原卷版2020中考化學(xué)熱點(diǎn)話題命題全透視

背景201910992019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰古1．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了斯坦利等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)城的研發(fā)工作，3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）2．2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)的主要貢獻(xiàn)是鋰離子電池的研發(fā)，而且鋰常被人們譽(yù)為“金屬味精”。已知鋰的核電荷數(shù)為3，比鋁活潑。下列說法錯(cuò)誤的是 B．鋰原子核外有3個(gè)電C．鋰具有良好的導(dǎo)電 溶于水，反應(yīng)在進(jìn)行一段時(shí)間后，速率會(huì)降低減慢。下列關(guān)于金屬鋰的說法的是 原子序數(shù)B．元素符號(hào)C．化合價(jià)D下列說法中錯(cuò)誤的是（） B．鋰核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．鋰離子 D．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6.9417．2019年是“國際化學(xué)元素周期表年 圖2是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子的最外層電子數(shù) “C”在A、B、C三種粒子中屬于同種元素的 ，元素符號(hào) A．B．C． ①圖1中“6.941”表 ②圖2中X的數(shù)值 ③化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容 2LiCoO2①LiCoO2中Co的化合價(jià)為+3，則Li的化合價(jià) ②反應(yīng)后，含Co物質(zhì)中，Co的質(zhì)量分 鋰（Li）電池可為新能源汽車提供動(dòng)力。下列為鋰元素在元素周期表中的信息和某些元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖其中與鋰原子的化學(xué)性質(zhì)最為相似的 （填序號(hào) 12．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，反應(yīng)生成硫酸鋰（Li2SO4）和氫氣，遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，并且放出熱量。1800年發(fā)明世 鋰作為鋰電池的重要組成部分之一，閱讀下面科普短文：《身輕頑皮的鋰》(05168％的鋰。 等方面 B．中子 C．核電荷 。(至少寫三點(diǎn)金屬 (填“能”或“不能”)保存在煤油中 。(友情提示：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) 已知鋰元素+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，可知鈷元素顯+3 B．+ BC、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:1:164．2019年10月9日現(xiàn)典皇家科學(xué)院宣布將2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫斯坦利惠 5．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，新型鋰離子電池的主要成分是LiFePO4，已知鋰(Li)的化合價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2，則LiFePO4中P的化合價(jià)是（） 7．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和古野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池綠色能源的新寵，己知Li、Fe、P的化合價(jià)分別為+1、+2、+5x的值為（） 8．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和古野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答： 9．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了鋰離子電池的研發(fā)。鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)。下圖為鋰在周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。從圖A中數(shù)值獲得的一條信息 B、C、D、E中 LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價(jià) 10．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了鋰離子電池的研發(fā)。而在2017年4月長春應(yīng)用化學(xué)研究所提出了 Li3N中氮元素的化合價(jià) 1．10月9日下午，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，約翰古迪納夫、M·斯坦利威廷漢和吉野彰成為今電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為Li+MnO2═LiMnO2。根據(jù)上述信息，下列說法錯(cuò)誤的是()為LiMnO2LiMnO2.已知LiMnO2中鋰元素化合價(jià)為1.下列說法中正確的是（ B．MnO2是反應(yīng)的催化劑 研究的貢獻(xiàn)。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是（ A．LiMnO2為鋰、錳、氧的合金 B．反應(yīng)物L(fēng)i的化合價(jià)為+1價(jià)C．該反應(yīng)屬于化合反 D．LiMnO2分子中有4個(gè)原4．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰.B．古迪納夫、斯坦利.威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池 A．反應(yīng)中MnO2是催化 B．反應(yīng)前后Mn元素的化合價(jià)不C．該反應(yīng)為化合反 D．生成物L(fēng)iMnO2為氧化研究的貢獻(xiàn)。傳統(tǒng)鋰電池放電反應(yīng)為:LiMnO2LiMnO2。下列說法不正確的是（ A．LiMnO2的相對(duì)分子質(zhì)量為946．2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，“鋰-空氣”22反應(yīng)的原理：2Li+O22石墨可以用來做干電池的電極，是因?yàn)槭?X+2Li2CO34LiMn2O42CO2O2X的化學(xué)式為，LiMn2O4鋰元素與氧元素的質(zhì)量比為。8．2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，鋰（Li）電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容礦物天然碳酸鋰，可以用于制備鋰，寫出碳酸鋰的化學(xué)式。碳酸鋰在高溫下分解與碳酸鈣的分 9．2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，我們國家的大多數(shù)公交線路都換成了新能源汽車，鋰氮電池可以為新能源汽車提供動(dòng)力。鋰屬于（填“金屬或非金屬”）元素，該電池的反應(yīng)原理是鋰與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化（鋰為+1價(jià)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 變。 ，鐵被腐蝕的條件 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②溶液質(zhì) ③此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為。64。利用上述方法制得3.2t銅，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少噸？2（1）2019 應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （填名稱 ”填化學(xué)式③生活中 去”）電子變成離子，其離子符號(hào) 。（2）研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比鐵活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 （LiMn2O4：4LiMn2O420HNO3+4H2O2=4LiNO3+8Mn(NO32+5O214。NaOH（Mn(NO3)2反應(yīng)）1的化學(xué)方程式（形似：AB+CD=AD+CB）是Mn(NO3)2+2NaOH=Mn(OH)2+2NaNO322的化學(xué)方程式。Li2CO3中鋰元素的質(zhì)量（填“>”、電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn) “水浸”中加入CaCO3的作用之一是為了調(diào)節(jié)pH=5，讓溶液中的Al3+變成Al(OH)3沉淀出來，要確定溶液的pH值為5，可以用pH試紙來測(cè)定其操作方法是 “沉鋰”中加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是 硫酸濃度溫度鋰元素浸出率123456①本實(shí)驗(yàn)中，編號(hào) 可以繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，以探究出最佳鋰元素浸提工藝條件，下列設(shè)計(jì)合理的 （填字母電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn) 價(jià) 請(qǐng)你完成“反應(yīng)2”總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。如圖是工業(yè)上以某種石英砂（主要成分SiO2Li2OFe2O3）金屬鋰的一種方法。請(qǐng)回答以下問題。HCl在常溫下又能反應(yīng)生成NH4Cl固體。當(dāng)溶液pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+Al3+已沉淀完全。 （填化學(xué)式） 請(qǐng)寫出操作名稱: 試劑X 要得到較純凈的LiCI和NH4Cl固體，在第二個(gè)操作a之前應(yīng)采取的措施是 5．電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽，是制備鋰電池的重要原料。以β-鋰輝石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：Li2SO4、LiOHLi2CO330℃下的溶解度分別為34.2g、12.7g1.3g。 Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）pH到6.0~6.5Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分離得到浸出液。 6．2019Li4Ti5O12是鋰離： ①由圖分析可知，溫度對(duì)浸出率的影響情況為：其它條件相同時(shí) 70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為℃、h溫度TiO2轉(zhuǎn)化率4