中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,C1元素的化合

價(jià)由-1價(jià)升高為0；

2++3+3+

D.Cr20^~+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7“2。中Fe元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)

降低，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)。

8.【答案】C

【解析】解：4向飽和NaCl溶液中依次通入N“3、C02氣體，發(fā)生反應(yīng):NaC，+N43+”2。+。。2=

+

NH4Cl+NaHC03I,反應(yīng)的離子方程式：Na+NH3+C02+H20=NaHC03I+NH^,故A正

確；

B.碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCg的電離方程式為

+

NaHC03=Na+HCO3,故B正確；

C.因?yàn)镹aCl、NH4G均易溶于水完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能導(dǎo)電，故NaQ、NH4cl均是

電解質(zhì)，和二者易溶于水無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.向飽和NaCl溶液中依次通入N/、。。2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+H20+C02=NH4Cl+

NaHC03l,產(chǎn)生的NC1HCO3經(jīng)煨燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理，侯氏制堿法中的“堿”

指的是村。2。。3，故D正確；

故選：Co

A.向飽和NaCl溶液中依次通入N%、。。2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+H20+C02=NH4Cl+

NaHC03氯化鈉和氯化錢是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

B.碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

C.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性無直接關(guān)系；

D.侯氏制堿法得到的堿是純堿。

本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，主要是原理分析判斷、電解質(zhì)概念和離子方程式書寫

等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，難度不大，抓住題目信息是解題的關(guān)鍵。

【解答】

向澄清石灰水中通入過量的C02,先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)

電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃

度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但0H-的摩爾導(dǎo)電率大于HC03

的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變，故D正確。

故選D。

10.【答案】D

【解析】解：①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿（氫氧化鈉）、醋酸鈉和水分別屬于酸、堿、鹽和氧化

物，故①正確；

②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋼是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；

③Na?。、尸02。3屬于堿性氧化物，42。3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，

故③錯(cuò)誤；

④電解質(zhì)水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，溶液

導(dǎo)電能力強(qiáng)弱和離子濃度大小有關(guān)，故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，分類標(biāo)準(zhǔn)合理,

故⑤正確；

⑥NO2與水反應(yīng)除了生成酸還生成一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；

故選：D。

①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的

化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元

素的化合物；

②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮芤褐腥侩婋x的化合物為強(qiáng)電解

質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)?/p>

電的化合物，據(jù)此可以分析各種的所屬類別；

③堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;

兩性氧化物是不但可以和酸反應(yīng)還可以和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物；

④電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，而不是導(dǎo)電性；

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

⑥能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。

本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握物質(zhì)組成和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意分類的方法，題

目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：4Zn比銅活潑，向Cas。,溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失，離子方程式為Zn+

Cu2+=Cu+Zn2+,故A正確；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵膠體而非沉淀，離子方程式為Fe3++

A

3H2。二/e(0H)3(膠體)+34+,故B錯(cuò)誤；

C.澄清的石灰水久置時(shí)會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Ca2++

20H-+C02=CaCO3I+H20,故C正確；

D.氫氧化鐵的K印小于Mg(0H)2的(p,沉淀可以由溶解度大的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，沉淀的

3+2+

轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以表示為3Mg(OH%+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故D正確；

故選：B。

A.Zn比銅活潑，能將銅從銅的鹽溶液中置換出來；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵膠體而非沉淀；

C.澄清的石灰水久置時(shí)會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；

D.氫氧化鐵的(p小于Mg(0“)2的Kp，沉淀可以由溶解度大的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化。

本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意沉淀的轉(zhuǎn)化、氫氧化鐵膠體的制備等

常見離子方程式的書寫。

12.【答案】D

【解析】①20H-+C02=COj-+修?？梢员硎緩?qiáng)堿與二氧化碳反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，如

氫氧化鈉、氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，故不選；

+

②Ba2++20H-+2H+SO?=BaS04I+2%?？梢员硎練溲趸撆c硫酸反應(yīng)，或者氫氧化鋼

與可溶性硫酸的酸式鹽反應(yīng)生成硫酸鋼和水、可溶性鹽，如氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)，氫氧化鋼與硫

