遼寧省高三下學期決勝新高考名校交流5月聯(lián)考化學

秘密★啟用前“決勝新高考·名校交流”2021屆高三5月聯(lián)考卷(遼寧省適用)化學注意事項：，滿分100分，考試時間75分鐘。，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。，答在本試題卷上無效。，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClV51Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與社會環(huán)境、科學技術密切相關，下列說法錯誤的是A.CO、CO2、NO、NO2均為大氣污染物2可以添加到某些飲品中，屬于無機非金屬材料D.《本草綱目》中“以芒硝于風日中消盡水氣”得到的是Na2SO4A.：3－乙基戍烷B.：己烷C.：2－甲基－3－己烯D.：6－羥基苯甲醛，加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸無現(xiàn)象，說明無葡萄糖生成，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－4是否變質可以用酸性高錳酸鉀溶液2氣體，可將其通入盛有溴水的洗氣瓶中A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是，LClO2含有氧原子總數(shù)約為NA，1Lmol·L－1的HI溶液中，Ag石墨含有碳碳單鍵的數(shù)目為NAgNO與足量O2充分反應轉移電子數(shù)目小于2NA5.三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}可用于攝影和藍色印刷。光解反應的化學方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4＋2FeC2O4＋2CO2↑＋6H2O。下列說法錯誤的是A.K、Fe、C、O、H的電負性：K<Fe<H<C<O3[Fe(CN)6]2O42－和CO2中C原子的雜化方式相同3[Fe(C2O4)3]含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵6.M、X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次減小，并能形成如圖所示化合物，下列說法正確的是：M>Y>X：X<YD.由M、X、Z、W四種元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性3和KNO3固體，發(fā)生碰撞時生成兩種金屬氧化物和一種單質氣體，下列說法正確的是：15molNaN3轉移3mol電子3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，滴定管、錐形瓶均需潤洗以減小誤差4晶體，分液漏斗尖嘴應向下傾斜，實驗結束后先關冷凝水再停止加熱9.某興趣小組用氧氣直接氧化三氯化磷制備三氯氧磷(POCl3)，設計如圖實驗裝置，已知PCl3、POCl3均易水解。下列說法錯誤的是，其作用為干燥氧氣，長導管的作用為平衡壓強3＋O2＝2POCl3，應該在B裝置后加一個裝有堿石灰的干燥管，為加快冷凝效率，可使冷凝水從上口進，下口出2H4。雙極膜是陰、陽復合膜，層間的H2O解離成H＋和OH－并分別通過陰、陽膜定向移動。下列說法錯誤的是ClO－＋2e－＋2H＋＝Cl－＋H2O－移向Pt電極LNH3時雙極膜中消耗1molH2O，20mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42－。現(xiàn)對X溶液進行如下實驗，其現(xiàn)象和結果如圖：下列說法正確的是A.X溶液的pH>72＋、Al3＋、NH4＋，不能確定是否含有Cl－一定含有Cl－，且c(Cl－mol·L－1入足量的CO2氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，g2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法正確的是，可采用冰水浴，測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質的量之比為5：1，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝Cl－＋2H＋＋N2H4·H2O＋CO32－℃，硬度僅次于金剛石，氮化硼是化學惰性材料，立方氮化硼密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是cm，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，測得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是變化的曲線a2(H2A)＝10－：c(HA－)>c(A2－)>>c(H2A)：c(H2A)＝c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)可用于制備有機化工原料COS。已知240℃時，其化學反應平衡常數(shù)K＝1。①一定溫度下，設起始充入的n(CO2)：n(H2S)＝m，相同時間內(nèi)測得H2S轉化率與m和溫度(T)的關系如圖甲所示。②在300℃、320℃時上述反應中H2S(g)和COS(g)的體積分數(shù)(w)隨時間(t)的變化關系如圖乙所示。起始密閉容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分別相等。下列說法錯誤的是△H<01<m2，若體系壓強不變，可說明反應達到平衡℃時w[COS(g)]隨時間變化的曲線為L3，320℃時w[H2S(g)]隨時間變化的曲線為L1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)研究NOx、COx的消除對改善生態(tài)環(huán)境、構建生態(tài)文明具有重要的意義。，可有效降低汽車尾氣污染。(1)在標準壓強和指定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的標準摩爾生成焓分別為－kJ·mol－1、－kJ·mol－1、＋kJ·mol－1。CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下反應生成N2的熱化學方程式是。(2)研究CO和NO反應，測得在某溫度下一定體積的密閉容器中，NO和CO濃度隨時間變化如表：前4s內(nèi)的速率v(NO)＝。(3)實驗測得，v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù))。在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入NO和CO氣體各1mol，NO的轉化率為40%時達到化學平衡，則(保留兩位小數(shù))。，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO。瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖中表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。(4)在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。(5)下列關于圖示的說法正確的是(填序號)。2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型的要大a≤Kc17.(14分)V2O5是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上用如下流程從礦石中提取V2O5。已知：①礦石的主要成分為V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2；②V2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋H2O；③＋5價的釩在酸性溶液中以VO2＋形式存在，堿性溶液中以VO3－形式存在；④金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))如表所示：⑤25℃時，金屬離子沉淀的pH如表所示：回答下列問題：(1)磨礦的作用是。(2)濾渣1的成分為，試劑X為。(3)水相中存在的Al、Fe元素，可用下述方法進一步分離，調節(jié)pH的范圍為。(4)氧化步驟的離子方程式為。(5)沉釩之后過濾、洗滌可得純凈的NH4VO3晶體，檢驗沉淀洗滌干凈的操作為。(6)將所得NH4VO3晶體在一定溫度下脫氨可得產(chǎn)品，脫氨操作中用盛裝NH4VO3晶體，在脫氨過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為。18.(14分)某課外小組利用如圖裝置(夾持儀器略)探究使用廢鐵屑制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，已知摩爾鹽易溶于水、難溶于酒精。實驗操作步驟如下：①g廢鐵屑粉末(含少量Fe2O3)，用紙槽加入到儀器X中，塞緊膠塞。打開分液漏斗旋塞K，加入30mL3mol·L－1H2SO4溶液充分反應。②輕捏氣球底部把還原鐵粉慢慢加入到儀器X中，直到有少量固體不溶時停止。③再次打開分液漏斗旋塞K1，逐滴加入3mol·L－1H2SO4溶液并振蕩X至固體完全溶解，繼續(xù)加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液后關閉旋塞K1。④打開分液漏斗旋塞K2加入g(NH4)2SO4配成的飽和溶液，點燃酒精燈加熱儀器X一段時間，當停止加熱，冷卻后有大量晶體出現(xiàn)，把溶液全部倒入抽濾瓶，進行抽濾、洗滌、干燥，即可得摩爾鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是。(2)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)氣球的作用是。(4)步驟④橫線應補充的內(nèi)容是，洗滌摩爾鹽的溶劑最好用，其目的是。(5)該小組探究產(chǎn)品中摩爾鹽(M＝392g/molg的產(chǎn)品溶于水配成溶液，然后用0.0800mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，最終消耗酸性KMnO4mL。①滴定終點現(xiàn)象為；②該產(chǎn)品純度為。19.(14分)化合物J是一種治療高脂血癥的藥物，其合成路線如下：已知：i.G與F互為同系物，相對分子質量差為28回答下列問題：(1)D的化學名稱為，H中官能團的名稱為。(2)A→B的反應試劑、條件為。(3)J的結構簡式為。(4)