化學蘇教版導練大一輪復習方略課時提升作業(yè)三十10-1化學實驗基礎

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)三十化學實驗基礎1.(2020·杭州模擬)下列儀器可直接加熱的是 ()【解析】選C。A為圓底燒瓶,要墊上石棉網(wǎng)才能加熱,A錯誤;B為容量瓶,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能用來加熱,B錯誤;C為坩堝,可以直接加熱,C正確;D為蒸餾燒瓶,要墊上石棉網(wǎng)才能加熱,D錯誤。2.下列方法不合理的是 ()A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明含SO【解析】選D。A.分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞,在使用前都要檢漏,故A正確;B.碘能溶于酒精,做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗,再用水清洗,故B正確;C.因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn),所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗,故C正確;D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,說明可能含SO42-或Ag+,3.《開寶本草》中對提純KNO3有如下描述:“所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”文中沒有涉及的操作方法是 ()A.溶解B.蒸發(fā)C.結晶D.萃取【解析】選D。KNO3溶解度隨溫度變化較大,提純的方法是將其溶解后再蒸發(fā)結晶,煎煉的過程就是蒸發(fā)結晶,文中沒有涉及的方法是萃取。4.下列實驗操作正確的是 ()【解析】選B。A項有兩處錯誤,一是稱量時應左物右碼,二是NaOH應放在玻璃容器中稱量,多放在燒杯中稱量;B項配制100mL鹽酸正確;C錯,缺少酒精燈;D錯,用CaCO3和稀鹽酸反應制取CO2,CO2不用排水法收集。5.指出下列儀器使用或?qū)嶒灥牡谝徊讲僮?1)氣體的制取與性質(zhì)探究實驗________________。

(2)點燃氫氣或甲烷等可燃性氣體________________。

(3)用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣________。

(4)用托盤天平稱量固體燒堿_______________。

(5)使用時第一步操作必須檢查是否漏水的常見儀器有__________________。

答案:(1)檢查裝置的氣密性(2)檢驗氣體的純度(3)潤濕(4)調(diào)零(5)分液漏斗、酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶6.下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器:①溫度計②容量瓶③滴定管④燒杯⑤圓底燒瓶⑥量筒⑦玻璃棒(1)在儀器上具體標明使用溫度的是(不考慮溫度計)________(填寫編號);可作反應容器并可加熱的是________(填寫編號)。

(2)需要用到溫度計的實驗是________(填寫編號)。

①用乙醇在170℃脫水制乙烯③濃硫酸稀釋④測定硝酸鉀的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三種:①攪拌②引流③蘸取溶液。不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題:A.在“用無水碳酸鈉配制100mLmol·L1的碳酸鈉溶液”的實驗中,玻璃棒的作用是________(填寫編號)。

B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是______(填寫編號C.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是________(填寫編號)。

