2024屆上海市寶山區(qū)行知實驗化學高一上期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆上海市寶山區(qū)行知實驗化學高一上期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤2、物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部3、工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應：，下列關于該反應的說法正確的是()A．既是氧化產物又是還原產物 B．每生成，轉移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成4、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-5、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作6、下列說法正確的是（）A．現代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質量遞增順序排列B．最外層電子數相同的不同元素一定處于同一主族C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導體材料D．X2+的核外電子數目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族7、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④8、下列說法正確的是A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物9、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導氣管，防止水倒吸D．檢驗收集的氣體是否純凈10、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣11、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結論正確的是（）A．某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+，一定沒有K+B．先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水顯紅色，證明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CO32-12、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O13、甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點約290℃，分離水和甘油最合理的方法是()A．蒸餾 B．結晶 C．過濾 D．萃取14、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法正確是（）A．Oa段反應的離子方程式只有：

H++=H2O+CO2↑B．O點溶液中所含溶質為NaHCO3、Na2CO3C．b點產生CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L15、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）16、碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：以下說法正確的是()A．“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化B．“吹出”操作在吹出塔中進行，應將含碘鹵水從塔底進入，熱空氣從塔頂吹入C．“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸D．“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質的量之比為1∶5二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。19、四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現象為___________________________。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。20、利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。①打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________。21、Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故①正確；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應,生成SO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2?，故③正確；④Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2?，故④正確；⑤金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2?和氫氣，故⑤正確，故選：D?！绢}目點撥】既能與酸反應，又能與堿反應的物質有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質和氨基酸等物質，2、B【解題分析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現了氧化性又表現了還原性，故符合題意；本題答案為B?！绢}目點撥】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物具有氧化性。3、C【解題分析】

反應中，Cu的化合價均從+1價降低為0價，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質為還原產物，S元素的化合價從-2價升高為+4價，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產物，據此解答?！绢}目詳解】A.由以上分析知，是氧化產物，故A錯誤；B.沒有指明是標準狀況，無法計算物質的量，因此不能計算轉移電子數，故B錯誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價升高，則S元素應被氧化，故D錯誤：故選C?！绢}目點撥】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。在氧化還原反應中氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數=轉移電子總數，這是根據得失電子守恒進行方程式配平以及某些氧化還原反應計算的核心。4、C【解題分析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.鈉與水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質應保持化學式形式，故D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項中氨水不能溶解氫氧化鋁。5、C【解題分析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應，如Fe、Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。6、C【解題分析】

A.現代元素周期表中，元素按照元素的質子數遞增順序排列，故A錯誤；B.氦的最外層電子數為2，鎂的最外層電子數也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數為6，硫的最外層電子數為6，二者在同一主族，則最外層電子數相同的不同元素不一定處于同一主族，故B錯誤；C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導體的性質，則可以在此處找到半導體材料，故C正確；D.X2+的核外電子數目為18，則X的序數為20，處于笫四周期第ⅡA族，故D錯誤；綜上所述，答案為C。7、C【解題分析】

從某些性質看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據信息利用類推方法分析判斷?！绢}目詳解】①NH3和H2O相似，可以依據2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是根據相似性找到熟悉的反應方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。8、D【解題分析】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應產生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無漂白性，故混合后會失去漂白效率，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場的作用下向陰極移動，B錯誤；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯誤；D．鋁制餐具主要成分是Al單質既能與酸反應，又能與堿反應，所以不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。9、B【解題分析】

實驗室制取氧氣時，用排水集氣法收集氧氣完畢，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！绢}目點撥】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。10、A【解題分析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！绢}目詳解】A選項，空氣中游離態(tài)的氮氣在雷電作用下產生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11、B【解題分析】

A.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+，但不能確定沒有K+，故A錯誤；B.先滴加KSCN溶液無明顯現象說明沒有Fe3+，再滴加氯水顯紅色，說明生成了三價鐵，證明某溶液中含有Fe2+，故B正確C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸引入了氯離子，無法確定原溶液是否含有Cl-，故C錯誤；D.加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D錯誤；故選：B。12、A【解題分析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯誤；D、應為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選A。13、A【解題分析】

蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，結晶是溶質聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過程，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，據此解答?！绢}目詳解】甘油可與水以任意體積比互溶，密度大約1.26g·mL－1，沸點約290℃，與水的沸點（100℃）相差較大，因此分離水和甘油最合理的方法是蒸餾，答案選A。14、D【解題分析】

A．Na2CO3與鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，則Oa段反應的離子方程式有：H++OH-=H2O，

H++=H2O+CO2↑，A錯誤；B．Na2CO3與鹽酸的反應分步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，B錯誤；C．缺少反應條件，不能判斷氣體的體積大小，C錯誤；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積達到最大值，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，由于溶液的體積是2L，則c(NaOH)==2.5mol/L，D正確；故答案是D。15、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。16、C【解題分析】

A、Cl2不能過量，否則Cl2會將I2氧化為HIO3，A錯誤；B、“吹出”操作，應將含碘鹵水從塔頂進入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，C正確；D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應：3I2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質的量之比為5∶1，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解題分析】

B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！绢}目點撥】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解題分析】

根據題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據此分析解答。【題目詳解】(1)①根據上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！绢}目點撥】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。19、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2【解題分析】（1）A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質，實驗現象為黑色固體變紅；（4）①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根據結論證明存在，說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，Fe2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下選擇進行檢驗；故試劑A為酸性KMnO4溶液，答案選b；KMnO4被還原Fe2+，現象2為溶液的紫色褪去；③根據反應3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，參加反應的鐵粉的質量為：，；④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2。20、分液漏斗內液面不再下降Ccbefd產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)【解題分析】

（1）利用注水法檢驗裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據此分析；（3）依據氨氣的物質性質和化學性質選擇連接方式；（4）A中壓強大，HCl進入B中，與氨氣反應生成氯化銨固體；關閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，反應生成AgCl?！绢}目詳解】（1）關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離