貴州省黎平第二中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精貴州省黎平第二中學(xué)2019—2020學(xué)年上學(xué)期期末考試高一化學(xué)一、單選題（共25小題，每小題2.0分,共50分）1。常溫下，某反應(yīng)M＋酸―→N＋鹽,其中M、N的物質(zhì)類別不可能的是A。單質(zhì)、單質(zhì) B.鹽、酸 C.堿、氧化物 D。氧化物、酸【答案】D【解析】【分析】本題考查酸常見的性質(zhì)，利用反應(yīng)M+酸→N+鹽,可以知道反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng),若為置換反應(yīng)，應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)；若為復(fù)分解反應(yīng),可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應(yīng).【詳解】A．若發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質(zhì)和氫氣,則A選項(xiàng)有可能，故A正確；

B.若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則B選項(xiàng)有可能,故B正確;C．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則M是堿，N是氧化物，則C選項(xiàng)有可能，故C正確；D．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水，N應(yīng)為水，不會生成酸，則D選項(xiàng)不可能,故D錯誤；

故答案選D。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A。在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0。5NAB。在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC。在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,錯誤;B項(xiàng),物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，正確;D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。故選B。3.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（)A。Cu（OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB.NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC。NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3）2＋NaOHD.BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO4【答案】D【解析】【詳解】A、鹽酸是強(qiáng)酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子,因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應(yīng)方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤;C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應(yīng)的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D.4.實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(）A。硫既氧化劑又是還原劑 B。硫化鈉是還原產(chǎn)物C。硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D。消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。【詳解】反應(yīng)中，每3molS參與反應(yīng),其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3,是還原劑，表現(xiàn)還原性,A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中消耗3molS,轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)錯誤。本題選D。5。下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC.H2＋CuOCu＋H2O D。2H2O2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間,即反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼．Zn、H元素的化合價(jià)都變化,故A不符合要求；B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價(jià)都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價(jià)都變化，故D不符合要求;答案選B.6.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A。膠粒直徑小于1nm B.膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動C。膠粒帶正電荷 D。膠粒不能通過半透膜【答案】C【解析】【詳解】A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm,，故A錯誤；B。膠體中的粒子不停地作無規(guī)則運(yùn)動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；C。膠體不帶電,氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷,膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒,達(dá)不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D.膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C.7。下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法中不正確的是（)A。物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都相同D.等質(zhì)量的氫氣，壓強(qiáng)越小、溫度越高，其體積越大【答案】C【解析】【詳解】A.從微觀粒子的角度分析,決定物質(zhì)體積大小的因素是粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距，故A正確；B.相同條件下，氣體分子間的距離相同，氣體分子數(shù)相同時，其體積相同，故B正確；C.同溫同壓下，1mol固體或液體物質(zhì)的體積不相同，故C錯誤；D。一定量的氣體,壓強(qiáng)越小、溫度越高，其體積越大，故D正確.綜上所述，答案為C.8。下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C。膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1~10nmD。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.分散系是混合物,水是純凈物,水不是分散系，故A錯誤；B?？晌腩w粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大,故B正確；C。膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm，故C錯誤；D。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。9。氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng)，下列相關(guān)敘述中正確的是(）A。都有鐵鹽生成 B。都有亞鐵鹽生成C。都是氧化還原反應(yīng) D。反應(yīng)中都無電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故A錯誤;B項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故B正確；C項(xiàng)、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故C錯誤；D項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水,故D錯誤；故選B。10.某學(xué)生用量筒量取液體,初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL.倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3。5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積A。大于6.3mL B。小于6.3mL C.等于6.3mL D。無法確定【答案】A【解析】【詳解】量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時，所讀刻度線偏上,使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小,所以實(shí)際倒出的溶液的體積大于6。3mL，答案選A。11.下列化學(xué)藥品與警示語對應(yīng)正確的是（）①酒精—-劇毒品②濃硫酸-—腐蝕品③汽油-—易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀-—氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A。①②③⑥ B。①②⑤ C.①④⑤ D。②③⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①酒精無毒,易燃燒，屬于易燃品，故錯誤；②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品,故正確;③汽油是可燃性液體，屬于易燃品,故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品,不屬于劇毒品，故錯誤；⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑,故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會發(fā)生爆炸，屬于爆炸品,故正確；②③⑤⑥正確，故選D。12.決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質(zhì)量,則決定氣體體積的因素主要為（）A.①② B。①③ C。②③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；答案為C。13。下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A。①③ B.①②③ C。