2022年湖南省邵陽市冷溪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年湖南省邵陽市冷溪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D略2.金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子

B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不變藍色

D.將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小參考答案：C略3.下列說法不正確的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D海水中含的是碘離子(I-),要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及元素化合價的升降,所以一定涉及氧化還原反應(yīng),故A正確;赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起,導(dǎo)致水中N、P元素含量增高,造成水體富營養(yǎng)化,故C正確;B不是金屬元素,故D不正確。4.下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是（

）A．新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略5.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌．該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（） A．32 B．99 C．166 D．233參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號的含義，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答． 【解答】解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為99﹣67=32， 故選A． 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大． 6.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略7.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于

Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子參考答案：B略8.下列敘述中正確的是（

）A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維

B．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體D．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應(yīng)參考答案：A略9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元強堿等體積混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略10.關(guān)于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略11.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（

）A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C略12.下列關(guān)于I的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為53

B．中子數(shù)為78

C．質(zhì)子數(shù)為131

D．電子數(shù)為78參考答案：B13.人體內(nèi)重要的儲存能量的物質(zhì)是（

）A.微量元素

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.維生素參考答案：略14.下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是(

)

A.紅色石蕊試紙

B.藍色石蕊試紙

C.碘化鉀淀粉試紙

D.PH試紙參考答案：D略15.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L—1溴顏色消失所需時間t/s①②③④CH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A．增大增大

B．實驗②和③的相等

C．增大增大

D．增大，增大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____________(填實驗序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________________________________________________________________；正極反應(yīng)是_______________________________________________________________；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層法，犧牲陽極保護法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)題時，對比實驗1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗5、6可知電解質(zhì)的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極保護法、外加電流陰極保護法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD18.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：19.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加