江蘇省通州市通州九校聯(lián)考前綜合測(cè)試試卷高中化學(xué)

==EQ\F(0.10V1,20)mol·L—112.甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空氣與甲苯蒸氣的體積比約為以下何值時(shí)，甲苯可發(fā)生完全燃燒A．9:1B．11:1C13.金剛烷（C10H16）是一種重要的脂環(huán)烷烴，其構(gòu)造高度對(duì)稱，如以以下圖所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反響，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是A．4種B．6種C．8種D．10種14.設(shè)No為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6No②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了No個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅③100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4No④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反響后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2No⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02No⑥C60晶胞構(gòu)造如右圖所示,720gC60晶體含1NA個(gè)晶胞⑦含1molFeCl3飽和溶液參加到沸水形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目約為NoA.②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.③④⑤⑥⑦15.1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子。如以以下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—styletemple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的選項(xiàng)是A.一氯代物的同分異構(gòu)體只有3種B.分子中含有二個(gè)亞甲基（—CH2—）C.分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)D.分子式為C20H2016.某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物和NO2、O2。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．分解產(chǎn)生的氣體能使余燼木條復(fù)燃，證明其中含有氧氣B．假設(shè)分解的固體產(chǎn)物全為CuO，那么產(chǎn)生的混合氣體從理論上說可恰好完全溶解于水C．假設(shè)產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1，那么金屬元素在分解過程中化合價(jià)降低D．假設(shè)3.76gCu(NO3)2無水晶體受熱分解，得到1.52g固體，那么固體中有Cu2O0.72g第二卷（非選擇題共86分）三、（此題包括2小題，共22分）17.(8分)①實(shí)驗(yàn)室可利用以以下圖1所示裝置來制取氣體（寫出兩種常見氣體的化學(xué)式）；②已知草酸（乙二酸）在受熱時(shí)發(fā)生如下分解反響：H2C2O4eq\o(══,\s\up8(Δ))CO+CO2+H2O。某同學(xué)擬用圖1的改進(jìn)裝置圖2來驗(yàn)證上述反響中有CO2和H2O生成。已知：草酸晶體的化學(xué)式為：H2C2O4·2H2O，熔點(diǎn)為100.1℃，分解溫度約為170℃～180℃。圖1圖218.(14分)I．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲外表變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲外表的變化。⑴實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反響方程式。⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中參加乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜測(cè)：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反響。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜測(cè)正確?。Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用以以下圖裝置進(jìn)展乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩乓掖及l(fā)生催化氧化的化學(xué)反響方程式為。⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)展時(shí)可能會(huì)⑶反響發(fā)生后，移去酒精燈，利用反響自身放出的熱量可維持反響繼續(xù)進(jìn)展。進(jìn)一步研究說明，鼓氣速度與反響體系的溫度關(guān)系曲線如以下圖。試解釋鼓氣速度過快，反響體系溫度反而下降的原因：；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用來計(jì)量___________。四、（此題包括3小題，共29分）19.（12分）硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑，硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試答復(fù)以下問題：⑴從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于酸（填強(qiáng)、中強(qiáng)、弱）；⑵硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，那么其分子構(gòu)造式為：；⑶研究說明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層具有到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造的趨向。已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,據(jù)此推測(cè)硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示、酸根離子用構(gòu)造式表示）；寫出硼酸與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：；⑷硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：；⑸科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的局部原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為。20.（9分）某試劑廠有銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反響制取硝酸銀.步驟如下過量銀循環(huán)使用原料混合A過量銀循環(huán)使用原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過濾DAgNO3晶體蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶F吸收裝置銀(過量)HNO3NOxNOx通入過量熱的水蒸氣熱點(diǎn)依據(jù)上述步驟,完成以下填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填濃或稀)。原因是(填序號(hào)，下同)(a)減少過程中產(chǎn)生NOX的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是.(a)有利于加快反響速率(b)有利于未反響的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反響,降低溶液中[H+](3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響是(a)置換反響(b)水解反響(c)氧化復(fù)原反響產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式.21.(8分)以以下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY2型化合物，I是常用的枯燥劑，C為直線型分子。請(qǐng)按要求填空：(1)B的電子式是，K的構(gòu)造式是；(2)D與G反響的化學(xué)方程式是；(3)單質(zhì)F與D的反響在工業(yè)上有重要的用途，其化學(xué)方程式是。五、（此題包括2小題，共18分）22．（8分）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在—定條件下氧化只生成C，C能使石蕊試液變紅。已知：CC=CR1R2R3HC=OR1R2R3COOH＋氧化試寫出：⑴A的分子式。⑵化合物A和C的構(gòu)造簡(jiǎn)式：A；C。⑶與C同類的同分異構(gòu)體（含C）有種。23．（10分）2022年全世界石油價(jià)格居高不下，其主要原因是隨著社會(huì)生產(chǎn)的開展＼人口增多，對(duì)能源的需求量逐年增加，全球石油儲(chǔ)量下降。尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)，化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。R－CH2－CHO＋R1－CH2－CHOR－CH2R－CH2－CHO＋R1－CH2－CHOR－CH2－CH－CH－CHOOHNaOH溶液R12R－CH2R－CH2－Cl＋2NaR－CH2－CH2－R＋2NaCl一定條件⑵CHCH3－CH＝CH2＋H－ClCH3－CH－CH3Cl一定條件⑶合成路線如下：⑴在反響②～⑦中，屬于加成反響的是，屬于消去反響的是。⑵寫出以下反響方程式E→F：；H→G：。⑶H也能與NaOH溶液反響，其反響方程式為，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化（選填“能”或“否”）。 六、（此題包括2小題，共17分）24.(7分)馬來西亞盛產(chǎn)錫器（原料是錫、銅的合金，其中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95％～98％之間。錫，Sn，位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族）。由于其獨(dú)特的生產(chǎn)工藝，馬來西亞生產(chǎn)的錫器不但外形美觀，做工精致，而且密封性能非常好，可以長(zhǎng)時(shí)間保存茶葉、酒等而不至變質(zhì)。小燕同學(xué)今年暑假去馬來西亞旅游時(shí)帶回一些錫制茶葉罐，為了檢驗(yàn)這些錫器的真?zhèn)?，小燕同學(xué)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：⑴在錫器上刮取少量錫，用分析天平稱得質(zhì)量為0.589g；⑵將0.589g錫全部溶于稀鹽酸；⑶⑷最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定⑶中生成的Fe2＋。問題I：寫出第⑵、⑶步中化學(xué)反響的離子方程式：

第；第⑶步；問題II：第⑷步中K2Cr2O7物質(zhì)的量濃度為0.100mol·L－1，用去K2Cr2O7溶液的體積為小燕所購(gòu)回的錫器是真的嗎？(如有需要，可參考本試卷中的有關(guān)信息)25.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反響實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反響”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反響放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光輝”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750-I.⑴某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反響放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_______________,反響的離子方程式為_________________________________。⑶實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，以下試劑中最好的是____________(填序號(hào))。A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出。在反響完畢后的溶液中，逐滴參加4mol·L－１的氫氧化鈉