高考化學(xué)：高中化學(xué)備考寶典

高中化學(xué)備考寶典請根據(jù)《考試說明》自主使用，本資料僅供交流1物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)用語關(guān)鍵詞]標(biāo)準(zhǔn)與物質(zhì)類別、氧化物、膠體。變化與轉(zhuǎn)化關(guān)系、綠色化學(xué)、低碳。3表示方法——化學(xué)用語。1物質(zhì)的組成、類別判斷易錯(cuò)警示1物質(zhì)組成和分類易混概念辨析(1)判斷物質(zhì)是否屬于純凈物時(shí)，要看實(shí)質(zhì)，不能只看表面字眼或名稱。冰水混合物是純凈物；鹽酸、漂白粉、堿石灰屬于混合物；淀粉溶液屬于膠體；②由一種元素組成的單質(zhì)不一定是純凈物，如O、O組成的混合氣體就是混合物；23③分子式(化學(xué)式)相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如CH的結(jié)構(gòu)有兩種：正丁烷和異丁烷，104二者組成混合物。(2)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，首先要看是不是化合物，其次看是否自身電離。是非電解22判斷氧化物所屬類別時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如O)(如、27NO)；②AlO屬于兩性氧23化物，MnO2是不成鹽氧化物；③與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)是堿性氧化物(如NaO)；22④部分酸性氧化物也可以和酸反應(yīng)，如＋↑＋2HO、＋24222HNO(濃2NO。32422膠體的性質(zhì)及應(yīng)用中的幾個(gè)注意點(diǎn)(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1100nm)。(2)膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性。(5)在Fe(OH)膠體中，F(xiàn)e(OH)膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于Fe(OH)的數(shù)目。333(6)制備Fe(OH)1～2飽和33體呈紅褐色，停止加熱。2物理變化、化學(xué)變化的判斷1物質(zhì)性質(zhì)與變化關(guān)系圖2不同物質(zhì)類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)(2)非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸化物與水反應(yīng)可生成對應(yīng)的堿，而弱堿對應(yīng)的堿性氧化物與水則不反應(yīng)。3綠色化學(xué)的特點(diǎn)研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學(xué)試劑、化學(xué)制品和化學(xué)工藝。它包括：①開發(fā)綠色反應(yīng)，將原子利用率提高到100%；②使用無毒無害的原料；③選用無毒無害的催化劑；④使用無毒無害的溶劑；⑤發(fā)展“綠色工藝”；⑥開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。得分技巧1物理變化和化學(xué)變化的判斷方法2熟記常見的物理變化和化學(xué)變化(1)常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。(2)常見的化學(xué)變化：①風(fēng)化、老化、裂化、鈍化、皂化、炭化、酯化、同素異形體的相互液導(dǎo)電；顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。3化學(xué)用語的正確使用1化學(xué)用語中?？嫉摹耙粓D”“六式”結(jié)構(gòu)示意圖電子式NaO：Na＋NaHO：22結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式：；HClOH—O—Cl乙烯：；乙酸：223分子式、化學(xué)式臭氧：O；明礬：KAl(SO)·12HO3422＋NH水解：NH4＋HONH·HOH＋離子方程式4322熟悉常見物質(zhì)的俗名及主要成分物質(zhì)俗名鋇餐、重晶石主要成分及化學(xué)式4物質(zhì)俗名高爐煤氣主要成分及化學(xué)式COCO2等混合氣體、H2FeSO·7HO水煤氣42KAl(SO)·12HO天然氣(沼氣)液化石油氣4422生石膏·2HOCHCH4238410NO、烴類在光照下產(chǎn)生的有毒氣體NaCO3膽礬、藍(lán)礬磁性氧化鐵·5HO光化學(xué)煙霧42O4純堿、蘇打小蘇打剛玉()大理石(方解石、石灰)天然產(chǎn)AlONaHCO323CaCO3燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰堿石灰NaOH孔雀石(銅綠)(OH)3Ca(OH)2NaOH與CaO的混合物22水晶、石英鋁熱劑SiO2鋁粉＋某些金屬氧化物雙氧水HO223～40%的甲醛的福爾馬林水溶液得分技巧化學(xué)用語正誤的判斷方法2物質(zhì)的量及其簡單計(jì)算[關(guān)鍵詞]1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。2.適用范圍、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律。3.溶液組成、物質(zhì)的量濃度、溶液配制、誤差。4.轉(zhuǎn)化關(guān)系、計(jì)量數(shù)與反應(yīng)中粒子的數(shù)量關(guān)系。