高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第一章考向一1-2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。強(qiáng)化訓(xùn)練角度1有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的計(jì)算1.下列目的能達(dá)到的是 ()A.將gNaCl溶于1L水中可得1mol·L1的NaCl溶液B.從1L1mol·L1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度為mol·L1C.中和100mL1mol·L1的H2SO4溶液生成正鹽,需NaOH8gD.將78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到濃度為1mol·L1的溶液【解析】選C。A項(xiàng)沒(méi)有溶液的體積不能確定其濃度,錯(cuò)誤;B項(xiàng)溶液的濃度與體積無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng)中和molH2SO4需要molNaOH,質(zhì)量為g,正確;D項(xiàng)78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol,溶于水生成2molNaOH,配成1L溶液,濃度為2mol·L1,錯(cuò)誤。2.(2019·銅仁模擬)在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmol,A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aρVB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a35C.溶液中c(OH)=1000bVmol·L1+D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w【解析】選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=aρV×100%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中的溶質(zhì)是NH3,而不是NH3·H2O,將w=aρV×100%代入公式c=1000ρwM,化簡(jiǎn)可得c=1000a17Vmol·L1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中含有的陽(yáng)離子為H+和NH4+,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知角度2溶液稀釋與混合的計(jì)算3.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V4mL該溶液用水稀釋至4VmL,則SO4A.125m36Vmol·L1 B.125m9C.125m54Vmol·L1 D.125m18【解析】選A。V4mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mg×1427g·mol-1=m108mol,稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為c(Al3+)=m108mol4V×10-3L=250m108Vmol·L14.(1)欲配制500mLmol·L1的硫酸銅溶液,需稱(chēng)量的膽礬固體質(zhì)量是________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LNH3溶于2L水中,得密度為g·cm3稀氨水,此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(3)配制250mL1mol·L1鹽酸,需12mol·L1鹽酸的體積為_(kāi)_______。

(4)將100mLmol·L1的Na2SO4溶液和50mLmol·L1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______?！窘馕觥?1)m=n·M=cVM=0.2mol·L1×0.5L×250g·mol1=25g(2)10mol氨氣溶于水后,溶液體積V=mρ=2溶液濃度c=nV≈4.15mol·L1(3)根據(jù)稀釋公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀),可求出需要濃溶液體積為20.8mL。(4)根據(jù)溶液混合公式c1V1+c2V2=c混V混,可求出混合溶液中的濃度為0.4mol·L1。答案:(1)25g(2)4.15mol·L1(3)20.8mL(4)0.4mol·L1【加固訓(xùn)練】mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L1NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ()A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3【解析】選A。n(NaOH)=60c(NaOH)=1.5mol0.31mol·L1=5mol·解得V(NaOH)2.將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度為ρg·cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A.1000aρ46a+mmol·L1 C.1000aρ50a+mmol·L1 【解析】選A。Na和Al一同投入mg足量水中時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol,結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì),其物質(zhì)的量為