2024屆山東省棗莊市第四十一中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省棗莊市第四十一中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下面的排序不正確的是：A．晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2 B．穩(wěn)定性：HF<HClC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．熔點(diǎn)：H2O>HCl2、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):C．銅片插入硝酸汞溶液中:D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中:3、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO24、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．NO3-、Cl- B．CO32-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-6、下列說(shuō)法正確的是（）①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④7、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)28、下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質(zhì)量為98g·mol－19、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B．該生成物分子中，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該生成物可以使淀粉KI溶液變藍(lán)D．該生成物屬于氧化產(chǎn)物10、青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是A．熔點(diǎn)比純銅低 B．能夠?qū)щ?C．能夠?qū)?D．硬度比純銅小11、下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是（）①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥12、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣13、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液14、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl15、鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，這種飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．對(duì)此分析正確的是A．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁具有氧化性 B．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁具有還原性C．棕黃色為Fe2+的特征色 D．維生素C具有抗還原性16、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為_(kāi)__________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫(xiě)出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________19、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。20、為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。（6）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。21、（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫(xiě),下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，穩(wěn)定性：HF>HCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镠2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒(méi)有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點(diǎn)：H2O>HCl，故D項(xiàng)正確；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。2、A【解題分析】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即，選項(xiàng)A正確；B．澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來(lái)，硝酸汞化學(xué)式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【解題分析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。4、C【解題分析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選5、A【解題分析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯(cuò)誤；C．SO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯(cuò)誤；D．某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解題分析】①澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；③HCl也與硝酸銀反應(yīng)，可通過(guò)顏色觀察，故錯(cuò)誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的，故正確；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7、B【解題分析】

存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【題目詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。8、C【解題分析】分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；B、質(zhì)量單位是g，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義分析；D、質(zhì)量單位為g。詳解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量單位為g，相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，1molH2的質(zhì)量是2g，在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g?mol-1或0.040kg·mol－1，C正確；D、質(zhì)量單位為g，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解題分析】

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解題。A．該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A錯(cuò)誤；B．該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．該生成物Cl2能與KI反應(yīng)生成I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，C正確；D．該生成物Cl2是由NaCl中-1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：A。10、D【解題分析】A、青銅為合金，合金的熔點(diǎn)比純銅的低，故A說(shuō)法正確；B、青銅能夠?qū)щ?，故B說(shuō)法正確；C、青銅能夠?qū)幔蔆說(shuō)法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。11、D【解題分析】

①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶，都是可加熱儀器，但①燒杯、③錐形瓶、⑥燒瓶需隔石棉網(wǎng)加熱，②坩堝、④蒸發(fā)皿、⑤試管可直接加熱。所以①③⑥符合題意。故選D。12、D【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無(wú)法獲得干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氨氣的制備和干燥，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。13、B【解題分析】

A．稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過(guò)濾后再加KSCN溶液檢驗(yàn)，否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯(cuò)誤。故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。14、D【解題分析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。15、B【解題分析】

A.據(jù)題意，鮮榨蘋(píng)果汁含有Fe2+，故具有還原性，A錯(cuò)誤；B.現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，則是亞鐵離子被氧化，故現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁具有還原性，B正確；C.棕黃色為Fe3+的特征色，C錯(cuò)誤；D.若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止淡綠色變?yōu)樽攸S色這種現(xiàn)象的發(fā)生，則維生素C具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選B。

16、B【解題分析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.Al2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解題分析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見(jiàn)離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書(shū)寫(xiě)電子式，首先要判斷書(shū)寫(xiě)對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)上電荷。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解題分析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！绢}目詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時(shí)有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過(guò)量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即得FeCl3·6H2O晶體；【題目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+20、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?I-+2Fe3+=2Fe2++I2吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)Fe3+氧化碘離子實(shí)驗(yàn)的干擾【解題分析】試題分析：本題考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究，涉及實(shí)驗(yàn)的分析、Cl2的制備、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）84消毒液的有效成分為NaClO，向84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（2）根據(jù)裝置圖中的試劑，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。（3）B中的溶液變?yōu)辄S色，B中反應(yīng)為Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（4）要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，依據(jù)的反應(yīng)原理為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；過(guò)程II的C中溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，過(guò)程IV的操作是：打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?。反?yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。（5）由于Cl2有毒，污染大氣，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（6）由于氯氣也能將KI氧化成I2，要驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2必須排除Cl2的干擾，即必須確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2。過(guò)程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈紅色說(shuō)明B中FeCl2被氧化成F