人教版82-課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.金屬與氧氣的反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：2Mg+O2====2MgO4Al+3O2====2Al2O33Fe+2O2Fe3O4點燃====2Cu+O22CuO△====一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O2====2MgO4Al+32.結(jié)論：_______比較活潑，_______次之，金最不活潑。鎂、鋁鐵、銅2.結(jié)論：_______比較活潑，_______次之，金最不二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)：（1）實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。劇烈大量氣泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑比較劇烈較多氣泡Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)劇烈大量氣泡Mg+2HCl===緩慢少量氣泡淺綠Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑沒有變化（2）實驗結(jié)論：鎂、鋅、鐵和銅四種金屬的活動性順序為____________。鎂>鋅>鐵>銅緩慢少量氣泡淺綠Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe2.置換反應(yīng)：（1）概念：由一種_____與一種_______反應(yīng)，生成____________和_____________的反應(yīng)。（2）通式：A+BC→AC+B單質(zhì)化合物另一種單質(zhì)另一種化合物2.置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物另一種單質(zhì)另一種化合物【微點撥】鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯+2價，且亞鐵化合物的稀溶液為淺綠色?！疚Ⅻc撥】三、金屬活動性順序1.金屬與含金屬的化合物溶液的反應(yīng)：（1）實驗現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。紫紅淺綠Fe+CuSO4====FeSO4+Cu紫紅無2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu藍藍三、金屬活動性順序紫紅淺綠Fe+CuSO4====FeSO4銀白無藍Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag無現(xiàn)象（2）實驗結(jié)論：由實驗現(xiàn)象可分別得出金屬活動性：Fe>Cu；Al>Cu；Cu>Ag。銀白無藍Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag無2.金屬活動性順序：（1）規(guī)律。強減弱2.金屬活動性順序：強減弱（2）應(yīng)用。在金屬活動性順序里：①金屬的位置_______，它的活動性越強。②位于_______的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于_____的金屬一般能把位于_____的金屬從它們______________里置換出來。越靠前氫前面前面化合物的溶液后面（2）應(yīng)用。越靠前氫前面前面化合物的溶液后面【微點撥】根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱?！疚Ⅻc撥】1.判斷正誤：（1）大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在。（）提示：大多數(shù)金屬能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在。（2）由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品比較耐腐蝕。（

）提示：鋁制品耐腐蝕是因為鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁和其他物質(zhì)進一步反應(yīng)?！痢?.判斷正誤：××（3）并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）提示：根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。（4）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。（）提示：根據(jù)置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，才屬于置換反應(yīng)?！獭粒?）并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）√×2.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅C.鋁與硝酸銀D.汞與氯化銅溶液【解析】選D。鎂排在氫前，鋅排在銅前，鋁排在銀前，所以A、B、C都能發(fā)生反應(yīng)；汞排在銅的后面，所以汞與氯化銅溶液不能發(fā)生反應(yīng)。2.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）3.下列金屬活動性最強的是（）A.Mg

