高考化學大一輪復習蘇教專用課時集訓專題八第6課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

第6課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時集訓測控導航表知識點題號沉淀溶解平衡及影響因素3溶度積1,5沉淀溶解平衡的應用2,4綜合6,7一、選擇題sp的說法正確的是(D)A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小sp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小sp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變解析:溫度不變,溶度積常數(shù)不變,故A不正確;升高溫度,大多數(shù)難溶物的Ksp增大,但也有少數(shù)物質(zhì)相反,故B、C均不正確;Mg(OH)2的Ksp只與溫度有關,故D正確。2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液,其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實,下列分析正確的是(D)A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度2S替代2+反應的離子方程式是Cu2++S2CuS↓解析:通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理,A錯誤;用Na2S替代MnS,會引入S2和Na+雜質(zhì),同時也能生成MnS沉淀,B錯誤;沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),C錯誤;整個反應過程中MnO2和濃鹽酸的反應是氧化還原反應,沉淀轉(zhuǎn)化是復分解反應,D正確。3.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(C)sp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動解析:A項,通過溶度積比較溶解度的大小時,物質(zhì)的類型必須相同,AB2與CD類型不同,不能比較,錯誤;B項,溶度積與溫度有關,與物質(zhì)的量濃度無關,錯誤;C項,碘化銀的溶解度更小,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),正確;D項,在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入CO2氣體,會生成可溶性Ca(HCO3)2,錯誤。4.下列說法中正確的是(B)A.用等體積的蒸餾水或0.01mol·L1鹽酸洗滌AgCl沉淀,AgCl損失量相同3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀4Cl或NaOH固體,溶液的pH均增大D.鹽溶液加水稀釋時,c(H+)、c(OH)均減小解析:AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),用鹽酸洗滌時,c(Cl)較大,使平衡逆向移動,故用蒸餾水洗滌AgCl時損失量比用鹽酸洗滌AgCl時損失量要大,A項錯誤。MgCO3沉淀存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液時,Mg2+與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,B項正確。氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH,加入NH4Cl固體,平衡逆向移動,溶液的pH減小;加入NaOH固體,平衡逆向移動,但溶液中OH的濃度增大,pH增大,C項錯誤。因為溫度不變,則水的離子積KW=c(H+)·c(OH)的值不變,故加水稀釋時,c(H5.T℃時,濃度均為0.1mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1∶2混合。已知T℃時Mg(OH)2的Ksp×1012,Fe(OH)3的Ksp×1038。下列說法正確的是(D)A.混合前,氨水溶液中c(NH4+)∶c(OH)=1B.混合后c(NH4+)∶c(Cl)=1C.混合后c(Mg2+)·c(OH×10123溶液,白色沉淀變紅褐色解析:混合前,氨水中NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+和OH,H2O電離產(chǎn)生OH和H+,則有c(NH4+)∶c(OH)<1∶1,A錯誤;濃度均為0.1mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1∶2混合,兩者恰好完全反應生成Mg(OH)2和NH4Cl,由于NH4+發(fā)生水解反應,則溶液中c(NH4+)∶c(Cl)<1∶1,B錯誤;溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,存在c(Mg2+)·c2(OH)=Ksp=×1012,C錯誤;由于Fe(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp,則Fe(OH)3的溶解度遠小于Mg(OH)二、非選擇題6.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO4Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:Ⅱ.有關物質(zhì)的溶度積如表所示:物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp×109×106×106×1012×1039回答下列問題:(1)寫出加入NaOH溶液時反應的離子方程式:。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=。

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,還含有(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:(填“可行”或“不可行”),并說明理由:

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解析:由溶度積表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其他物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級較大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3與NaOH反應生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH=8,c(OH)=106mol·L1,則Ksp=c(Mg2+)·c2(OH)=c(Mg2+)×1012×1012,得c(Mg2+)=5.61mol·L1;Ksp=c(Fe3+)·c3(OH)=c(Fe3+)×1018×1039,得c(Fe3+×1021mol·L1,所以c(Mg2+)∶c(Fe3+∶×1021×1021。(2)“母液”中還含有Cl、SO4答案:(1)MgCO3+2OHMg(OH)2+CO32-×(2)Cl、SO(3)不可行若將“母液”循環(huán)使用,則溶液中c(Cl)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na27.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L1)]如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH(填字母)。

A.>1 B.4左右 C.<6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應的離子方程式:

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(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示:物質(zhì)FeSMnSCuSKsp×1018×1013×1035物質(zhì)PbSHgSZnSKsp×1028×1033×1024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的(填字母)。

A.NaOH B.FeS 2S解析:(1)由圖可知,在pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2+,不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應保持在4左右。(3)從圖示關系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,不能通過調(diào)節(jié)溶液pH而達到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),加入氨水后生成