2024屆甘肅省張掖市甘州區(qū)化學九年級第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

2024屆甘肅省張掖市甘州區(qū)化學九年級第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列方框中，能表示2N2意義的示意圖是（）A． B．C． D．2．天然水經一系列操作成為家庭用水的過程中,對水的凈化程度最高的操作是（）A．蒸餾 B．靜置 C．沉淀 D．煮沸3．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是A．Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B．化合物是由不同元素組成的物質，則由不同元素組成的物質一定是化合物C．物質在氧氣中燃燒是氧化反應，所以氧化反應都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光D．化學變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化4．食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氫原子，代表一個氧原子。下列說法不正確的是A．乙酸是一種化合物B．乙酸的相對分子質量為60C．乙酸中碳元素的質量分數(shù)為60%D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1∶2∶15．硒是人體必需的微量元素。在元素周期表中硒元素的某些信息如圖所示，下列有關硒的說法正確的是（）A．原子序數(shù)為34B．屬于金屬元素C．原子核內中子數(shù)為34D．相對原子質量是78.96g6．下列變化屬于化學變化的是（）A．海水曬鹽B．糧食釀酒C．石蠟熔化D．鐵水鑄鍋7．下列物質是由原子構成的是()A．鐵B．氮氣C．二氧化碳D．水8．最早用定量的方法證明空氣成分的科學家是（）A．道爾頓B．張青蓮C．拉瓦錫D．門捷列夫9．銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,對該反應的下列說法中正確的是A．生成物X的化學式為N2B．Cu和X為單質，HNO3和H2O為氧化物C．反應物HNO3與生成物H2O的質量比為7︰2D．反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1︰110．實驗室中，藥品的存放必須符合一定的規(guī)則。下列存放藥品時所選擇的儀器及存放方式正確的是（）A． B．C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．物質都是由微觀粒子構成的。在構成下列四種物質的微粒示意圖中，“○”和“●”分別表示氫和氧兩種元素的原子。物質甲乙丙丁構成該物質的粒子（1）乙物質的一個分子中含有_________個原子。（2）四種物質中，屬于單質的是___________（填物質代號，下同）。（3）四種物質中，不同種元素原子個數(shù)比為1：1的是_________，含有H2分子的是________（4）甲物質在一定條件下反應可生成丙，該反應的化學方程式為_____________，該反應屬于________反應（填“化合”或“分解”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室利用下圖實驗裝置進行有關化學實驗：（1）寫出儀器①的名稱________________。（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_______________（填字母），你認為該裝置中還缺少___________;寫出該反應的化學方程式_______________;若要收集較為純凈的氧氣最好選用______________（填字母，在A~E中選?。┭b置。（3）用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為_______________,應選擇制取并收集的裝置為A~E中的________________（填字母）（4）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若用向上排空氣法收集氧氣，氣體應該從____________（填"a"或"b"）通入F中。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽口服液中含有的營養(yǎng)素有______種。每個蘋果酸鈉鹽分子中共有_______個原子。(2)蘋果酸鈉鹽碳、氧元素質量比為______。(3)若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，則該病人每天最多吸收____g鈉元素。(4)藥店銷售一種蘋果酸鈉鹽口服液，治療效果非常好。該口服液的說明書如圖，若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，試計算該口服液中蘋果酸鈉鹽的質量分數(shù)_________。14．為了測定黃銅樣品（假設只含銅和鋅）中銅的質量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：（1）配制上述質量分數(shù)為1．6%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是__g；（2）發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________；（3）根據(jù)已知條件列出求解50g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為________；（4）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為______________；（5）向濾液中加入2．4g水后，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．“502膠”是一種快干膠，易溶于酒精，其主要成分為氰基丙烯酸乙酯，在空氣中微量水催化下發(fā)生化學反應，迅速固化而將物粘牢。已知氰基丙烯酸乙酯的化學式為C6H7NO2，請計算：（1）C6H7NO2由_______種元素組成；（2）C6H7NO2的相對分子質量為______________；（3）C6H7NO2中C、H、N、O元素質量比為____________；（4）12.5g氰基丙烯酸乙酯中氧元素的質量為___________g（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）16．為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表:加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.342.042.04請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題（1）完全反應后產生氧氣___________g（2）該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)_________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解題分析】

2N2表示2個氮氣分子。A表示兩個氮氣分子；B表示一個氮氣分子；C表示四個氮原子；D表示兩個氮原子。故選A?？键c：化學式的意義點評：化學式的意義屬于比較重要的考點，雖然可以有幾種不同的考查形式，但是本質都是一樣的，注意審題。2、A【解題分析】

A、蒸餾：通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水，除去其中的可溶性雜質和不溶性雜質，得到的水中幾乎不含雜質，故選項正確；B、靜置：使不溶性雜質沉降并與水分層，從而除去其中的不溶性雜質，不會除去其他的雜質，故選項錯誤；C、沉淀：使不溶性雜質沉降并與水分層，從而除去其中的不溶性雜質，不會除去其他的雜質，故選項錯誤；D、煮沸：能使水中大部分的可溶性的鈣鎂離子被轉化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀而除掉，不會除掉可溶性雜質，故選項錯誤。故選：A。3、D【解題分析】

