廣東省廣州市重點初中2024屆化學高一上期末達標檢測模擬試題含解析

廣東省廣州市重點初中2024屆化學高一上期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O2、下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性3、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B．若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D．若丁是O2，則甲可能為C4、下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉5、一定物質的量的CO2

與NaOH

溶液反應，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質的量之比為3∶5，則參加反應的CO2

與NaOH

的物質的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶116、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑7、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是A．該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1B．Cu2S在反應中只做還原劑C．Cu是氧化產物，SO2是還原產物D．每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子8、下列有關說法正確的是A．將7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低C．標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為1.0NAD．將FeCl3的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體9、以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）A． B． C． D．10、化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑11、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質，描述正確的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤12、下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OB．工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O13、下列關于硅單質及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產品B．常溫下，單質硅的性質穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導纖維D．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示14、化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶15、某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）A． B．C． D．16、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________________，A→C反應的化學方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應的化學方程式為____________________________。A和C是否能反應？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式：____________________(若不能，此空不填)。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。20、某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是___。21、某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

反應過程中不存在電子轉移，說明不是氧化還原反應，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.反應Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應，存在電子轉移，A不符合；B.反應Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，不存在電子轉移，B符合；C.反應Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應，存在電子轉移，C不符合；D.反應3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應，存在電子轉移，D不符合。答案選B。2、A【解題分析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。3、C【解題分析】

A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉化關系，故A正確；B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉化關系，故B正確；C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應，無法滿足轉化關系，故C錯誤；D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉化關系，故D正確；故答案為C。4、B【解題分析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，故B正確；C．氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，氫氧化鈉是電解質，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了電解質和非電解質的判斷【名師點晴】把握概念是解題關鍵，電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；特別注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析答題。5、D【解題分析】

一定物質的量的CO2

與NaOH

溶液反應，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質的量之比為3∶5，設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應的CO2

與NaOH

的物質的量之比為=8：11，答案選D。6、C【解題分析】A.光導纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故錯誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質變性，所以可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；C.Na2O2吸收CO2產生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D.NH3容易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無關，故錯誤；故選C。7、D【解題分析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答?！绢}目詳解】A、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產物，故C錯誤；D、反應中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。8、B【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水后，溶液的體積發(fā)生變化，所以如果用1L水的體積代替溶液的體積進行計算，將得出錯誤的結果，A選項錯誤；B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液實際體積偏大，溶液濃度偏低，B選項正確；C.標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，C選項錯誤；D.氫氧化鐵膠體的制備過程是：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，而將氯化鐵飽和溶液滴到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，D選項錯誤；答案選B。9、D【解題分析】

A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；D.該裝置為配制一定物質的量濃度的溶液，不用于分離物質，D符合題意；故答案選D。10、B【解題分析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關系，B錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。11、D【解題分析】

①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。12、B【解題分析】

A．普通石英坩堝的主要成分為二氧化硅，其可以與NaOH發(fā)生反應，A項正確；B．工業(yè)制漂白粉，用的是石灰乳，在書寫離子方程式時不能拆分，B項錯誤；C．鐵可以與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵以及氫氣，C項正確；D．濃硝酸由于見光易分解所以保存在棕色試劑瓶中，由于分解后會生成NO2，所以濃硝酸一般會有棕色，D項正確；答案選B?！绢}目點撥】在進行離子方程式正誤判斷時，首先觀察離子方程式是否滿足基本的守恒關系，然后檢查離子方程式中物質的拆分是否符合要求，最后檢查離子方程式是否符合實際以及化學計量系數(shù)是否正確。13、A【解題分析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項錯誤；B．單質硅在常溫下性質不活潑，B項正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機粘合劑；硅單質屬于半導體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導纖維，C項正確；D．硅酸鹽種類繁多，結構復雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開，D項正確；答案選A。14、D【解題分析】

A.在實驗室量取液體時，量取5.25mL稀硫酸，應該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B.由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時反應，應該使用鐵坩堝，故B錯誤；C.托盤天平精確到0.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體，故C錯誤；D.實驗室沒有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。15、C【解題分析】

Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，且Ag作陽極、電解質溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。16、C【解題分析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3?！绢}目詳解】A.Mg(OH)2和鹽酸二者反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯誤；D.流程中涉及的反應都是復分解反應，沒有氧化還原反應，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解題分析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價的變化?！绢}目詳解】(1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應生成Na2O2的化學方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應生成CO，反應的方程式為C＋CO22CO?！绢}目點撥】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解題分析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、B2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2除去H2中的水蒸氣Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-不合理【解題分析】

（1）A.Fe、Al都能溶于稀鹽酸，不能用稀鹽酸除去鐵粉中的鋁粉；B.Fe與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液，可選用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；C.常溫下，F(xiàn)e、鋁與濃硫酸都發(fā)生鈍化，不能用濃硫酸除去鐵粉中混有的鋁粉；D.Fe、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去鐵粉中的鋁粉；答案選B；該反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）裝置B中Fe與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；D裝置的作用干燥氫氣（或除去氫氣中的水蒸氣）；（3）①Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此濾液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶就得到FeCl3·6H2O。②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是紅色的，即使原來的溶液完全是Fe3+，同樣會發(fā)生上述現(xiàn)象，因此此方案不合理。20、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產氣量，減少裝置B中的產氣量【解題分析】

該實驗目的是探究氨的催化氧化反應，結合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應生成藍色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