2024屆遼寧省遼陽(yáng)縣集美學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆遼寧省遼陽(yáng)縣集美學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別，下列說(shuō)法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系2、將5.6LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g3、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來(lái)凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽(yáng)能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過(guò)多4、當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．水 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液5、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒(méi)有6、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7、我國(guó)使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金8、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）A．稀硫酸 B．氯氣 C．氯化鋅 D．氯化銅9、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣10、溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化的說(shuō)法，不正確的是（）A．溶洞是通過(guò)CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的參觀不會(huì)對(duì)其造成影響C．溶洞和鐘乳石的形成過(guò)程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果11、氯氣是有毒氣體，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可選用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④12、關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵13、“84”消毒液為無(wú)色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molC．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-16、尿素（分子式為CH4ON2，沸點(diǎn)為196.6℃）是哺乳動(dòng)物和某些魚(yú)類(lèi)體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A．尿素的摩爾質(zhì)量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD．相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。18、已知是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A是一種可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_(kāi)______________；寫(xiě)出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過(guò)程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。19、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫(xiě)出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由：_____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說(shuō)明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)20、某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫(xiě)出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在；假設(shè)2：既不存在也不存在ClO－；假設(shè)3：______________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：______________________________________________________________________21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①操作I的名稱(chēng)是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說(shuō)明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A、冰水是純凈物，A錯(cuò)誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯(cuò)誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽(yáng)離子還有鉀離子，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。2、C【解題分析】

令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2氣體體積減小△V211ab5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，則3.36L氣體的質(zhì)量為+=5.4g；答案選C。3、C【解題分析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以?xún)羲?，A項(xiàng)正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項(xiàng)正確；C.太陽(yáng)能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過(guò)多的胃酸（鹽酸），D項(xiàng)正確；答案選C。4、B【解題分析】

A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的分散系的類(lèi)型及分散系的判斷是解答的關(guān)鍵，只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)題中分散系的類(lèi)型進(jìn)行判斷。5、D【解題分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時(shí)溶液顯中性時(shí)的反應(yīng)，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒(méi)有任何一個(gè)離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項(xiàng)是D。6、D【解題分析】

A.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.HNO3中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；D.HNO3中部分氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)生成NO，部分氮元素化合價(jià)沒(méi)變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。故選D。7、B【解題分析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國(guó)在公元前16世紀(jì)就開(kāi)始使用金屬材料。殷商時(shí)代(公元前16世紀(jì)至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類(lèi)對(duì)金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實(shí)際，青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，故選：B。8、B【解題分析】

A.因?yàn)橄×蛩岵痪邆鋸?qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，所以，沒(méi)有三價(jià)鐵離子生成，故A錯(cuò)誤；B.將鐵加入過(guò)量的鹽酸中，鐵反應(yīng)完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵離子，故B正確；

C.氯化鋅溶解，電離出氯離子，與過(guò)量的氫離子在同一溶液，相當(dāng)于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強(qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價(jià)鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤.故答案為B。【題目點(diǎn)撥】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)。9、B【解題分析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。10、B【解題分析】

A.溶洞是通過(guò)CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正確，與題意不符；B.游客的參觀導(dǎo)致溶洞中二氧化碳的濃度增大，溶液中的二氧化碳濃度增大，致使碳酸鈣溶解，B錯(cuò)誤，符合題意；C.溶洞和鐘乳石的形成過(guò)程中為Ca(HCO3)2與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，C正確，與題意不符；D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果，D正確，與題意不符；答案為B。11、C【解題分析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯(cuò)誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯(cuò)誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。12、B【解題分析】

A.活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時(shí)形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時(shí)，也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；C.共價(jià)鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾龋蔆錯(cuò)誤；D.稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查共價(jià)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)在于金屬在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)既可以形成離子鍵，也可以形成共價(jià)鍵。13、D【解題分析】A.SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合題意；B.Na2CO3溶液沒(méi)有消毒能力，故B不符合題意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D.NaClO符合題意。故選D。14、B【解題分析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒(méi)有顯酸性的硝酸；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；C．鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度?！绢}目詳解】A．硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，選項(xiàng)A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)C正確；D．第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項(xiàng)D正確；答案選項(xiàng)B?！绢}目點(diǎn)撥】本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。15、A【解題分析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。16、D【解題分析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解題分析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、)【解題分析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過(guò)程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【題目詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來(lái)滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過(guò)程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，；答案為：?9、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍(lán)SO2+H2O2=H2SO4甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解題分析】

由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗(yàn)裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！绢}目詳解】（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無(wú)水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，故答案為：B中白色固體變藍(lán)色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說(shuō)明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說(shuō)明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【題目點(diǎn)撥】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，生成高價(jià)的NaClO3鹽雜質(zhì)只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍(lán)色，則有ClO—;若不變藍(lán)，則沒(méi)有ClO—【解題分析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據(jù)過(guò)濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應(yīng)放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實(shí)驗(yàn)試劑和SO32-、ClO-的性質(zhì)，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在。【題目詳解】（1）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制