酸氫鈉反應(yīng)，故不選；

③Zg++Cl-=AgClJ可以表示硝酸銀與鹽酸或者氯化鈉、氯化鉀反應(yīng)，故不選；

@Fe+Cu2+=Fe2++C”可以表示鐵與硫酸銅或者氯化銅溶液反應(yīng)，故不選。

故選：D。

①該離子方程式可以表示強(qiáng)堿與二氧化碳反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水；

②鈣離子方程式可以表示氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)，或者氫氧化粉與可溶性硫酸的酸式鹽反應(yīng)生成硫

酸鋼和水、可溶性鹽；

③該離子方程式可以表示硝酸銀與可溶性鹽酸鹽、鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

④可以表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成可溶性亞鐵鹽和銅。

本題考查了離子方程式的意義，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：4根據(jù)分析可知，一定不存在的離子為CM+、Ba2+,無法確定是否含有SOQ,故A

錯(cuò)誤；

B.結(jié)合分析可知，溶液中一定存在的離子是：Na+、COj-,故B正確；

C.該溶液中可能存在的離子有C廣、SOl~,一定存在Na+,故C錯(cuò)誤；

D.無色氣體為二氧化碳，但生成的沉淀為氯化銀，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

無色透明溶液中不可能含有C/+,向其中加入適量鹽酸有無色無味氣體生成，該氣體為二氧化碳,

說明定含C?！?，一定不含有Ba2+,再向其中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，無法判斷是否含有

氯離子，溶液顯示中性，則一定含有陽離子Na+,以此分析解答。

本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)

生條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：4用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)需要加熱，生成的是氫氧化鐵

膠體，反應(yīng)的離子方程式為：尸63++3/。（沸水）3%（。4）3（膠體）+3"+,故A錯(cuò)誤；

B.向氫氧化鋼溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ba+0H-+HCO^=BaCO3I+H20,故B錯(cuò)誤；

C.向8a（0H）2溶液中滴加NaHSCU溶液至中性，離子方程式：Ba2++20H-+2H++S0廣=

BaS04I+2H20,故C正確；

2+

D.用C/COOH溶解CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+

H2O+CO2T,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.水解生成膠體，不生成沉淀；

B.向氫氧化鋼溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程

式；

C.向Ba（0H）2溶液中滴加NaHS。,溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鈉和水；

D.^CH3COOHmCaCO3,醋酸為弱酸，不能拆分為離子。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解

答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律。

15.【答案】D

【解析】解：（7“4）2。「2。7中錢根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重格酸根中的銘正六價(jià)，有氧化

性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，銘元素化合價(jià)降低為+3價(jià)，分別生成

氮?dú)夂脱趸憽?/p>

故選：D。

出也）252。7中錢根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重輅酸根中的鋁正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自

身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，倍元素化合價(jià)降低.

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)規(guī)則，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大.

16.【答案】A

【解析】解：制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是ImoL

①中生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=Imolx2x[0-（-1）]=2mol\

②中生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=稱嗎xImol=|moZ；

3mol3

③中生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=粵絆xImol=2mol；

5mol

則三個(gè)方程式中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比=2nioh|moZ：2mol=6：5：6,故選A。

制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是Imol,根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移

電子之間關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比.

本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系即可解答，注意②中氯

氣一部分來自于氯酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn).

17.【答案】D

【解析】解：4由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為AgzS，故A錯(cuò)誤；

B.O元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2s中的各個(gè)元素化合價(jià)不變，沒發(fā)生氧化反應(yīng)，故

C錯(cuò)誤；

D.Ag的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，生成1個(gè)4925，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e1故D正確；

故選：D。

A.由原子守恒及元素化合價(jià)確定X化學(xué)式；

B.O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；

C.反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，H2s中的各個(gè)元素化合價(jià)不變；

D.Ag的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)。

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度判斷，注意該反應(yīng)中S元素的

化合價(jià)沒有變化，為易錯(cuò)點(diǎn)。

18.【答案】D

【解析】解：4如果含Z2的溶液與4+溶液混合可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)即Z2+242+=2屋++2Z-

