江蘇省泰興市高中化學(xué)高二上冊期末點(diǎn)睛提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“金山銀山，不如綠水青山”以下不符合“綠色發(fā)展，保護(hù)生態(tài)環(huán)境”理念的是A．回收廢舊塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染C．含汞廢舊電池有毒，不能直接掩埋處理D．廢銅屑為原料制硝酸銅：

2、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．溶于溶液：C．過氧化鈉加入水中：D．向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

4、硅酸是不溶于水的白色固體。硫酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸之一，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：驗(yàn)證非金屬性：B．裝置乙：制備C．裝置丙：向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍(lán)色D．裝置?。候?yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性

6、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。

實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是

A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C．c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)D．若沒有能量損失，考查體系溫度變化，則T(d)＜T(c)

7、下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

8、在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關(guān)系正確的是A．達(dá)平衡時，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B．平衡時c(SO3)大小關(guān)系是：丁＞甲=丙＞乙C．達(dá)平衡所需的時間一定是：甲=丙D．平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率大小為：甲＜丁

9、在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．含N元素的分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率變大D．在反應(yīng)過程中是中間產(chǎn)物

10、可逆反應(yīng)：X2+3Y22Z的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的是（

）

A．t1時，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2~t3時，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2~t3時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

11、捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積碳。

下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，反應(yīng)②生成速率小于副反應(yīng)生成的速率D．之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止

12、常溫時，一定濃度的一元酸HA、HB對應(yīng)的鈉鹽和一元堿MOH、NOH對應(yīng)的鹽酸鹽加水稀釋過程中的pH變化如圖所示(V0為初始體積，V為稀釋后的體積)，下列說法不正確的是

A．lg=0時，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，則Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀釋過程中，水的電離度不斷減小，lg=2時，NCl溶液中水的電離度為：102-a%D．lg=0時，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)

13、將的醋酸溶液溫度升高10℃。下列說法不正確的是A．增大B．水的離子積常數(shù)增大C．的電離程度增大D．溶液中存在：

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．測定NaClO溶液pH時，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥pH試紙上B．等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上D．使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有誤差

15、下列關(guān)于溶液酸堿性說法不正確的是A．某溫度下，，則，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，，由水電離出C．某溫度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與pH=1的溶液混合呈中性，則D．100C時，純水的pH=6，呈中性

16、下列實(shí)驗(yàn)相關(guān)敘述正確的是A．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化B．將鋼鐵閘門連接電源負(fù)極的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．用濕潤的pH試紙測電解質(zhì)稀溶液的pH一定存在實(shí)驗(yàn)誤差D．NH4NO3固體溶于水后溶液溫度降低，說明鹽類的水解都是吸熱過程

17、硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．溫度時，B．圖中各點(diǎn)表示的溶液的的大?。篊．向m點(diǎn)表示的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動D．溫度降低時，q點(diǎn)表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動

18、某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液與b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同D．b點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度

19、室溫下，將NaOH溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空題

21、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，根據(jù)下列圖象，回答問題：

(1)下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。

(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_______。

(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A．通入B．分離出C．降溫D．增大容積三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液

④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

(1)正確操作的順序(填序號)②→_______。

(2)盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是_______(填標(biāo)號)。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)

(4)判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(5)計(jì)算再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，則鹽酸的濃度為_______。序號滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()10.0020.1021.0020.9030.0022.10

四、原理綜合體

23、利用催化氮?dú)夂铣砂睔?，并生成CO、等燃料氣的方程式如下所示：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

(1)氮原子核外電子排布式為：_______。

(2)比較C、N、O原子的半徑大?。篲______。

(3)反應(yīng)①的進(jìn)程如圖所示，則和的大小為：_______。

(4)某一2L恒溫恒容裝置，反應(yīng)前充入3mol甲烷，10min后，甲烷為1.2mol，求前10min氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為：_______。

(5)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的總反應(yīng)方程式：_______。

(6)這個制取氨氣的方法和工業(yè)制取氨氣相比，優(yōu)點(diǎn)是：_______、_______。五、填空題

24、以磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F]制備鋰離子電池正極材料前體FePO4的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制備H3PO4，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑

Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O↓＋2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。兩種工藝相比，該“分步浸取”工藝的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

②經(jīng)“酸浸”得到的粗H3PO4為CaSO4?H3PO4?H2O混合體系?！凹兓辈襟E控制溫度在70℃，調(diào)節(jié)H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，使CaSO4以結(jié)晶水合物析出，過濾。為提高H3PO4的產(chǎn)率，需對CaSO4水合物晶體進(jìn)行洗滌，并________，再將其中部分返回酸浸系統(tǒng)。

(2)將H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙燒脫水得FePO4。

已知：FePO4·2H2O晶體的純度及顆粒大小會影響產(chǎn)品性能，沉淀速率過快會形成細(xì)小顆粒狀粉末；含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示；Fe3＋+EDTA4－?[Fe(EDTA)]-。

①生成FePO4·2H2O的離子方程式為________。

②工業(yè)上選擇溶液pH為2，此時溶液中c(HPO)為1.0×10-7.3mol·L-1，則c(PO)=_____mol·L－1。

③實(shí)際生產(chǎn)時，還加入EDTA四鈉鹽溶液，其目的是________。

④設(shè)計(jì)以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液為原料，制備較大顆粒FePO4·2H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。(FePO4·2H2O晶體需“洗滌完全”，除主要原料外，其他試劑任用)

25、鈉離子電池正成為化學(xué)電源的新寵。

(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na＋導(dǎo)電的βAl2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式：_____________。

②用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________。

③若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

（2）“Na－CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，