2024屆河南省許昌市、洛陽市化學高一第一學期期末考試試題含解析

2024屆河南省許昌市、洛陽市化學高一第一學期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．簡單氫化物的熔沸點W＞Z，是因為W的非金屬性強B．單核離子的半徑：Y2+＞X+C．溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料2、欲進行下列實驗，其方案設計合理的是A．檢驗裝置氣密性B．氨氣尾氣處理C．NO2被水完全吸收D．比較NaHCO3和Na2CO3溶解度3、下列除去物質中少量雜質的方法正確的是A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W5、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:6、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L7、硅是無機非金屬材料的主角。下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的基本原料C．硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用D．氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品8、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl9、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應屬于化學變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒10、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應D．水玻璃可用作木材防火劑11、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為()A．鋁的化學性質穩(wěn)定B．鋁在常溫時與氧氣不反應C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜12、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物13、下列關于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水反應比氯單質與水反應更劇烈14、溶液具有導電性是因為其中存在自由移動的離子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質至恰好完全反應，溶液導電能力不會發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉15、選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()①主要用途②物理性質、化學性質③價格④加工難度⑤日常維護⑥對環(huán)境的影響A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥16、下列關于物質的檢驗說法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為__④向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___18、根據圖填空。（1）寫出下列物質的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。19、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產物”還是“還原產物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。20、樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產物進行檢驗。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實驗現(xiàn)象為__。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。21、金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，結合物質的性質和元素周期律解答。【題目詳解】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，則A．W為O、Z為S元素，由于O對應的氫化物水分子間可形成氫鍵，其沸點較高，則水分子的沸點較高，故A錯誤；B．Na+、Mg2+離子含有的電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+＞Mg2+，故B錯誤；C．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則Br元素的最高價氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C錯誤；D．N為Ge元素，Ge元素位于金屬與非金屬的分界線附近，Ce的單質可作半導體材料，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查了位置、結構與性質關系的應用，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。注意選項A中氫鍵對物質物理性質的影響變化規(guī)律。2、B【解題分析】

A．氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，A不正確；B．氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進行氨的尾氣處理，B正確；C．從反應3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D．通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。3、D【解題分析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入過量BaCl2溶液，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；D.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl。綜上所述，除雜方法正確的是D，故選D。4、B【解題分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W，故D錯誤；故選B。5、C【解題分析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。6、B【解題分析】

金屬鋅和鹽酸反應生成1.12L，其物質的量為n(H2)=；根據氫元素守恒，剩余H+物質的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應后溶液中H+物質的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。7、C【解題分析】

A．硅單質是一種半導體材料，是制造太陽能電池的常用材料，A正確；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B正確；C．硅膠可作食品干燥劑，但不能作抗氧化劑，不能直接食用，C錯誤；D．氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應，所以可使用氫氟酸刻蝕玻璃，D正確；故選C。8、B【解題分析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。9、B【解題分析】

A．焰色反應沒有新物質生成，不屬于化學變化，故A錯誤；B．因焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】焰色反應是金屬元素的物理性質，只要含有同種金屬元素，不論單質還是化合物，焰色反應是相同的。10、C【解題分析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應或者光化學效應直接或間接轉換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學性質比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網狀骨架，在高溫下強度下降很小，當采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土時，耐熱度可達1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。11、D【解題分析】

A．鋁是活潑金屬，化學性質活潑，故A錯誤；B．鋁在常溫下能和氧氣反應，故B錯誤；C．鋁既能和強酸反應，又能和強堿反應，具有兩性，與鋁的抗腐蝕性無關，故C錯誤；D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進一步被氧化，故D正確；故選D。12、B【解題分析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物?！绢}目詳解】是酸性氧化物、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系是解題的關鍵，難度不大。13、D【解題分析】

A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內質子對核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C說法正確；D．溴單質非金屬性小于氯氣，則氯單質與水反應比溴與水反應更劇烈，D說法錯誤；答案為D。14、D【解題分析】

溶液導電的原因是其中存在能自由移動的離子，通過化學反應前后離子的變化情況分析，只要是反應后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導電性就會明顯減弱，若離子濃度沒有明顯減少則導電性不會發(fā)生明顯改變，據此分析即可。【題目詳解】A、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應會生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導電能力會明顯下降，故A錯誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質，故溶液的導電能力會明顯下降，故B錯誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應時會生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導電能力會明顯下降，故C錯誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導電能力不會明顯下降，故D正確。故答案選D。15、D【解題分析】

金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，多數(shù)金屬的硬度較大，價格差別很大。【題目詳解】選擇金屬材料時，應該考慮的因素有：主要用途，物理性質、化學性質，價格，加工難度，日常維護，對環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。16、B【解題分析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗出一定有硫酸根離子，應先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；B．加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗氯離子，應先加硝酸排除干擾離子，故D錯誤。故選：B。【題目點撥】掌握常見的離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。⑤確定W后，依據X與W同主族，便能確定X?！绢}目詳解】（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：。【題目點撥】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解題分析】由轉化關系可知，C與AgNO3反應生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化產物產生水蒸氣防止暴沸【解題分析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應中鐵元素化合價升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產物；(2)根據圖示和發(fā)生的反應可知，加熱燒瓶的目的是產生水蒸氣，故答案為：產生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過量的Fe粉與稀鹽酸反應也會生成Fe2+【解題分析】

根據鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價鐵離子與二價亞鐵離子的檢驗方法進行分析即可。【題目詳解】(1)A