聯(lián)立高級中學化學反應速率限度

第三節(jié)化學反應的速率和限度第二課時復習：可逆反應：

在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。H2(g)+I2(g)2HI(g)可逆反應

KOH+HCl=KCl+H2O不可逆反應★大多數(shù)化學反應都是可逆反應!★可逆反應和一般的反應有什么區(qū)別呢？

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性。即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正向反應逆向反應

化學反應是有限度的：有些反應能進行得較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。二、化學反應的限度H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應①當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？②當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？③隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？④隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應請分析：⑤反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時！⑥此時，反應物和生成物濃度如何變化？

反應物和生成物濃度均不再改變?、呓o這個狀態(tài)命名：平衡狀態(tài)！⑧反應真的停止了嗎？不是！處于動態(tài)平衡。√√↓↑↓↑反應速率υ(正)υ(逆)υ(正)=υ(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：υ(正)>υ(逆)(2)t1后：υ(正)=υ(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!1、化學平衡的定義：

一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。平衡特征：逆等動定變：可逆反應：υ正

=υ逆

但不等于零：平衡時正逆反應均未停止，是動態(tài)平衡：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡會被破壞★在一定條件下，化學反應的限度就是達到化學平衡?、賹νN物質υ正

=υ逆（即同種物質υ耗

=

υ生）②各成分的物質的量濃度保持不變直接⑤混合氣的總壓、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變(

反應前后氣體分子數(shù)不相等時才適用!)間接④各物質的含量（質量、物質的量、百分含量）不隨時間的延長而改變③對不同物質υ正：υ逆

=系數(shù)比★不同物質⑴同向的速率比，總是等于系數(shù)比⑵反向的速率比，只有平衡時才等于系數(shù)比化學平衡的標志——只有平衡時才有的現(xiàn)象！判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)：要看是否具備平衡標志！對于反應：N2+3H22NH3υ正(N2):

υ正(H2):υ正(NH3)=1

:3:2υ逆(N2):

υ逆(H2):υ逆(NH3)=1

:3:2（2）平衡時此時，

υ正(N2):

υ逆(H2)≠1

:3

υ正(N2):

υ正(H2):υ正(NH3)=1

:3:2υ逆(N2):

υ逆(H2):υ逆(NH3)=1

:3:2（1）未平衡時此時，υ正(N2):

υ逆(H2)=1

:3

隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止C隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習3下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC此時，υ正(N2):

υ逆(H2)=1

:3

此時，υ正(N2):

υ正(H2)=1

:3

此時，υ正(N2):

υ逆(NH3)=1

:2

此時，υ正(N2):

υ正(NH3)=1

:2

≡≡≡≡﹣﹣﹣﹣14CO2+C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習414CO2、14C、14CO怎樣提高煤的燃燒效率？三、化學反應條件的控制①盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是煤與空氣要有足夠大的接觸面,且空氣要適當過量。②盡可能充分地利用煤燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。為什么要控制反應的條件:①為了促進有利反應。對有利于我們的或我們需要的化學反應,要想