B.Ag

C.Cu

D.Zn【解析】選A。金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鎂、銀、銅、鋅四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。3.下列金屬活動性最強的是（）4.銅、鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的用途，根據(jù)下列題意，回答問題。（1）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，從而起到補血的作用，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)類型是_______________。4.銅、鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的用途，根據(jù)下列題意，【解析】在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，是由于鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅而留下紅色的痕跡；鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。答案：（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑置換反應(yīng)【解析】在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，是由于鐵與硫酸銅溶要點一金屬與酸的反應(yīng)1.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。以等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)為例，可用下圖表示。要點一金屬與酸的反應(yīng)此圖反映出：（1）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（2）當金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬樵蕉冈交?，越高越小。此圖反映出：2.足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。以足量的鋁、鐵與等量的酸反應(yīng)為例，可用下圖表示。2.足量的金屬與等量的酸反應(yīng)?！臼痉额}1】（衡陽中考）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.金屬活動性：N>MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【示范題1】（衡陽中考）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同【解析】選C。結(jié)合函數(shù)圖像可以判斷生成等質(zhì)量的H2，M需要的時間短，說明金屬的活動性M比N強，A不正確；生成氫氣的質(zhì)量M多于N，B不正確；由于兩種金屬的化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，C正確；完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，消耗鹽酸的質(zhì)量也不相等，D不正確?！窘馕觥窟xC。結(jié)合函數(shù)圖像可以判斷生成等質(zhì)量的H2，M需要的【拓展歸納】在化合物中化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；不等價金屬與酸完全反應(yīng)可用下式計算氫氣質(zhì)量：m（H2）=【拓展歸納】在化合物中化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣要點二金屬的活動性順序1.判斷依據(jù)及方法：要點二金屬的活動性順序2.若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟為：（1）將要驗證的金屬按活動性順序排出。（2）若排在中間的金屬選用單質(zhì)，則兩邊的金屬選用含它們的化合物溶液；若選用含排在中間的金屬的化合物溶液，則兩邊的金屬選用單質(zhì)，如驗證Mg、Fe、Cu的活動性順序，選用的三種試劑為Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。2.若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑的選用步驟為：3.金屬活動性順序的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾點：（1）判斷金屬與酸、金屬與化合物溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，金屬與酸能否反應(yīng)的條件是金屬必須位于氫的前面，判斷金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)的條件是金屬必須位于化合物中金屬的前面，化合物溶液必須可溶于水。（2）根據(jù)金屬與化合物溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分及金屬活動性順序。3.金屬活動性順序的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾點：【示范題2】（鄂州中考）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍色濾液。下列說法正確的是（）A.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B.濾渣中一定有Cu，可能有AlC.濾液中只有Al2(SO4)3D.濾液中只有CuSO4【示范題2】（鄂州中考）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉【解析】選A。由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應(yīng)生成了銅和Al2(SO4)3，充分反應(yīng)后過濾得藍色濾液，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al2(SO4)3和沒完全參與反應(yīng)的CuSO4，由于濾渣中不含鋁，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥窟xA。由于鋁的金屬活動性大于銅，把一定質(zhì)量的鋁粉加到【拓展延伸】（1）K、Ca、Na的金屬活動性非常強，與溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，所以把它們放在金屬的化合物溶液中，不能將金屬置換出來。（2）金屬化合物發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Mg和AgCl不反應(yīng)，因為AgCl不溶于水?！就卣寡由臁?.結(jié)合相同質(zhì)量的金屬M、N與足量的稀鹽酸反應(yīng)的圖像，完成右下圖的填空。（M、N在生成物中的化合價均為+2價）1.結(jié)合相同質(zhì)量的金屬M、N與足量的稀鹽酸反應(yīng)的圖像，完成右提示：結(jié)合函數(shù)圖像，完全反應(yīng)M需要的時間短，所以M比N的金屬活動性強，M產(chǎn)生的氫氣比N多，由于化合價相同，所以M比N的相對原子質(zhì)量小，M產(chǎn)生的氫氣多，所以消耗鹽酸的質(zhì)量也多。提示：結(jié)合函數(shù)圖像，完全反應(yīng)M需要的時間短，所以M比N的金屬2.結(jié)合圖示的銅與硝酸銀的反應(yīng)，完成右下圖的填空。2.結(jié)合圖示的銅與硝酸銀的反應(yīng)，完成右下圖的填空。提示：結(jié)合圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)的現(xiàn)象是銅表面附著一層銀白色金屬。提示：結(jié)合圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3==1、聰明的人有長的耳朵和短的舌頭。——弗萊格2、重復(fù)是學(xué)習(xí)之母?！掖雀?、當你還不能對自己說今天學(xué)到了什么東西時，你就不要去睡覺。——利希頓堡4、人天天都學(xué)到一點東西，而往往所學(xué)到的是發(fā)現(xiàn)昨日學(xué)到的是錯的。——B.V5、學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。——洛克6、學(xué)問是異常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥?！⒉贰と铡しɡ?、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?、聰明出于勤奮，天才在于積累－－華羅庚9、好學(xué)而不勤問非真好學(xué)者。10、書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟。11、人的大腦和肢體一樣，多用則靈，不用則廢－茅以升12、你想成為幸福的人嗎？但愿你首先學(xué)會吃得起苦－－屠格涅夫13、成功＝艱苦勞動＋正確方法＋少說空話－－愛因斯坦14、不經(jīng)歷風雨，怎能見彩虹－《真心英雄》15、只有登上山頂，才能看到那邊的風光。16只會幻想而不行動的人，永遠也體會不到收獲果實時的喜悅。17、勤奮是你生命的密碼，能譯出你一部壯麗的史詩。18．成功，往往住在失敗的隔壁！19生命不是要超越別人，而