山東省高中化學(xué)高二下冊期末自測模擬預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)C．分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

2、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為B．的溶液中數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D．電解精煉銅，當(dāng)陽極溶解時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3、X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

4、下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2B．CH3CH(OH)COOHC．CH3CH2OHD．CH2=CH-COOH

5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是

A．裝置甲可以制取少量氧氣B．裝置乙用來檢驗(yàn)C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣

6、鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D．該電池充電時(shí)，C1?向下層方向移動(dòng)

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點(diǎn)，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗(yàn)題

8、苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為

＋C2H5OH＋H2O

(Mr＝122)

(Mr＝150)

已知：顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3)苯甲酸無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)乙烷無色澄清液體80.80.7318

苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷－乙醇－水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在________。

A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________________________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是______，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為________________。三、工藝流程題

9、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常溫下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾氣可用氨水吸收，當(dāng)吸收液的pH＝10時(shí)，＝________；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)

(3)含大量碳酸錳固體的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常溫下Ksp(MnCO3)=1.0×10?12，則MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)產(chǎn)物MnO2可作超級(jí)電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______________。四、原理綜合題

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。

Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生副反應(yīng)：

①

已知反應(yīng)：

②

(1)催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。

(2)在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖。其中，

當(dāng)溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________()。

Ⅱ.由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

(3)在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。

下列說法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率B．壓強(qiáng)：C．為了同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強(qiáng)為4MPa，當(dāng)?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________

()。

(5)甲醇脫水若條件控制不當(dāng)可生成丙烯，反應(yīng)為，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能___________。

11、中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用，Ni-LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓，100～300℃的條件下合成氨，這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。

(1)若核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于__________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)，國防中有著無可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸()是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。

①硝酸溶液中的空間構(gòu)型為__________。

②甘氨酸中C原子的雜化方式為__________，晶體類型是__________，其熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為21℃，沸點(diǎn)為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽：二是__________。

(3)分子中的鍵角為107°，但在中分子的鍵角如圖1所示，導(dǎo)致這種變化的原因是______________________________。

(4)亞氨基鋰()是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性能好的固體儲(chǔ)気材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為，密度為，則阿伏加德羅常數(shù)__________mol(列出表達(dá)式)。

12、化合物M()是一種抗過硫的物。實(shí)驗(yàn)室由勞態(tài)烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：①；

②；

③一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________