河北省黃驊市高中化學(xué)高三上冊期末高分試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．乙醛的水溶液(福爾馬林)，可用于制作生物標(biāo)本B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D．工業(yè)上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃，101kPa時(shí)，22.4L的HF含有電子數(shù)為B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個數(shù)為C．0.1NaCl溶液中含個數(shù)為D．一定條件下，在密閉容器中2mol與1mol發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中硫原子數(shù)為

4、已知X、Y是主族元素，表中數(shù)據(jù)為逐級電離能(單位)。下列說法錯誤的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X單質(zhì)還原性比Y的強(qiáng)C．元素X的常見化合價(jià)是價(jià)D．若元素Y處于第3周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

5、“天然橡膠”(又稱順式聚異戊二烯)，可以用下圖所示流程合成順式聚異戊二烯。有關(guān)說法正確的是

A．X中有2個手性碳原子B．X可以被催化氧化成酮C．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為

D．Y分子中量多有10個原子共平面

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是

A．裝置甲可以制取少量氧氣B．裝置乙用來檢驗(yàn)C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣

7、雙極膜(BP)是一種離子交換復(fù)合膜，在直流電場作用下能將中間層的水分子解離成H+和OH-，并分別向兩極極遷移。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電極b連接直流電源的負(fù)極B．交換膜M為陽離子交換膜C．電極a的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．電流密度過大時(shí)易產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，影響PFS的產(chǎn)率

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、三氯化六氨合鈷(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含鈷配合物的重要原料。工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)為原料制備三氯化六氨合鈷晶體。

已知：①Co2O3具有很強(qiáng)的氧化性，其產(chǎn)物為Co(Ⅱ)；堿性條件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于熱水，難溶于冷水：

②25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp如表：物質(zhì)Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp1×10-13.81×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-11.21×10-7.81×10-105×10-11

請回答下列問題：

(1)“浸取”時(shí)，能提高浸取速率的措施是_______(寫出一條即可)，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)濾渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”時(shí)，NaClO3溶液的作用是_______。

(3)“除雜”時(shí)，CoF2可將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中Mg2+剛好沉淀完全，則此時(shí)濾液中c(Ca2+)=_______mo1·L-1(通常認(rèn)為溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全)。

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]3+，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過高的原因是_______，其反應(yīng)的離子方程式為_______，“系列操作”為_______、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌、干燥。

(5)為測定產(chǎn)品中鈷元素的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加熱至沸騰，將[Co(NH3)6]Cl3完全轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，冷卻后加足量KI固體和HCl溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL試樣加入到錐形瓶中，加入淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②該產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、V的式子表示)。四、原理綜合題

10、Ⅰ．100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

(1)在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。

(2)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2，則K1______K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是________。A．降低溫度B．通入氦氣C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容積(4)已知：2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)

ΔH1=-67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH3=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=________kJ·mol-1。

Ⅱ．向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

(5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______(填字母序號)。A．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1B．CO的消耗速率與H2的消耗速率相等C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(6)保持其他條件不變：若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將_____(填“向右”、“向左”或“不”)移動。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一種含Se的新型分子Ⅳ的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_______，硒元素位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______。

a．Ⅰ中僅有σ鍵

b．Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵

c．Ⅱ易溶于水

d．Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大

(3)研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間構(gòu)型為_______。

(4)化合物X是某種潛在材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為_______。

②設(shè)X的最簡式的式量為M，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為_______nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)煙花燃放的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為_______(填序號)。

a．

b．

c．

d．

12、升壓藥物鹽酸米多君(TM)及其關(guān)鍵中間體B的合成路線(部分條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)TM分子中含氧官能團(tuán)名稱是______。

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是______(填序號)。

(3)反應(yīng)①的原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②1mol該物質(zhì)分別與足量NaHCO3