福建省龍巖市龍巖第一中學2024屆化學高一上期末達標測試試題含解析

福建省龍巖市龍巖第一中學2024屆化學高一上期末達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質分類的說法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿2、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4

L

H2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06

g

Na2CO3溶于水，溶液中Na+數目為0.02NAC．NA個O2分子占有的體積約為22.4

LD．物質的量濃度為0.5

mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-數目為NA4、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl25、騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象C．用手掂量輕重 D．查看圖案6、元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O37、向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下實驗，其中操作，現象和結論均正確的是選項操作現象結論A先向待測液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42—B先向待測液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片有色布條褪色氯氣有漂白性A．A B．B C．C D．D8、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：反應a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應a中，Fe2+是還原劑，Fe3+是氧化劑C．從左至右，反應a各物質的系數依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水9、下列反應的離子方程式中，正確的是A．鹽酸與飽和澄清石灰水反應:

H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑10、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液11、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO212、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應. B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應13、不能使干燥的有色布條褪色的是()A．潮濕的氯氣 B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯14、下列變化中，元素價態(tài)變化與反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．32gS8中S數目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉移電子數目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和一定為NA16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應中被還原B．lmolKClO3參加反應有2mol電子轉移C．KClO3在反應中失去電子D．還原性：H2C2O4>ClO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___。18、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。19、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。20、某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。21、MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質A是_______,產品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質，氯氣是單質，不是電解質也不是非電解質，CO2是非電解質，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。2、B【解題分析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。3、B【解題分析】

A．標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B．1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故B正確；C．NA個氧氣分子即1mol氧氣，狀態(tài)未知，故不能確定其體積，故C錯誤；D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液體積未知，不能計算MgCl2的物質的量，則含Cl-數目也無法計算，故D錯誤；答案選B。4、D【解題分析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價變化，加熱即可實現，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D符合題意。答案選D?！绢}目點撥】解答本題時應注意需加入氧化劑才能實現，則選項中應為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價應升高。5、B【解題分析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，選項A錯誤；B．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，可鑒別，選項B正確；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項C錯誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，易錯點為選項C。6、B【解題分析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實現，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實現各物質的一步轉化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現，D不符題意。答案選B。7、B【解題分析】

A．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中一定含有SO42-，因為含有Ag+的溶液中滴加氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，故A錯誤；B．滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含Fe3+，再滴幾滴新制的氯水，變?yōu)檠t色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，則原溶液中有Fe2+，故B正確；C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，若焰色顯紫色，證明含有鉀元素；則由題給實驗現象可知，原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，現象不正確，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意干燥的氯氣不能使有色布條褪色，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，是因為次氯酸能使有色布條褪色，氯氣沒有漂白性。8、B【解題分析】

Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，據此分析；【題目詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；C.按照選項B分析，系數分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。9、A【解題分析】A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應，HCl與Ca(OH)2都可溶性強電解質，生成可溶性強電解質氯化鈣，離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+屬于原理錯誤；D.稀硫酸滴在銀片上，不發(fā)生反應，屬于原理錯誤。答案選A。10、D【解題分析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。11、D【解題分析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現象，不會出現白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。12、D【解題分析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應離子反應方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。13、D【解題分析】

A.潮濕的氯氣中，氯氣與水反應生成HClO，能使干燥的有色布條褪色，故A不選；B.氯水中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故B不選；C.次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故C不選；D.液氯為氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，故D選；故選：D。14、C【解題分析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價態(tài)變化可知此反應屬于歧化反應。【題目詳解】A.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故A錯誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故B錯誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應，但不是歧化反應，故D錯誤；答案：C。15、D【解題分析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應轉移電子1mol，即轉移NA個電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個，C正確；D、題中為指明是否為標況，故無法計算Cl2的物質的量，D錯誤；故選D?！绢}目點撥】凡是需要用到體積來計算氣體的物質的量的，只要題中沒有說明在標況下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故無法計算氣體的物質的量。16、D【解題分析】

A．由方程式可知，反應前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以草酸在反應中被氧化，故A項錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則1molKClO3參加反應，轉移電子的物質的量為1mol，故B項錯誤；C．由方程式可知，反應前后氯元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，所以氯酸鉀得電子，作氧化劑，故C項錯誤；D．由方程式可知，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產物，所以還原性：H2C2O4>ClO2，故D項正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解題分析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！绢}目詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！绢}目點撥】根據特征顏色和特殊實驗現象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。18、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解題分析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據此分析；【題目詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！绢}目點撥】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。19、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解題分析】（1）該反應中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應需要加熱，因此制Cl2應選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是品紅溶液由無色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。20、濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產生白色固體變藍色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解題分析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，