①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②濃硫酸的稀釋③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化⑤從碘水中萃取碘單質(zhì)【解析】(1)標記溫度的是不能直接或間接加熱的儀器,如滴定管、容量瓶、量筒;可作反應容器并可加熱的是燒杯和圓底燒瓶。(2)用溫度計是要控制反應液的溫度(用乙醇制取乙烯,需要控制反應溫度在170℃,溶解度要在一定的溫度下測量)或蒸汽的溫度(石油分餾)。(3)用固體物質(zhì)配制溶液,要溶解(攪拌),將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(引流);粗鹽的提純中:溶解(攪拌)、蒸發(fā)(攪拌)、調(diào)節(jié)酸度(蘸取溶液測pH)、過濾(引流答案:(1)②③⑥④⑤(2)①②④(3)①②①②③③⑤1.(2020·唐山模擬)按如圖裝置進行實驗,下列說法不正確的是 ()A.利用圖1裝置,可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化B.利用圖2裝置,可以利用乙醇制備乙烯C.利用圖3裝置,可以利用生石灰和NH4Cl固體制NH3D.利用圖4裝置,可以測定濃硝酸與銅反應生成的NO2氣體體積【解析】選D。Mg與鹽酸反應是放熱反應,如果Ca(OH)2有析出,說明氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,故A說法正確;實驗室制備乙烯,用乙醇濃硫酸加熱到170℃,溫度計的水銀球插入到液體中,但不能接觸燒瓶內(nèi)壁,故B說法正確;生石灰和氯化銨都是固體,加熱時試管口略向下傾斜;氨氣的密度小于空氣,因此用向下排空氣法收集,試管口用棉花,防止形成對流,故C說法正確;NO2與水發(fā)生反應,故2.下列有關實驗的操作正確的是 ()選項實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層【解析】選D。配制稀硫酸時,先將水加入燒杯中,后沿內(nèi)壁倒入濃硫酸,邊倒邊攪拌,故A錯誤;反應結束,先移出導管,再熄滅酒精燈,防止水倒流導致試管炸裂,故B錯誤;Cl2中混有HCl和水蒸氣,氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水除去HCl,后通過濃硫酸吸收水蒸氣,故C錯誤;四氯化碳密度比水大,故D正確。3.(新題預測)下列有關實驗基本操作和安全的敘述不正確的是 ()A.不能在同一層藥品櫥中存放酒精和高錳酸鉀溶液B.制取蒸餾水時,燒瓶中加入自來水的體積不能超過其容積的23,不能少于C.分液時,先打開分液漏斗上口的塞子,后打開分液漏斗的旋塞D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬制取無水硫酸銅固體【解析】選D。酒精和高錳酸鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應,不能在同一層藥品櫥中存放,A項正確;加熱燒瓶時,液體體積不能超過其容積的23,不能少于13,B項正確;分液時,先打開分液漏斗上口的塞子,使漏斗內(nèi)外大氣相通,后打開分液漏斗的旋塞,這樣液體能順利流下,C項正確;加熱固體時應選用坩堝4.醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是__________________。儀器a的名稱是_______________。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉K3。c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是________。

(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是_______________;

d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點_______________。

【解析】(1)因醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]在氣體分析中用作氧氣吸收劑,故其很容易吸收氧氣而發(fā)生反應(2)c中產(chǎn)生的氣體是鋅粒與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣,其作用是排除c中的空氣,防止二價鉻再被氧化。(3)打開K3,關閉K1和K2,由于c中仍然產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣導致c中的壓強變大,將c中的液體壓入d中,與d中的醋酸鈉溶液反應生成醋酸亞鉻。根據(jù)醋酸亞鉻的性質(zhì),其難溶于冷水,所以可以將得到的溶液冷卻,降低醋酸亞鉻的溶解度,使醋酸亞鉻以沉淀的形式析出,然后過濾、洗滌將其分離出來。(4)由于醋酸亞鉻很容易吸收空氣中的氧氣,d裝置是一個敞開體系,與空氣接觸,可能導致醋酸亞鉻被氧化。答案:(1)去除水中溶解的氧氣分液漏斗(2)排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)d裝置為敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸5.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔHkJ·mol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔHkJ·mol1酸溶需加熱的目的是_______________;

所加H2SO4不宜過量太多的原因是

_______________。

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,_______________、

靜置、分液,并重復多次。(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,_______________,

過濾、用水洗滌固體2～3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2[已知該溶液中時Mg(OH)2開始沉淀時Al(OH)3沉淀完全]。【解析】(1)溫度升高,溶解速率加快。若H2SO4過量,則在后續(xù)實驗中調(diào)節(jié)至堿性時,才可生成MgCO3,此時需要的堿增多,而造成浪費。(2)H2O2氧化溶液中的Fe2+至Fe3+,由“萃取分液”有機相中含有Fe3+可以判斷。(3)①分液時用的儀器為分液漏斗。②萃取操作時,需要充分振蕩,才可以使溶液中的Fe3+盡可能進入有機層中。(4)加入氨水,在時,將Al3+完全沉淀,pH不能超