3+

可以進(jìn)行，則氧化性：Z2>A,與分析中的結(jié)論一致，故A正確；

B.Z元素在反應(yīng)③中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Z元素得電子被還原，在反應(yīng)①中化合價(jià)由-1價(jià)變

為。價(jià)，則失電子被氧化，故B正確：

C.通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是XO*、Z2、B2、A3+,故C正確；

D.由16”++10Z-+2X。7=2X2++5Z2+8H2。可知，X2+有還原性，Z2有弱氧化性，兩者不反

應(yīng)，即Zz不可以置換出X2+溶液中的X,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X0]>Z2>

還原性Z->X2+,由方程式②得氧化性：B2>屋+、還原性聯(lián)+>B：由方程式③得氧化性：Z2>

%、還原性8->z-,由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XQT、Z2、&、心+,還原性由強(qiáng)到弱的

順序是爐+、B-、Z-、X2+,據(jù)此分析解答。

本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，側(cè)重考查對氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用，明確氧化性、還原性強(qiáng)弱判

斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.

19.【答案】D

【解析】解：4P仇。4中Pb的化合價(jià)有+2、+4價(jià)，可以看作2Pb。?8。2，與硝酸反應(yīng)生成兩種

鹽，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合分析可知，酸性條件下氧化性「匕3。4>以2,故C錯(cuò)誤；

D.還原性：Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入少量C%，則Fe2+優(yōu)先被氧化，故D正確；

故選：D。

①8H++2c廠+「無。4=3「/72++以27+4“2。中，C1元素化合價(jià)升高，Pb元素化合價(jià)降低；

②2BL+C%=口上+2C廠中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高；

3+

③2Fe?++Br2=2Fe+28廠中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低；

已知氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以氧化

3+2+2

性由強(qiáng)到弱的順序是「劣內(nèi)>Cl2>Br2>Fe,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e>Br->Cl->Pb~,

據(jù)此分析。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法，A為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大。

20.【答案】B

【解析】解：C"生成C/。-與ao不是被氧化的過程，化合價(jià)分別由o價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，經(jīng)測

定C，。-和GO5的個(gè)數(shù)比為1：2,則可設(shè)C/O-為Imol,CIO*為2mol,被氧化的氯原子的物質(zhì)的

量為Imo/+2moE=3mo/；根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為1爪。/*(1-

0)+2molx(5-0)=llmol,氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的

物質(zhì)的量也是llmol,C。生成KC1是被還原的過程，化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，則被還原的C1

的物質(zhì)的量為鬻=11m。］,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為llmol：

(1-U)

3mol=11：3,

故選：B。

C%生成a。-、化合價(jià)升高，是被氧化的過程，而C%生成KC1是化合價(jià)降低被還原的過程,

氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ao-與a。1的個(gè)數(shù)之比可計(jì)算出失

去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KC1的化合

價(jià)變化為1,計(jì)算出被還原的氯元素的物質(zhì)的量，以此計(jì)算被還原的氯原子和被氧化的氯原子的

個(gè)數(shù)之比。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

21.【答案】②③④⑥⑨①⑦⑨⑩⑤

【解析】解：①CaO不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是

電解質(zhì)；

②銅絲含自由電子，能導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④稀硫酸含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳?xì)怏w不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥氨水含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電：是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦NaOH粉末不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑧蔗糖溶液不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)；

⑨熔融氯化鈉含自由電子，能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑩膽磯晶體不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②③④⑥⑨，

故答案為：②③④⑥⑨；

(2)屬于電解質(zhì)的是①⑦⑨⑩，

故答案為：①⑦⑨⑩；

(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤，

故答案為：⑤。

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電

解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查了物質(zhì)分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，明確物質(zhì)導(dǎo)電的條件是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

