廣東省高明實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)人教版選修四學(xué)案3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡任務(wù)一：自學(xué)閱讀教材61~62頁(yè)之Ag+與Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？了解難溶、微溶、可溶以及反應(yīng)完全沉淀如何界定？理解沉淀溶解平衡的建立及影響因素？做練習(xí)1任務(wù)二：自學(xué)閱讀教材65~66頁(yè)的科學(xué)視野，通過(guò)學(xué)習(xí)溶度積的含義、溶度積表達(dá)式以及濃度商Qc與溶度積Ksp的關(guān)系，小組合作下列問(wèn)題。做練習(xí)2、3、4任務(wù)三：①自學(xué)閱讀教材62~63頁(yè)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用之沉淀的生成，在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。歸納總結(jié)出沉淀生成的原理及常見(jiàn)的沉淀方法并舉例說(shuō)明。做練習(xí)5、6②自學(xué)閱讀教材63~64頁(yè)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用之沉淀的溶解，歸納總結(jié)出沉淀溶解的原理及常見(jiàn)的沉淀溶解方法并舉例說(shuō)明。做練習(xí)7、8③自學(xué)閱讀教材63~64頁(yè)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用之沉淀的轉(zhuǎn)化，認(rèn)小組討論總結(jié)出沉淀轉(zhuǎn)化與Ksp的大小關(guān)系。做練習(xí)9、10、11、12練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是()①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)③向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)④為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀⑤洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③B．①②③④⑤C．④ D．①③⑤2、根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：(1)25℃向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp×10－10①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝_________。②完全沉淀后，溶液的pH＝_________。(2)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2×10－20)。(3)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________________________。(Ksp[Cu(OH)2×10－20)(4)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)__________。(Ksp[Cu(OH)2×10－20)(5)在某溫度下，Ksp×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2—)＝×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋)達(dá)到1mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為_(kāi)_________________。3、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4、已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp[Ag2(CrO4)]=9.0×10－12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g×10－4×10－7×10－145、要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上沉淀劑均可6、為除去mol·L－1MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()(Ksp（Mg(OH)2）=1×10－11Ksp（Fe(OH)3）=1×10－38)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO7、當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO48、下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是()A．生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除雜的目的B．沉淀的溶解只能通過(guò)酸堿中和反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)C．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)D．一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)9、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S10、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 ()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)11、某濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）＝1.8×1010，Ksp（AgI）＝8.5×1017。12、在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO4