遼寧省阜新市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C．為實現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．每摩爾-CH3中含9NA個電子B．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．一氯代物有7種B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A．可用單孔橡皮塞代替棉花B．可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C．該發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH

7、次磷酸鎳[]主要用于化學(xué)鍍鎳、金屬及塑料著色劑等，工業(yè)上利用電解法制備一定量的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極接電源正極B．通電過程中，Ⅳ室溶液中NaOH濃度增大C．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，透過膜a的離子數(shù)目為D．b電極上電極反應(yīng)式為

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。

(1)制備含Ni2+溶液

高磷鎳鐵鎳鐵合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分___________。

②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是___________。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入___________(填試劑)。

(2)制備NiSO4·6H2O

已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl—的離子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、利用CO2加氫合成甲醇是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、

I.CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反應(yīng)①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在Cu基催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。有化學(xué)鍵的斷裂或形成的過程均認(rèn)為發(fā)生了基元反應(yīng)，該歷程中共有_______個基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_______。

II.當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3時，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率(Q)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

(3)下列表述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化速率減慢B．分離出水能提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃后，含碳產(chǎn)物以CO為主D．分析壓強(qiáng)對CO2加氫合成CH3OH的影響，可知x>5(4)Q點時，只發(fā)生反應(yīng)①，此時p(H2)=_______MPa，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______(列出計算式，Kp以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)在5MPa、300～400℃范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量變化趨勢是_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

11、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為_______。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為_______。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______。

③氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______，氨的沸點高于PH3，原因是_______。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_______cm。

12、維生素B2可用于治療口角炎等疾病，其中間體K的合成路線如圖(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名稱是_____。

(2)A→B所需試劑和反應(yīng)條件是_____。

(3)D的