高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)參考試題第二階段（考前5周）第二階段【課時(shí)檢測】五 限時(shí)訓(xùn)練（二） 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精限時(shí)訓(xùn)練（二）（時(shí)間：60分鐘，滿分100分)一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）1．(2012·濟(jì)南模擬)下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中,正確的是()A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物B．在自然界中都能以游離態(tài)存在C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4＜H2S＜HClD．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)解析:選A。C、Si、S、Cl都是非金屬元素,兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物，A正確;Cl元素非?；顫?在自然界中不能以游離態(tài)存在，B錯(cuò);非金屬性:Cl＞S＞C＞Si,故氫化物的熱穩(wěn)定性:SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，C錯(cuò)；SiO2既不溶于水,也不和水反應(yīng),且酸性H2CO3＞H2SiO3，D錯(cuò)。2．（2012·日照模擬)下列敘述不正確的是（)A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2),HOeq\o\al(－,2）H＋＋Oeq\o\al(2－,2）B．加水稀釋過程中,K1（H2O2）增大，c(H＋)增大C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡解析：選B.多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，A正確；加水稀釋過程促進(jìn)H2O2的電離,但稀釋時(shí)c(H＋)減小，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤。加入濃鹽酸，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)閏(H＋）比原平衡大,所以水的電離平衡也逆向移動(dòng)，C正確。D中在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，正確。3．（2012·鄭州二模)下列有機(jī)物的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（)A．CH3CH2OH以銅作為催化劑在空氣中加熱B．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇C．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)D．苯與足量的氫氣反應(yīng)解析：選C。CH3CH2OH的催化氧化屬于氧化反應(yīng)；乙烯和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇以及苯與足量的氫氣反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤，正確答案為C.4．(2012·海淀模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要在飽和Na2CO3溶液液面以下C．分液操作中,待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時(shí),可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較解析:選A.制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能在飽和Na2CO3溶液液面以下，否則會引起倒吸，故B錯(cuò)誤。分液時(shí)，待下層液體流出后，上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤.不能用pH試紙蘸取待測液，故D錯(cuò)誤。5．(2012·江南十校聯(lián)考)鋰釩氧化物凝膠電池能量密度高，成本低，便于大量推廣。電池總反應(yīng)式為V2O5＋xLi=LixV2O5，有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(）A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極材料為V2O5B．鋰離子在凝膠中向負(fù)極移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)式為xLi＋＋V2O5＋xe－=LixV2O5D．該電池的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替解析:選C。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極材料為Li，A錯(cuò)誤；電池內(nèi)陽離子向正極遷移，B錯(cuò)誤；由于單質(zhì)鋰能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)。6．(2012·鄭州模擬)常溫下,將aLpH＝2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①bL0.01mol·L－1的氨水②cLc(OH－)＝1×10－2mol·L－1的氨水③dL0.005mol·L－1的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的pH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是(）A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞cC．a(chǎn)＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b解析:選B。pH＝2的鹽酸中c(H＋）＝1×10－2mol·L－1，0。005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1,混合后溶液呈中性時(shí)二者的體積相等;NH3·H2O為弱電解質(zhì)，濃度為1×10－2mol·L－1的氨水中c（OH－）＜1×10－2mol·L－1，由此可知B項(xiàng)符合題意。7．(2012·濰坊模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（)A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3＋＋COeq\o\al(2－，3)＋3H2O=2Al（OH)3↓＋CO2↑C．已知離子的還原性：Sn2＋＞Fe2＋，則可推測在溶液中能發(fā)生反應(yīng):Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋D．298K時(shí),已知12g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393。5kJ熱量，1molCO完全燃燒放出283.5kJ熱量,則一定有：C(s，石墨）＋eq\f(1,2)O2(g)=CO（g)ΔH＝－110kJ·mol－1解析：選D。Cl2與石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Cl2＋2Ca(OH）2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，且泡沫滅火器中用的是NaHCO3而不是Na2CO3，正確的離子方程式為：Al3＋＋3HCOeq\o\al（－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑;在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,由于離子的還原性：Sn2＋＞Fe2＋，則反應(yīng)Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分）8．（13分）（2012·日照模擬)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3（g)＋5O2(g)4NO（g)＋6H2O（g)是工業(yè)上制備硝酸的重要反應(yīng)，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知圖中B代表1molNO和1.5molH2O(g），E2＝256kJ。請回答下列問題:（1）該反應(yīng)常用鉑絲作催化劑,對E1、E2、E3的大小沒有影響的是________________。(2)圖中A代表的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是________，寫出氨催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)一定條件下，將4molNH3和5molO2充入2L的恒容密閉容器中，經(jīng)10s后該反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得NO的濃度為0。8mol·L－1。①下列說法中能作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填字母)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化b．氣體的密度不再變化c．c(O2)∶c（NO）＝5∶4d．相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molN—H鍵，同時(shí)斷裂3molO—H鍵②0～10s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2)＝________，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α（NH3)＝________，該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________________.