2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1 第一章　物質(zhì)及其變化 第2節(jié)　第2課時(shí)　離子反應(yīng) 課時(shí)同步練（含答案）

第第頁2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)課時(shí)同步練（含答案）第2課時(shí)離子反應(yīng)

1.下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.NaCl溶液與AgNO3溶液B.KNO3溶液與NaOH溶液

C.稀硫酸與BaCl2溶液D.鹽酸與Na2CO3溶液

2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D.Al與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

3.下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是()

A.HCl＋Na2CO3,HCl＋NaHCO3B.HCl＋Na2CO3,HNO3＋K2CO3

C.H2SO4＋Ba(OH)2,H2SO4＋KOHD.BaCl2＋Na2SO4,BaCO3＋HCl

4.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是()

A.所有酸與堿之間的中和反應(yīng)B.所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C.所有可溶性酸與可溶性堿的反應(yīng)D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

5.對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是()

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)

D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

6.離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示的反應(yīng)是()

A.石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2

B.難溶的碳酸鹽與弱酸反應(yīng)生成CO2和H2O

C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O

D.任何碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2O

7.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

B.BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OCO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋CO===CaCO3↓

D.2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O

8.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

A.①③B.①④⑤

C.②④⑤D.①⑤

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.稀硫酸與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

10.在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。(化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變)

(1)________＋2H＋===CO2↑＋H2O

(2)________＋3H＋===Fe3＋＋________

(3)Cu2＋＋SO＋______＋______===Cu(OH)2↓＋______

(4)CO2＋________===CO＋________

(5)HCO＋__________===CO＋__________

(6)________＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋________

11.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平b.燒杯

c.漏斗d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

12.鎘具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性和防腐性，被廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)。但鎘的毒性較大，一旦受到影響，可導(dǎo)致肺障礙病變和腎功能不良，還會(huì)因?yàn)樵谄鞴俳M織中的積蓄引起痛痛病。目前，對(duì)于含鎘(主要含Cd2＋)廢水的處理主要采用沉淀法或還原法等方法。

(1)目前，沉淀法是處理含鎘廢水的一種主要方法。該方法是在含鎘的工業(yè)廢水中投入消石灰，使Cd2＋形成難溶的Cd(OH)2沉淀而除去。請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)除去鎘離子的另一方法是還原法。利用置換反應(yīng)，加入鐵等金屬單質(zhì)，將Cd2＋從廢水體系中還原出來，然后分離即可。請(qǐng)寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)已知甲同學(xué)取一定量的含鎘的工業(yè)廢水檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。乙同學(xué)指出甲同學(xué)的檢測(cè)不對(duì)。他的理由是__________________________________________________。

答案與解析

第2課時(shí)離子反應(yīng)

1．B[解析]A項(xiàng)，NaCl電離出的Cl－與AgNO3電離出的Ag＋反應(yīng)生成AgCl沉淀；C項(xiàng)，硫酸電離出的SO與BaCl2電離出的Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)，鹽酸中的H＋與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)生成CO2和H2O。

2．A[解析]B項(xiàng)缺少Cu2＋與OH－，正確的應(yīng)為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；C項(xiàng)CaCO3應(yīng)寫成化學(xué)式；D項(xiàng)電荷不守恒。

3．B[解析]A項(xiàng)，前者為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，后者為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。B項(xiàng)，前者為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，后者為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。C項(xiàng)，前者為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者為H＋＋OH－===H2O。D項(xiàng)，前者為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

4．D[解析]離子方程式H＋＋OH－===H2O，反應(yīng)物用H＋、OH－表示，說明反應(yīng)物為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，D項(xiàng)正確。

5．D[解析]在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，是“或”的關(guān)系，不是“和”的關(guān)系，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

6．C[解析]A項(xiàng)，石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋；B項(xiàng)，難溶的碳酸鹽和弱酸均應(yīng)寫成化學(xué)式，如碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；D項(xiàng)，任何碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2和H2O，不一定能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，需要注意鹽的溶解性及酸的強(qiáng)弱。

7．B[解析]B項(xiàng)中BaCO3是難溶物，不能拆開。

8．C[解析]②和④的離子反應(yīng)中還有生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，⑤中的CH3COOH是難電離的物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆開。

9．B[解析]A項(xiàng)，氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆分；C項(xiàng)，違背客觀事實(shí)，正確的應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)的離子方程式電荷不守恒。

10．(1)CO(2)Fe(OH)33H2O(3)Ba2＋2OH－BaSO4↓(4)2OH－H2O(5)OH－H2O(6)CO2H2O

11．(1)bd(2)H＋＋OH－===H2O(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓[解析]乙圖中OA段OH－先與H＋反應(yīng)，AB段OH－與Mg2＋反應(yīng)，B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液，NaCl溶液與AgN