高中化學(xué)人教課標(biāo)版必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)課件

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1[演示實(shí)驗(yàn)1]取兩支試管，分別加入5mL0.1mol·L-1的鹽酸，將兩只事先分別裝有Na2CO3、NaHCO3粉末的氣球套在試管口上，同時(shí)將氣球里的粉末倒入試管中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：裝有NaHCO3粉末的氣球先膨脹。[演示實(shí)驗(yàn)1]取兩支試管，分別加入5mL0.1mol·2一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義化學(xué)反應(yīng)速率就是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。2、表示方法化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。3、公式4、單位一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義2、表示方法3、公式4、單位3[練習(xí)１]

向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol,求SO2的平均反應(yīng)速率。[練習(xí)１]向4L容器中充入0.7molSO2和4反應(yīng)中各物質(zhì)的速率比==各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dD有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d注意：★在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要標(biāo)明是哪一種物質(zhì)的反應(yīng)速率。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)標(biāo)明的速率大小不同，但它們的比與系數(shù)比成正比?！镆容^同一反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率的大小，必須用同一種物質(zhì)來(lái)比較。反應(yīng)中各物質(zhì)的速率比==各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比注意：55、內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)，即內(nèi)因。高中化學(xué)人教課標(biāo)版必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)課件6二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、溫度

2、催化劑

3、濃度

4、壓強(qiáng)

此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光、超聲波、溶劑的性質(zhì)等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、溫度

2、催化劑

37[演示實(shí)驗(yàn)２]

取兩支大試管，各加入5mL4%的過(guò)氧化氫溶液（即雙氧水），再向試管中分別滴入幾滴洗滌劑，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：放入熱水的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。結(jié)論：說(shuō)明加熱能加快反應(yīng)的速率。[演示實(shí)驗(yàn)２]取兩支大試管，各加入5mL4%的過(guò)8[演示實(shí)驗(yàn)３]

取兩支大試管，各加入5mL4%的過(guò)氧化氫溶液（即雙氧水），再分別滴入幾滴洗滌劑，用藥匙向其中一支試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：加入少量二氧化錳的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。結(jié)論：說(shuō)明使用催化劑能加快反應(yīng)的速率。[演示實(shí)驗(yàn)３]取兩支大試管，各加入5mL4%的過(guò)氧9[演示實(shí)驗(yàn)４]

取兩支試管，往其中一支試管中加入5mL的稀鹽酸，往另外一支試管中加入5mL的濃鹽酸，再分別加入少量的鋅粒，觀察氣泡生成的快慢。現(xiàn)象：加入濃鹽酸的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。結(jié)論：說(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)的速率。[演示實(shí)驗(yàn)４]取兩支試管，往其中一支試管中加入510[問(wèn)題解決]1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？

氫氣能在氧氣中安靜地燃燒是由于其相互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃時(shí)，由于氫氣、氧氣分子充分接觸，反應(yīng)迅速，放出大量的熱，而使氣體體積突然膨脹，所以會(huì)爆炸。[問(wèn)題解決]1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕?12.燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。

把礦石粉碎成顆粒狀是為了減小固體反應(yīng)物的顆粒大??；在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰，是為了擴(kuò)大礦石與空氣的接觸面積，這些都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時(shí)，要把礦石粉123.一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以過(guò)一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。3.一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。白磷在13[練習(xí)２]反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為：（）A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.010mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.010mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.010mol·(L·s)-1C[練習(xí)２]反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)14高中化學(xué)人教課標(biāo)版必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)課件15哈伯之歌

高溫、高壓N2+3H22NH3催化劑是哈伯發(fā)明了催化劑得以利用空氣中無(wú)窮的氮：他用鐵屑固定氮?dú)?，使成噸的氨和化肥從德?guó)工廠源源涌出【聯(lián)想·質(zhì)疑】該反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度如何？哈伯之歌高溫、高壓N2+3H2162Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO觀察與發(fā)現(xiàn)請(qǐng)分析：從反應(yīng)進(jìn)行的程度上比較這兩個(gè)反應(yīng)有何不同？

你知道的化學(xué)反應(yīng)中：⑴哪些反應(yīng)是類似于

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑵哪些反應(yīng)是類似于交流與討論Cl2+H2OHCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2O17活動(dòng)與探究2Fe3++2I-==2Fe2++I2

你認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)能完全進(jìn)行嗎？你能通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的觀點(diǎn)嗎？2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余棕黃色變深出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色有碘單質(zhì)生成活動(dòng)與探究2Fe3++2I-==2Fe18可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過(guò)有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).常見(jiàn)的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加熱可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反19下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD20下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的“可逆反應(yīng)”兩者有無(wú)相通之處呢？21拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的“可逆反應(yīng)”兩者有無(wú)相通之處呢？213H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入3molH2和1molN2發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)22（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？處于動(dòng)態(tài)平衡（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率23化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率24化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)υ（正）=υ（逆）≠0動(dòng)態(tài)平衡各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)反應(yīng)物生成物同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)υ（正）=υ（逆）≠0動(dòng)態(tài)平衡各組25如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋26反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）027圖象分析最大最小最大最小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大達(dá)到最小值，不再變化達(dá)到最大值，不再變化正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

≠0N2+3H22NH3反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）t0圖象分析最大最小最大最小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大達(dá)到28化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各組分的濃度一定⑶壓強(qiáng)一定⑷溫度一定⑸密度一定⑹混合氣體平均式量⑺體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變?nèi)魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化等溫等容：不可以等溫等壓：可以該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變?cè)摽赡娣磻?yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)N229A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

例1、下列那種說(shuō)法可以證明反應(yīng)：

N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）AD30A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B、1個(gè)NA、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成

3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2AB例2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)313、一定溫度下.密閉容器內(nèi)2NO22NO+O2達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNOC.用NO2.NO.O2表示的反應(yīng)速率