解析：(1）催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，即降低E1和E3的值，E2＝E3－E1，不變化.（2）因?yàn)锽代表1molNO和1.5molH2O（g），則A表示1molNH3和1。25molO2；由E2＝256kJ可知，生成1.5molH2O(g）放出的熱量為256kJ，則有4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g）ΔH＝－1024kJ·mol－1。（3）對于該反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molN-H鍵，同時(shí)斷裂3molO—H鍵，則v正＝v逆，只有ad符合。4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g）＋6H2O(g）開始(mol·L－1）:22.500變化(mol·L－1）:0.81.00.81.210s末(mol·L－1）：1。21。50。81.2v(O2)＝eq\f（ΔcO2，Δt）＝eq\f（1。0mol·L－1,10s)＝0。1mol·L－1·s－1,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α（NH3)＝eq\f(0.8mol·L－1,2mol·L－1)×100%＝40%，K＝eq\f（c4NO·c6H2O，c4NH3·c5O2)＝eq\f（0。84×1。26，1.24×1.55）＝0。078。答案：（1）E2（2）1molNH3和1。25molO24NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O（g）ΔH＝－1024kJ·mol－1(3)①ad②0。1mol·L－1·s－140%0.0789．(15分）（2012·濰坊模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素是－2價(jià)，鐵元素顯＋2價(jià)），是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，H2S是一種劇毒氣體.某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的流程如下：（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)請簡述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟_____________________________________________________________________________________________________________________。（3)氣體Ⅲ最好選用________（填寫序號），其主要作用是________________。A．O2 B．H2C．Cl2 D．N2欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________.選用合適的裝置,其導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接________。圖中儀器G的名稱是________;在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先________.解析：(1)根據(jù)提供信息,CuFeS2在空氣中焙燒的化學(xué)方程式為CuFeS2＋O2=Cu＋FeS＋SO2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子.92gCuFeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為eq\f（92，184)×6mol＝3mol。（2）氣體Ⅰ為SO2,可利用品紅溶液檢驗(yàn).(3)加入鹽酸過濾后得到FeCl2溶液,根據(jù)流程圖中最終得到FeCl3·6H2O，則氣體Ⅲ最好選用Cl2，其作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋。實(shí)驗(yàn)室利用MnO2氧化濃鹽酸制備Cl2,離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7（△），\s\do5（）)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸容易揮發(fā),制得的Cl2含有HCl、水蒸氣雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣,用B裝置收集Cl2,并用NaOH溶液吸收尾氣.答案：（1)3mol(2）收集適量氣體Ⅰ通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復(fù)紅色（其他答案合理即可)(3）C把Fe2＋氧化成Fe3＋MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△）,\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oghefb(順序錯(cuò),不得分)分液漏斗檢驗(yàn)其是否漏水10．（15分)（2012·哈爾濱模擬）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去)。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑。請回答下列問題。(1）B的電子式是________。（2）J的水溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。（3）已知agF在足量C中燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是bkJ，請寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若在1L0。2mol·L－1AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol·L－1D溶液，則在此過程中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（5)常溫下,以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液,則在________(填“陰"或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則此時(shí)溶液的pH是________(假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解過程中溶液體積的變化）。(6)實(shí)驗(yàn)室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。解析：根據(jù)題中信息可確定B、A、C分別為Na2O2、Na和O2；E、F、D分別為H2O、H2和NaOH；I、G、H、J分別為Cl2、HCl、NaCl和NaClO.（2）NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,即ClO－＋H2OHClO＋OH－。(3)根據(jù)題意可得H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g）＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－4b/akJ·mol－1。(4)AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0。7mol，故隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多,當(dāng)加入0.6molNaOH時(shí)，沉淀量達(dá)到最大，之后繼續(xù)加入NaOH溶液沉淀部分減少.(5）用Pt電極電解NaCl溶液，陰極和陽極反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－=H2↑和2Cl－－2e－=Cl2↑，即陰極溶液由無色變?yōu)榧t色,生成2.24LH2時(shí)，產(chǎn)生0。2molOH－，則溶液中c(OH－)＝0。2mol÷2L＝0.1mol/L，故溶液的pH＝13.（6)乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成C2H5ONa和H2.（2）堿性ClO－＋H2OHClO＋OH－（3)2H2(g）＋O2（g)=2H2O（l）ΔH＝－4b/akJ·mol－1(4)先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解(5)陰13(6)2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑11．（15分）（2012·浙江高考)已知：I2＋2S2Oeq\o\al（2－,3）=S4Oeq\o\al（2－,6)＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10－202。6×10－391.7×10－71。3×10－12(1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________________(用化學(xué)方程式表示).由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________。(3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法"測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度,過程如下：取0。36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________.②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________________________________.解析：(1）調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不應(yīng)該帶入其他雜質(zhì),故可選擇Cu(OH)2、Cu2（OH)2CO3等物質(zhì)消耗溶液中的H＋，使溶液的pH升高;當(dāng)溶液的pH＝4時(shí)，c（H＋）＝1×10－4mol·L