第2課時(shí)氣體的摩爾體積阿伏伽德羅定律及推論課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版

化學(xué)必修一第一章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體的摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)的量：n單位：摩爾(mol)微粒數(shù)：N阿伏伽德羅常數(shù)：NA

單位：mol-1質(zhì)量：m單位：g摩爾質(zhì)量：M單位：g?mol÷M×M×NA÷NA物質(zhì)的質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)

(N)1、寫出六個(gè)公式。2、列式計(jì)算：①

×1022

個(gè)

H2SO4

的物質(zhì)的量是多少？氧原子的物質(zhì)的量是多少？氧原子的質(zhì)量是多少？②若

agCO2中含有

x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)表示為

。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過對1mol氣體的體積的交流研討,提出氣體摩爾體積這個(gè)概念,理解氣體摩爾體積的定義及影響因素。2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系,能夠運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。通過對相同狀況下不同氣體的體積的研究,理解阿伏加德羅定律及其推論,并能夠解決實(shí)際問題。學(xué)業(yè)目標(biāo)1、能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義。2、能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容，能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、V、Vm之間計(jì)算的模型。3.熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。交流研討

結(jié)合表格1-3-1中數(shù)據(jù)（后三列），分析1mol不同物質(zhì)體積在數(shù)值上有何特點(diǎn)？1mol不同的固、液體體積不同，在同溫同壓下1mol不同的氣體體積近似相等。4.無同溫同壓做前提，體積大小無任何意義。2.1mol氣體在同壓下，溫度升高，體積增大。（熱脹冷縮）3.1mol氣體在同溫下，壓強(qiáng)與體積成反比。思考：1.為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同？2.為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多？3.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？總結(jié)：物質(zhì)體積的影響因素閱讀教材第27頁《資料在線》：了解阿伏加德羅定律發(fā)現(xiàn)及內(nèi)容。

阿伏加德羅定律：同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。三、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。2、符號：

Vm

單位：L/mol或L·mol-1、m3/mol或m3·mol-1。3、定義式：

Vm=V/n4、適用范圍：一定條件的氣體(單一氣體或混合氣體)，固體、液體不適用。影響因素：隨溫度和壓強(qiáng)的變化，常數(shù)Vm可以變化。常用：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、1.01×105Pa)(STP)，

Vm

=22.4L·mol－1。其他：通常狀況下(20℃、1.01×105Pa)，Vm=24.0L·mol－1；273℃、2.02×105Pa時(shí)，

Vm

=22.4L·mol－1。變形公式：

V=n·Vm

n=V/Vm

(1)1mol任何氣體的體積都為22.4L()(2)1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4L()(4)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為NA()(5)在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4L()1、判斷正誤×√××××隨堂訓(xùn)練2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2的體積是多少？n(CO2)=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm=0.05mol×22.4L/mol=解：n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g?mol-13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為，則其摩爾質(zhì)量為___________，相對分子質(zhì)量為___________。0.005mol

284、⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3的物質(zhì)的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數(shù)是

。⑷某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，該氣體的相對分子質(zhì)量為

。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×1024285．氣體摩爾體積的應(yīng)用(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)下氣體的密度為

ρ，

則其摩爾質(zhì)量為:M

＝

22.4L·mol－1·ρ(2)已知同溫、同壓下某氣體B的密度是另一種氣體A的密度的D倍(B氣體對氣體

A的相對密度為D)，則B氣體的摩爾質(zhì)量為：M(B)＝D×M(A)。(3)已知混合物中各組分的摩爾質(zhì)量(M1、M2……和其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(n1%、n2%……)，則混合物的平均摩爾質(zhì)量為：

＝

M1×n1%＋

M2·n2%＋……5、⑴同溫同壓下，某氣體對氫氣的相對密度為15，該氣體的摩爾質(zhì)量是

。⑵空氣的主要成分是N2和O2混合氣體，其中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為78%和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為22%則其空氣的平均摩爾質(zhì)量約為______________________。30g?mol-129g?mol-1歸納總結(jié)÷Vm氣體的體積(

V)×M×NA÷NA物質(zhì)的質(zhì)量(

m

)物質(zhì)的量(

n

)微粒個(gè)數(shù)

(

N

)÷M×Vm×ρ÷ρ理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT四、阿伏加德羅定律的推論1、阿伏加德羅定律：注意：同溫、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)相同,但不同氣體分子中所含原子數(shù)目不一定相同。描述氣體的四個(gè)參數(shù)：溫度T、壓強(qiáng)P、體積V、物質(zhì)的量n“三同(T、p、V)”定“一同(N)”同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.阿伏加德羅定律的重要推論

相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓(T、p相同)同溫同體積(T、V相同)同溫同壓(T、p相同)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT在同溫、同壓時(shí),氣體的體積與物質(zhì)的量成正比溫度與體積相同的氣體,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比6、在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A7、同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為16∶11

④體積比為11∶16A.①③ B.①④ C.②③ D.②④B隨堂訓(xùn)練9、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023 D.7.5×10228、在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是332Y3DC10、下列敘述不正確的是(

)A.常溫常壓下,兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比B.