貴州省塞文實驗學(xué)校屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第講氮及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精貴州省塞文實驗學(xué)校2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第13講：氮及其化合物【考試說明要求】1.通過自然界中氮的循環(huán)，了解氮氣及氮的氧化物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用2。認識硝酸的重要性質(zhì)，理解濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)的特點3。認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用能運用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象4。了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學(xué)性質(zhì)，了解銨鹽的性質(zhì),掌握銨根離子的檢驗方法。5.認識氨氣和銨鹽其在生產(chǎn)中的應(yīng)用.【基礎(chǔ)知識梳理】一．自然界中的氮單質(zhì)１．存在：氮元素位于周期表中第周期族，在自然界中既有態(tài)，如(占空氣體積的）,又有態(tài)，存在于動植物體、土壤和水體中。常見價態(tài)有。２．氮氣結(jié)構(gòu)：N2的電子式______；結(jié)構(gòu)式______;分子結(jié)構(gòu)特點為_______。［思考］N2的熔、沸點很低，為什么?N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，為什么？N原子活波？3.化學(xué)性質(zhì)：不同價態(tài)氮元素間的相互轉(zhuǎn)化：N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→4.氮的固定：書本P88自然界中氮的循環(huán)【例1】氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮氣到氮的化合物。有的轉(zhuǎn)化是從氮的化合物到氮的化合物。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料,最終產(chǎn)生氮的化合物的是（)A。工業(yè)合成氨B。硝化細菌的硝化過程C.動物尸體腐爛D．豆科植物的根瘤菌固氮E．盛夏時節(jié)，雷雨肥田，植物茂盛二、氮的氧化物氮的氧化物有：屬于酸酐的是。種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性NO____色氣體，____溶于水中等活潑NO2____色氣體,____溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)N2O4____色氣體較活潑，受熱___分解NO、NO2的性質(zhì):（完成下列化學(xué)方程式)=1\＊GB3①NO和氧氣的反應(yīng)：_____________________________，=2\＊GB3②NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：__________，故通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并___純.=3\*GB3③NO2和水反應(yīng)：________________________.=4\＊GB3④NO2和NaOH溶液反應(yīng)：_______________________。=5\*GB3⑤硝酸工業(yè)用NaOH吸收尾氣：_________________________。=6\＊GB3⑥NO2具有較強的氧化性,能______SO2;能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙______。3.氮的氧化物溶于水計算的有關(guān)化學(xué)方程式NO+O2+H2O─NO2+O2+H2O─【例2】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()A、1。2mLB、2.4mLC、3.6mLD、4mL4.NO、NO2的制取=1\*GB3①實驗室制取NO的化學(xué)方程式為__________________________；用______法收集.=2\*GB3②實驗室制取NO2的化學(xué)方程式為_________________________；用______法收集.【例3】銅和濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同．（１）．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為ＮＯ，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟：藥品：稀硝酸稀鹽酸鋅粒石灰石固體步驟：=1\＊GB3①檢查裝置的氣密性=2\＊GB3②；=3\*GB3③=4\*GB3④=5\＊GB3⑤=6\*GB3⑥用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣（或空氣）（２）推入氧氣或空氣的目的是；（３）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+濃度差異引起的,你同意這種看法嗎？（填同意或不同意)，原因是另一位同學(xué)提出溶液呈綠色是Ｃu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)．三、硝酸1。物理性質(zhì)：純硝酸是、氣味的液體,能跟水互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為常用濃硫酸、濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)分別和.2.化學(xué)性質(zhì)(完成化學(xué)方程式)（1)強酸性：（2）不穩(wěn)定性:HNO3.(硝酸如何保存？)(3）強氧化性（與金屬反應(yīng)不放出H2）=1\*GB3①濃硝酸使Fe、Al鈍化。Fe+HNO3（過量、濃）。=2\＊GB3②C+HNO3（?。?。=3\*GB3③FeS+HNO3（?。?。注意：在中性、堿性溶液中NO3—幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強時NO3-與某些還原性的離子不能大量共存.【例4】在濃硝酸中放入Cu片:①開始反應(yīng)時的化學(xué)方程式___________________________________________.②若Cu有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式_________________________。③待反應(yīng)停止后，加入25%的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_________。④若將12。8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng),Cu耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________。所得氣體的平均相對分子質(zhì)量是___。3。硝酸的工業(yè)制法及用途（課本P102)1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O注意:氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化，所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3:HNO3=1：1【例5】某工廠用NH3制備NH4NO3,已知：由NH3制NO的產(chǎn)率為96%，NO2制HNO3的產(chǎn)率為92％，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）的______________________________。四、氨氣1。分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式__________，電子式__________，分子構(gòu)型________，鍵角_____N—H鍵為_____鍵（極性或非極性，下同），NH3為_________分子。2。物理性質(zhì):氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；易液化，密度比空氣____；___溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是_____?！緦嶒灐繒綪99氨的噴泉實驗，回答下列問題：=1\*GB3①為什么會產(chǎn)生此種現(xiàn)象？=2\*GB3②實驗結(jié)束后最后得到的是溶液其濃度為mol/L（標(biāo)況下)=3\*GB3③還有哪些組合能形成噴泉？3.化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)【思考】①氨水中存在哪些微粒？（完成下列離子方程式）=1\*ROMANI足量氨水與氯化鋁溶液=2\＊ROMANII足量氨水與硝酸銀溶液②5、將25%的氨水和5%的氨水等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)()A、等于15%B、大于15%C、小于15％D、無法估算③已知液氨有極微弱的導(dǎo)電性，試寫出它的電離方程式_______________.【例6】下列事實可證明氨水是弱堿的是（）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0．1mol?L—1氨水可以使酚酞試液變紅D．0．1mol?L-1氯化銨溶液的PH約為5（2）氨與酸反應(yīng)（3）氨的還原性=1\＊GB3①催化氧化=2\*GB3②與氯氣=3\＊GB3③與氧化銅4.氨氣制法⑴工業(yè)制法━━━合成氨工業(yè)⑵實驗室制法（從原理、裝置、收集、干燥、檢驗等方面加以描述)五、銨鹽(NH4+結(jié)構(gòu)為）1.物理