①③④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽,正確;②反應(yīng)條件都是高溫,正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料,正確；④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，正確；答案選D.14。常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A。某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B。含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C。含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D.含0。1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋【答案】B【解析】【詳解】A。Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C。與Ca2＋反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤故選B.【點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生:如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42—、CO32—等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成:如OH—、CH3COO—等與H+不能大量共存,一些酸式弱酸根不能與OH—大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存.①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I—和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存:如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。15.除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A.1 B.2 C。3 D。4【答案】C【解析】【詳解】除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā),又需要利用玻璃棒攪拌,所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。16。下列說法不正確的是A。硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B。6。02×1023個N2和6。02×1023個O2的質(zhì)量比等于7∶8C。3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0。2×6.02×1023D.常溫、常壓下，0。5×6。02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44g【答案】D【解析】【詳解】A.摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,6.02×1023個磷酸分子為1mol，1mol磷酸的質(zhì)量為98g，則硫酸的摩爾質(zhì)量與6。02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；B。6.02×1023個氮?dú)夥肿雍?。02×1023個氧氣分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol×28g/mol=28g、1mol×32g/mol=32g，所以6。02×1023個氮?dú)夥肿雍?.02×1023個氧氣分子的質(zhì)量比等于7:8，故B正確；C.3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0。1mol，1個氧氣分子中含2個O原子，所以3.2g氧氣所含的原子數(shù)目為0.2×6。02×1023,故C正確；D。常溫常壓下,0.5×6。02×1023個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0。5mol,質(zhì)量=0。5mol×44g/mol=22g，故D錯誤。故選D。17.選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是（）①主要用途②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)③價(jià)格④加工難度⑤日常維護(hù)⑥對環(huán)境的影響A。①②③ B.③④⑤ C。①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【分析】金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,多數(shù)金屬的硬度較大,價(jià)格差別很大?！驹斀狻窟x擇金屬材料時，應(yīng)該考慮的因素有:主要用途，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，價(jià)格，加工難度，日常維護(hù)，對環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D.18.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B。用干燥有色布條C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D。將氣體通入硝酸銀溶液【答案】C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯誤；B．用干燥有色布條,氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,故D錯誤；故選C。19。自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖牵?A.酚酞溶液 B。氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D。硝酸銀溶液【答案】D【解析】【詳解】自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl—,而純凈水則無Cl-，檢驗(yàn)Cl-離子的存在,可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。20.自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒.市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低）出售,給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A。酚酞溶液 B.氯化鋇溶液 C。氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液【答案】D【解析】【分析】自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據(jù)此分析；【詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色,自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B。氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，無法鑒別，B錯誤；C。氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯誤；D。硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現(xiàn)象,能鑒別，D正確；故答案選D.21。下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是（)A.在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B.金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C。金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)D.金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子,A正確；B。金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C。金屬元素只能失去電子,金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)，C正確；D.金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D.22.向Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鋇中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液中的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最小，然后加入硫酸，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，選C.【點(diǎn)睛】1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，某些鹽如硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、能溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如醋酸等,電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在，電解溶液的導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系.23。下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A。加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C。溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D。溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤;B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤;C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng),而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉,故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉,故D錯誤.答案選C.24.實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是(）A.氫氧化鈉溶液 B。氫氧化鋇溶液 C。鹽酸 D。氨水【答案】D【解析】【分析】Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH)3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。【詳解】A.

NaOH溶液是強(qiáng)堿,能溶解氫氧化鋁沉淀,故A錯誤；B.