A、Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，但最外層電子數(shù)為8的粒子不一定都是離子，也可能是稀有氣體的原子，故A不正確；B、化合物是由不同元素組成的物質，但由不同元素組成的物質不一定是化合物，還可能是混合物，如過氧化氫與水的混合物，故B不正確；C、物質在氧氣中燃燒是氧化反應，不是所有的氧化反應都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光，如緩慢氧化進行的比較緩慢，不易被察覺，故C不正確；D、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學變化中分子種類一定發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，故D正確。故選D。4、C【解題分析】

A、乙酸是由C、H、O三種元素組成的化合物，故A正確；B、乙酸的相對分子質量=12×2+1×4+16×2=60，故B正確；C、乙酸中碳元素的質量分數(shù)是：，故C錯誤；D、乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1∶2∶1，故D正確。故選C5、A【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，該元素的原子序數(shù)為34，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硒，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是中子數(shù)為34，故選項說法錯誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選A。6、B【解題分析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，化學變化的本質特征是有新物質生成?！绢}目詳解】A、海水曬鹽只是水分蒸發(fā)的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；B、糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B正確；C、石蠟熔化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故C錯；D、鐵水鑄鍋只是形狀的改變，屬于物理變化，故D錯。7、A【解題分析】A、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，正確；B、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的，錯誤；C、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，錯誤；D、水是由水分子構成的，錯誤。故選A。點睛：金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉。8、C【解題分析】

最早用定量的方法研究了空氣成分的科學家是拉瓦錫。故選C。9、D【解題分析】A、由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O可知，反應前銅原子是1個，反應后是1個；反應前氫原子是4個，反應后是4個；反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2X中；反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在2X中；由分析可知，每個X中含有1個氮原子和2個氧原子，是二氧化氮。錯誤；B、X是二氧化氮，為氧化物不是單質，錯誤；C、反應中硝酸與水的質量比是：63x4:18x2=7:1，錯誤；D、由方程式可知，反應中N元素化合價改變的原子是2，N元素化合價不變的原子是2，原子個數(shù)的個數(shù)比為1:1；正確。答案D。10、C【解題分析】

A．根據(jù)毛玻璃片的使用注意事項分析判斷；B．根據(jù)固體藥品保存在廣口瓶中分析判斷；C．根據(jù)少量的液體藥品保存在滴瓶中分析判斷；D．根據(jù)液體藥品保存在細口瓶中分析判斷?！绢}目詳解】A、以防氫氣漏氣，玻璃片磨砂面向下，因為氫氣的密度比空氣小，故集氣瓶應倒放在桌面上，故操作錯誤；B、碳酸鈣固體應放于廣口瓶內，故操作錯誤；C、稀硫酸可放于滴瓶內，滴管專用，故操作正確；D、氫氧化鈉溶液應放于細口瓶內，并用橡膠塞塞緊，故操作錯誤。故選C。【題目點撥】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、三丙丁甲，丁2H2O22H2【解題分析】

根據(jù)四種物質的微粒示意圖，以及“○”和“●”分別表示氫和氧兩種元素的原子，可判斷甲、乙、丙、丁四種物質分別是：H2O2、H2O、O2、H2。【題目詳解】（1）從四物質的微粒示意圖結合其化學式可知乙（H2O）一個分子中含有3個原子；（2）根據(jù)單質宏觀上由同種元素組成，微觀上由同種原子構成可知：丙、丁是單質；（3）根據(jù)四種物質的化學式分別是H2O2、H2O、O2、H2可知：不同種元素原子個數(shù)比為1：1的是H2O2，含有氫氣分子的是氫氣單質；（4）雙氧水分解可生成水與氧氣，化學方程式：2H2O22H2O↑+O三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、集氣瓶A一團棉花DBCa【解題分析】

（1）儀器①的名稱是集氣瓶。（2）高錳酸鉀制取氧氣的裝置屬于固固加熱型裝置，故發(fā)生裝置選A。為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，故要在試管口放一團棉花。高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：。排水法收集的氧氣較為純凈，故選D。（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的方程式為：。該反應的裝置屬于固液常溫型裝置，故發(fā)生裝置選B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故選向上排空氣法裝置C收集，故組合裝置為BC。（4）F裝置是多功能裝置，當用于排空氣法收集氧氣時，由于氧氣的密度比空氣的密度大，故氧氣應該由長管a通入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2或3153:50.6915.6%【解題分析】蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。(1)蘋果酸鈉鹽口服液中含有的營養(yǎng)素有蔗糖，蘋果酸鈉鹽兩種。每個蘋果酸鈉鹽分子中共有4＋5＋5＋1＝15個原子。(2)蘋果酸鈉鹽碳、氧元素質量比為12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，則該病人每天最多吸收∶4.68g××100％＝0.69g。(4)若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，該口服液中蘋果酸鈉鹽的質量分數(shù)∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。點睛∶化學式的意義∶⑴宏觀意義①.表示一種物質；②表示該物質的元素組成；⑵微觀意義①表示該物質的一個分子；②表示該物質的分子構成；⑶量的意義①表示物質的一個分子中各原子個數(shù)；②表示組成物質的各元素質量比。14、20Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65/98=x/1.6g74%10%【解題分析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）配制上述質量分數(shù)為1．6%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是100g×1．6%÷98%＝20g；（2）發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑50g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為65/98=x/1.6g.65981612X100g×1.6％yz65/98=x/1.6g.x＝13g,98/161=100g×1.6％/y.,y＝32.2g.98/2=100g×1.6％/z,z＝0.4g