溶液組成的表示（第3課時根據(jù)化學(xué)方程式計算）-九年級化學(xué)下冊公開課精美課件（滬教版）

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示蘇州工業(yè)園區(qū)化學(xué)組XXX涉及化學(xué)反應(yīng)的計算例題：鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑m(H2SO4)6598m(H2SO4)ω(H2SO4)=9.8g100g×100%=9.8%

656.5g98m(H2SO4)=解：涉及化學(xué)反應(yīng)的計算那么，重點(diǎn)來了，如何計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量？根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前的總質(zhì)量相等=反應(yīng)后的總質(zhì)量相等氣體+液體+固體So，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量－↑－↓涉及化學(xué)反應(yīng)的計算例題：鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑解：m(H2)m(ZnSO4)656.5gm(ZnSO4)1612m(H2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量：ω

(ZnSO4)=×100%=15.1%答:……鋅稀硫酸氣體涉及化學(xué)反應(yīng)的計算練習(xí)：取50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀?；瘜W(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3

請計算：(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3138

100

5gm(K2CO3)m(KNO3)202

1005g=138m(K2CO3)m(K2CO3m(KNO3m(溶液)=50g+50g-5g=95gω(KNO3)=95g×100%=10.6%答：……

某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)）與100g濃度為7.3%的稀鹽酸恰好反應(yīng)。則：1.在100g稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是

g，溶劑質(zhì)量是

g。2.反應(yīng)后，生成的CO2質(zhì)量是

g；生成的水的質(zhì)量是

g；生成的溶質(zhì)是

，質(zhì)量是

g。3.反應(yīng)后，溶液中溶劑的質(zhì)量是

g；溶液的質(zhì)量是

g；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。4.原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）是

。氯化鈣1010.5%80%例1涉及化學(xué)反應(yīng)的計算某燒杯中放入12.5g含雜質(zhì)的石灰石和100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)稱得燒杯中質(zhì)量減少了4.4g，，已知雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水。則：(１)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(２)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(３)生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100m(CaCO3)m(CaCO3)=10g44m(HCl)m(CaCl2)m(HCl)73m(CaCl2)111m(溶液)