高考化學大一輪復(fù)習魯科版專用課時集訓(xùn)第六章第2課時反應(yīng)熱的比較與計算

第2課時反應(yīng)熱的比較與計算課時集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點題號反應(yīng)熱的計算2,3,4,7反應(yīng)熱大小比較1,5綜合6,8一、選擇題1.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷,放出18.39kJ熱量,又知:4P(白磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH1①4P(紅磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH2②則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(C)A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定解析:據(jù)蓋斯定律①②可得4P(白磷,s)4P(紅磷,s)ΔH=ΔH1ΔH2=18.39kJ·mol1×4,故ΔH1<ΔH2。3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,表中是幾種化學鍵的鍵能:化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol1)下列說法中正確的是(B)2(g)2N(g)放出能量B.過程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>03吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與形成,仍可能發(fā)生化學反應(yīng)解析:A項,由N2(g)2N(g)破壞化學鍵需吸收能量;B項,N(g)+3F(g)NF3(g)是形成化學鍵,放出能量;C項,Δ××6)kJ·mol1=291.9kJ·mol1;D項,化學反應(yīng)的實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成。3.已知:①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是(A)A.ΔH=ΔH1+12ΔH2+12ΔB.ΔH=ΔH1+12ΔH212ΔC.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3解析:利用蓋斯定律,由①+②×12+③×12可得所求的熱化學反應(yīng)方程式,即ΔH=ΔH1+12ΔH2+124(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(D)化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol1)414489565155A.485kJ·mol1 B.+485kJ·mol1C.+1940kJ·mol1 D.1940kJ·mol1解析:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和=414kJ·mol1×4+155kJ·mol1×4489kJ·mol1×4565kJ·mol1×4=1940kJ·mol1。2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是(C)O3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2B.ΔH1>ΔH2,ΔH2<ΔH3O32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+Δ2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則ΔH3變小解析:由題圖可得,HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量,所以反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng),A項錯誤;由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0,ΔH3>0,且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值,所以ΔH1<ΔH2,ΔH2<ΔH3,B項錯誤;由圖可得,CO3HCO3-(aq)+H+(aq)ΔH1,HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3,根據(jù)蓋斯定律,CO32-(aq)+2HCO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,C項正確;使用催化劑只改變化學反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)焓變,D項錯誤。6.在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列說法正確的是(C)8(s)的燃燒熱ΔH=akJ·mol1B.1molSO2和過量O2反應(yīng)可釋放出bkJ的熱量3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+2bkJ·mol1D.若使用V2O5作催化劑,當SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1molSO3(g)時,釋放的熱量小于bkJ解析:根據(jù)題圖可知,1molO2(g)和18molS8(s)反應(yīng)生成1mol二氧化硫氣體時放熱akJ,依據(jù)燃燒熱的概念,可寫出熱化學方程式:S8(s)+8O2(g)8SO2(g)ΔH=8akJ·mol1,則S8(s)的燃燒熱ΔH=8akJ·mol1,A項錯誤;由題圖可知,1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)生成1molSO3(g)時釋放出bkJ的熱量,但SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為1molSO3,故1molSO2和過量氧氣反應(yīng)釋放出的熱量小于bkJ,B項錯誤;催化劑不會改變反應(yīng)熱,故當使用V2O5作催化劑時,SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1molSO3(g),反應(yīng)的ΔH=bkJ·mol1,D項錯誤。二、非選擇題7.(1)CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g)ΔH,有關(guān)化學鍵的鍵能如下表:化學鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ·mol1)414615347435則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示)。

已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—NO):化學鍵N≡O(shè)Cl—ClCl—NNO鍵能/(kJ·mol1)630243a607則反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=kJ·mol1。

解析:(1)1molCH3—CH3(g)中含有1molC—C鍵、6molC—H鍵,1molCH2CH2(g)中含有1molCC鍵、4molC—H鍵,故CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g)ΔH=E(C—C)+6E(C—H)E(CC)4E(C—H)E(H—H)=(347+6×4146154×414435)kJ·mol1=+125kJ·mol1。(2)由①×2②可得③,則ΔH3=2ΔH1ΔH2。根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,知ΔH=2×630kJ·mol1+243kJ·mol12×(akJ·mol1+607kJ·mol1)=(289-2a)kJ·mol1。答案:(1)+125kJ·mol1(2)2ΔH1ΔH2(289-2a)8.(1)下表列出了幾種化學鍵的鍵能:化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol1)436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式:。

(2)飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物的作用下,N1molNH4+全部被氧化成NO3。

解析:(1)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和=436kJ·mol1+