湖北省石首市高中化學高二下冊期末高分預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類回收法

2、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是

A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．720gC60晶體(如圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

4、二環(huán)己烷并冠(Ⅲ)的制備過程如圖。下列相關說法錯誤的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生消去反應B．Ⅰ和Ⅲ可用Na進行鑒別C．Ⅲ的一溴代物有5種D．該反應的原子利用率為100%

5、實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是

A．AB．BC．CD．D

6、關于鉛蓄電池的說法正確的是（

）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、三氯乙醛是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。

查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.558-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是___________，冷凝水的流向是____________口進水(填“a”或“b")。

(2)有同學認為應在B、C之間加一干燥裝置，理由是_________。

(3)裝置C應控制反應溫度在70℃左右，可采用_______加熱的方法。

(4)裝置D干燥管的作用為導氣、________，裝置D燒杯中的試劑是__________。

(5)反應結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是____________(填名稱)。三、工藝流程題

9、鉬和錸都是過渡金屬，鉬可用來生產(chǎn)特種鋼，是電子工業(yè)的重要材料，錸是國家戰(zhàn)略緊缺資源，是制造航空發(fā)動機的關鍵金屬。錸資源常與鉬資源伴生，一種從輝鉬礦[主要成分有、及少量鐵、銅、硅化合物]中提取鉬和錸的工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ.“焙燒”后的煙道灰主要成分有：、、、、CuO、；

Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元強酸高錸酸；

Ⅲ.高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。

(1)“焙燒”過程中采用“多層逆流(空氣從爐底進入，輝鉬礦經(jīng)粉碎后從爐頂進入)焙燒”，其優(yōu)點是___________。

(2)煙道氣成分除氮氣外主要還有___________。

(3)氧化浸出過程中反應的離子方程式為___________。

(4)“沉錸”時，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“一系列操作”包括___________、___________、洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液終點pH和反應時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應時間為___________min；終點pH為___________。

(6)鉬精礦的應用非常廣泛，可以制備無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體()。在制備過程中需加入固體除去，若溶液中，，常溫下，當即將開始沉淀時，的去除率為___________[忽略溶液體積變化。已知：常溫下，，]。四、原理綜合題

10、甲醇是一種用途十分廣泛的有機化工原料。

(1)作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點。在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應：

反應?。?/p>

反應ⅱ：

反應ⅲ：

若某容器中同時發(fā)生上述反應ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是___________(填序號)。A．反應ⅱ的平衡常數(shù)為1B．增加少量碳，反應ⅲ逆向移動C．反應ⅱ反應前后氣體分子數(shù)不變，故增大該容器的壓強對反應ⅱ的平衡無影響D．選用合適的催化劑可提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量(2)設為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以。反應ⅰ、ⅱ、ⅲ的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反應活化能小于逆反應活化能的反應有___________。

②反應ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)表達式為___________[用p(x)表示x的分壓]。

③在A點對應溫度下，原料組成為，在初始總壓為100kPa的1L恒容密閉容器中進行上述三個反應，體系達到平衡時CO的分壓為30kPa，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應器，相同時間內(nèi)測得二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關系如圖所示：

已知233～249℃內(nèi)催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應ⅰ和反應ⅱ，分析235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是___________，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是___________。

11、研究金屬原子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)具有重大意義。

(1)Fe3+價電子軌道表示式為___________。

(2)原子發(fā)射光譜法是通過處于激發(fā)態(tài)的待測元素微?；氐交鶓B(tài)時發(fā)射的特征譜線對其進行鑒別的方法。下列狀態(tài)的鐵粒子處于激發(fā)態(tài)的是___________(填標號)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征顏色可檢驗補鐵藥片中的和，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得紅色溶液，依據(jù)圖示信息，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可用溶液檢驗的原因___________。

②鄰二氮菲中原子的價層孤電子對占據(jù)___________。(填標號)

A．2s軌道

B．2p軌道

C．sp雜化軌道

D．雜化軌道

(4)金屬合金的結(jié)構(gòu)可看作以四面體(每個頂點被兩個四面體共用)替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，原子占據(jù)正八面體空隙和剩余的正四面體空隙(圖中小四面體的4個頂點代表原子，圓球代表原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐標為，則的原子坐標為___________。

③晶胞參數(shù)為，則原子之間的距離為___________。

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部分反應條件省略，Ph表示)：

已知：(Y是鹵素原子)

(1)化合物I和足量充分加成后，所得產(chǎn)物官能團的電子式為_______。

(2)反應①的方程式可表示為：I+II=III+Z，化合物Z的分子式為_______。

(3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)反應②③④中屬于還原反應的有_______，屬于加成反應的有_______。

(5)化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，