高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三維設(shè)計配套課件學(xué)案課時跟蹤檢測(二)能量最低原理電子云與原子軌道

第頁共頁PAGE1NUMPAGES第頁共頁PAGE1NUMPAGES7課時跟蹤檢測（二能量最低原 電子云與原子軌課時跟蹤檢測（二1.1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是)原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,s能級的原子軌道呈球形,p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層的增加,p與s電子原子軌道相同,p2.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r,下列說法正確的是)解析：DA項,電子云只是一種對核外電子運動的“形象”描述；B項,核外電子并不像宏觀物體的運動那樣具有一定的軌道；C項,p能級2.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r,下列說法正確的是)解析：D 核外電子排布由2s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s12p3,碳原子體系能量升高,由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),C觀察1s軌道電子云示意圖,判斷下列說法正確的是 C一個小黑點表示11s電子在1s1s解析D處于1s而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大,離核越遠,出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點不表示電子,而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。解析D基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確的是 解析：C正確解析：C

基態(tài)硅原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則,只有C選對于Fe的下列電子排布,正確的是 Fe原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,據(jù)洪特規(guī)則可知A正確A A泡利原 B.能量最低原C.洪特規(guī) D.洪特規(guī)則特Ap能級有三個軌道,根據(jù)泡利原理,每個軌道最多排2個電子,故p能級最多排6個電子,不可能排7個,故違背泡利原理。A下列原子中未成對電子數(shù)最多的是 本題綜合考查能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。各原子的軌道表解析：解析：C碳原子有2個未成對電子,氧原子有2個未成對電子,氮原子有3個未成對電子,氯原子1個未成對電子下列3d能級的電子排布圖正確的是

A、D中同一個原子軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)相同,違反了泡利原理；C違B了洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,子的自旋狀態(tài)相同。B ；L層有 ；M層有 。由此可推知n 答案n個能層有n個能級；②核外電子的能量取決于該電子所處的能層和能級；③s能級和p能答案啞鈴

3s、3p、3dnns、 球 (1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道只有1個電子的元素有 (2)寫出Cr3＋的電子排布式 (3)Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定,其原因是 。(4)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素 解析(1)由核外電子排布軌道能量順序可知,4s軌道只有1個電子,則3d軌道可能為0(全510則有1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d54s1、分周期一一討論,第一周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個的是氫原子,第4 共7子中未成對電子數(shù)為4個的只能是過渡元素,符合條件的只有鐵原子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,因此共有5種元素符合題意。1s22s22p63s23p63d3(或 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 解析：選D A、B、C三項的表示方法只能說明氦原子核外第一能層有兩個電子,但是不能說明這兩個電子的運動狀態(tài),而D項說明兩個電子均在1s能級,且自旋狀態(tài)相反。 D.氪原子解析：選D A項違背了泡利原理；B項違背了等價軌道在全空、半滿、全滿時是穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了能量最低原理。人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道,下列有關(guān)說法錯誤的是 A.s電子的原子軌道都是球形的,2s1s1s第頁共頁PAGE5NUMPAGES第頁共頁PAGE5NUMPAGES7B.p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個p能級有3個原子軌道,它們相互垂直,C.p電子能量一定高于sD.處于同一原子軌道電子,解析：C同一電子層上p電子能量高于s電子能量,不同電子層上p電子能量不一定高于s電子能量,如3s＞2p。解析：CD某原子核外共有6個電子,分布在K與L電子層上,其基態(tài)原子在L層分布中正確的是 DA項中2s上應(yīng)有兩個自旋狀態(tài)相反的電子；B項中2p上兩個電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同；C項違背洪特規(guī)則,電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同軌道。5.5.d,直接的根據(jù)是 能量最低原 B.泡利原C.原子軌道構(gòu)造原 D.洪特規(guī)解析：D解析：DA.O下列電子排布式或電子排布圖正確的是 A.OCa原子的電子排布式C.NC.NDA項,O原子的電子排布圖違背洪特規(guī)則；B項,Ca原子的電子排布式違背能量最低原理；C項,N原子的電子排布圖違背泡利原理。D C.每個能級(s、p、d…)1、3、5…D.每個能層(n)上所有的軌道總數(shù)為n2解析：B每個能層所包含的軌道數(shù)等于該層各能級的軌道數(shù)之和,即是能層序解析：B下列說法正確的是 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2似Fe3＋C.C.D.是稀有氣體元素,Be是金屬元素,化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯誤；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去電子時先失最外層,再失次外層,失去3個電子變成Fe3＋時,最外,3d全充滿,即符合洪特規(guī)則,C錯誤基態(tài)碳原子2s。解析：B電子排布式,3d全充滿,即符合洪特規(guī)則,C錯誤基態(tài)碳原子2s。解析：BA、B、C、D、E代表5元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號 (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號 ,C的元素符號為 元素的正三價離子

軌道為半充滿,D的元素符號 ,其基態(tài)原子電子排布式 E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符 答案K解析：并特別注意原子的幾種穩(wěn)如p6和d1如p3和d答案K按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子3p軌道上得1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D有有為寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式(至少寫出5種。寫出用上述元素組成的物質(zhì)制

的單質(zhì)的化學(xué)方程式(至少寫出2個A；A。檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨＋,可通 反應(yīng)來實現(xiàn)；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠩通常所用的試劑 E

的元素