22.【答案】C02+0H-=HCO3CH3COOH+0H-=CH3COO~+H2OCu(NO3)2+2NaOH=

Cu(OW)21+2NaNO3Fe(0H)3+3HNO3=Fe(WO3)3+3H2O

【解析】解：①向澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式為：C02+OH-=

HCO3,

故答案為：CO2+OH-=HCO3；

②用KOH溶液中和醋酸生成醋酸鉀和水，離子方程式為：C/COOH+0H-=CH3coeT+H20,

故答案為：CH3COOH+0H-=CH3COO-+H20；

③c“2++20/r=CN(OH)21,銅離子代表可溶性銅鹽，氫氧根代表強(qiáng)堿，化學(xué)方程式可以為：

CU(/VO3)2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaNO3,

故答案為：CU(JVO3)2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaNO3；

④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3”2。代表強(qiáng)酸溶解氫氧化鐵沉淀，化學(xué)方程式可以為：Fe(OW)3+

3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O,

故答案為：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O,

①二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

②氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)生成醋酸鉀和水；

③Ci?++20H-=Cu(O")21中銅離子代表可溶性銅鹽，氫氧根代表強(qiáng)堿；

④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3%。中代表強(qiáng)酸溶解氫氧化鐵沉淀。

本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子

方程式的書寫原則及表示的意義，題目難度不大。

+

23.【答案】2Hzs042H2O2NO5+2I~+4H=2N0T+I2+2七。有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)

生還原性強(qiáng)測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中

性1I

NaNCh+NIL。=N：1+NaCI+2H2O

【解析】解：(1)該反應(yīng)中：2K/T，2,I元素的化合價(jià)由一1價(jià)T。價(jià)，I失去2。一；NaNOzTNO,

N元素的化合價(jià)由+3價(jià)-+2價(jià)，得到小，要使得失電子守恒，則NQNO2前的系數(shù)是2,與前的系

數(shù)是1,根據(jù)鈉、鉀原子守恒，七5。4前是1.Na2sO,前是1,根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個(gè)4SO4

分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2,所以該反應(yīng)為：2NaNOz+2KI+2H2s。4=

2N0T+12+K2sO4+Na2S04+2H2O,

故答案為：2NaN(?2+2KI+2H2SO4=2N0T+I2+K2SO4+Na2s0%+2H2O-,

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2N0T+12+K2SO4+Na2SO4+2也。得發(fā)生反應(yīng)

+

的離子方程式為：2NO5+2廠+4W=2N0T+/2+2H2O,

故答案為：2NO5+21-+4H+=2N0T+/2+2/。；

(3)一氧化氮是有毒氣體，能污染大氣，該反應(yīng)中生成了一氧化氮，所以會(huì)造成大氣污染；亞硝酸

根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNOz，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)

由+3價(jià)變?yōu)闊o污染的0價(jià)氮，如NaNOz+NHQ=NaCl+W2T+2%。；

故答案為：有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生；還原性；強(qiáng)；

(4)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法

是測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；

故答案為：測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；

(5)氯化核和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮?dú)?、氯化鈉和水，方程式為NaNOz+NH4Cl=N2T+NaCl+

2H2。，反應(yīng)中氯化錠失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

I--------1,

NaNCh+NHjCl=N：1+NaCR2H：()

眼口來NaNCh+NHjQ=NJ+NaQ+2H<)°

(1)根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)，判斷出來反應(yīng)物一定有硫酸，生成物一定有水，分析反應(yīng)中各元素化合

價(jià)變化，找出化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的元素，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守

恒規(guī)律書寫方程式；

(2)方程式中只有NO、/2和/。不能拆分為離子，其余物質(zhì)都拆分為離子，得到其離子方程式；

(3)處理方法的問題是NO是一種污染性氣體，所以應(yīng)該選用還原性更強(qiáng)的還原劑，將亞硝酸鈉還

原為化合價(jià)更低的Nz，這樣就合理了；

(4)題目中已知亞硝酸鈉的溶液顯堿性，而氯化鈉溶液一定顯中性，所以可以通過測定溶液的酸堿

性的方法區(qū)別兩種鹽溶液。

(5)氯化鍍和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮?dú)?、氯化鈉和水，方程式為NaNt^+NH4Cl=N2T+NaCl+

2H2O,反應(yīng)中氯化鏤失電子，亞硝酸鈉得電子。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意把握題給