Ba(OH）2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀,故B錯誤；C。鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng),故C錯誤；D。氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。25.下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A。停止冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放B.對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C.退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D。尋找新能源，減少化石燃料的使用【答案】A【解析】【詳解】A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實(shí)際，A錯誤;B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生,B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排,可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源,且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。二、非選擇題（共6小題,共50分）26。某鋁合金(硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):(1）稱取樣品ag.(2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾,濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用儀器有___.(3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。（6）若第(3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____?！敬鸢浮浚?).Al3＋、Mg2＋、Cl－(2）。Cu、Si(3）.燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)(4）.H++OH—＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2—+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓］(5）.NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al（OH)3↓，2Al（OH)3Al2O3+3H2O（6).×100%（7）。偏低（8)。偏高（9）.偏高【解析】【分析】（2）鋁合金(硬鋁）中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應(yīng)；結(jié)合溶解、過濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4）第（3）步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉,以及過量的氫氧化鈉,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5）bg為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)若第（3）步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時,會導(dǎo)致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻浚?）鋁合金（硬鋁）中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－,單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或漏斗架)；(3）濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為:H++OH—＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2—+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg（OH)2↓;（4)第(3）步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，通入足量CO2，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH）3Al2O3+3H2O；(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100％=×100%，故答案為:×100％；（6)若第（3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測定結(jié)果偏低；若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會導(dǎo)致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高;若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大,測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏高。27.某課外活動小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞）,趕出空氣,一段時間后加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：（1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。（3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗(yàn)氣體的方法____（4）若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮?1）.在水和煤油的界面上逐漸變小并作上下跳動(2)。從上到下逐漸由無色變?yōu)榧t色（3）。NaOH（4).由黑色變紅色(5).H2（6）.在玻璃管口處點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生(7）.×100％【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物。觀察裝置，左邊的U形管中有H2產(chǎn)生（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）；在水中滴加了酚酞,若溶液變紅，可以證明有NaOH生成;若銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，可以說明有H2生成.【詳解】（1)鈉的密度比水小，比煤油大；鈉與水接觸后會產(chǎn)生H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），并被H2推起來，又由于重力的作用，鈉塊會稱降到水和沒有的界面上，再次與水接觸產(chǎn)生H2，就這樣不斷往復(fù)地在水和沒有的界面上上下跳動,由于每次跳動都有H2生成,所以可以看到鈉塊不斷被消耗，逐漸變小，直至消失;（2）鈉和水反應(yīng)有NaOH生成，故可以看到U形管中的溶液變紅，故可以通過該現(xiàn)象證明有NaOH生成;（3）鈉和水反應(yīng)有H2生成,H2可以在加熱的條件下還原CuO為Cu，對應(yīng)的現(xiàn)象是黑色固體變紅，故可以通過銅絲表面顏色的變化來證明有H2生成；檢驗(yàn)H2的方法還有其他，比如：①用試管收集氣體之后,對準(zhǔn)燃著的酒精燈,松開手指可以聽到爆鳴聲，也可以②通過觀察燃燒時火焰的顏色，淡藍(lán)色的火焰可以證明有H2生成；（4)根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可以推出水一定是過量的，故需要通過Na的質(zhì)量來計(jì)算反應(yīng)各體系消耗和生成的量:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×232×402aggg則w（NaOH）＝×100%=×100%。二、推斷題(共1小題,每小題10.0分,共10分)28.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式:A______,C______，E______，F(xiàn)______。（2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____.【答案】(1)。Na（2).Na2CO3(3).Na2O2（4）.NaHCO3(5）。析出晶體(6）。Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(7）。CaCl2溶液(8）。CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】【分析】E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源,則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C,C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl,據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3,故答案為Na；Na2CO3;Na2O2；NaHCO3；(2）向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2,Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；（3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液;CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。29.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：（1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________,_________?！敬鸢浮浚?）.Fe(2)。Fe3O4（3）。FeCl2(4)。FeCl3（5）。Fe（OH）2(6).Fe（OH)3(7).4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3(8).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（9)。Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe,B為Fe3O4.據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4,C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH）3；（2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。30。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____,配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋.(2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。(3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A．請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①___，②___,③___，④____，⑤____,⑥_____。B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______?！敬鸢浮浚?)。KSCN溶液（2）.溶液變成紅色（3）。鐵粉(4）。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(5）.Fe（6）.FeCl2（7)。Fe和Cu(8)。HCl(9)。FeCl2(10）.Cl2（11).CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【解析】【分析】（1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液變紅說明Fe3+存在；Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止亞鐵離子被氧化,結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷;（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)氯化鐵，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵,濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾,回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并，通入氯氣可以得到氯化鐵，據(jù)此分析解答.【詳解】（1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明存在Fe3+;配制含F(xiàn)e2＋的溶液時,為了防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，常加入鐵粉（鐵釘也可)，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋，故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；鐵粉；（2）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(3)A．廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵，由工藝流程可知,濾渣③中含有