1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用規(guī)律方法考試常涉及到的關(guān)于A的命題角度總結(jié)考查方向涉及問題HO、2343物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)辛烷等一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒()NaO；22或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如、P等44電子轉(zhuǎn)移(得失)NaONO與HOAgNO322222氧化還原反應(yīng)電離、水解溶液；與S反應(yīng)；失去電子數(shù)(可能是，也可能是)弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol·L1Na溶液中2數(shù)目小于N，因?yàn)闀?huì)部分水解233A3隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)如2NO2NO、弱電解質(zhì)的電離平衡等24摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如DOO、H22單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如HN)外還有單原子分子(惰性氣222單質(zhì)的組成體，如HeNe等)、三原子分子，如O，甚至有4原子分子，如42以物質(zhì)的量為核心的簡單計(jì)算1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系2阿伏加德羅定律及應(yīng)用重點(diǎn)解決非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化。(1)同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同(簡記為四同)。(2)重要推論相同條件、pTVTp1Vn1p1ρ1＝2n2＝p22＝ρ22(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度M＝Mg·mol－1Vm22.4L·mol－1ρ＝標(biāo)3物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，要注意以下幾點(diǎn)：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比＝反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(3)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液配制中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→倒出裝瓶。(3)容易忘記的容量瓶使用方法①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)180水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。②要選擇規(guī)格合適的容量瓶。a.常見容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。480mL500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。(4)容易忘記的注意事項(xiàng)①且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。在使用容量瓶過程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度②線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。③定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。3氧化還原反應(yīng)[關(guān)鍵詞]1.概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.規(guī)律：反應(yīng)的先后順序，氧化性還原性的強(qiáng)弱，電子得失守恒。3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平。1基于“雙線橋”，辨析概念方法規(guī)律思維程序，所有問題都可迎刃而解。(1)核心思想——對立統(tǒng)一思想與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。(2)關(guān)系式(3)解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的與HNO完全反應(yīng)產(chǎn)生NO，該NO又被O氧化為HNO，則與O3xx232的關(guān)系為(Cu)2＝(O)4。2氧化性、還原性的強(qiáng)弱1氧化性還原性比較的六種方法判斷方法離子的氧化性越弱金屬活動(dòng)順序陰離子的還原性越弱非金屬活動(dòng)順序化學(xué)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物元素周期表反應(yīng)條件大小等原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極電極放電順序子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)2強(qiáng)弱規(guī)律的常見應(yīng)用(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱。(3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。在濃度相差不大的溶液中：加入一種氧化劑①加入一種還原劑②得分技巧獲取信息的常見途徑(1)題干或問題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；(2)圖像中的物質(zhì)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的物質(zhì)種類的變化；(3)流程圖中進(jìn)出的物質(zhì)的類別。3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物濃KMnO(H)、KClO、氧化劑Cl2－2HNO33＋2＋HO2H2OHSO4MnO2ClO－NO或O－2、C2＋NH3NO－HO2O2NO22－SO、還原劑I(HI)2Fe＋(H3－SFe＋4－2一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟氧化還原反應(yīng)的配平技巧.全變從左邊配。氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如＋01＋54405HNO(濃)NO↑＋CO↑HO1C4HNO(濃)32223右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。@浙江學(xué)考選考墻209399286602()＋KOH(熱、－2424)KSKSOHO2KS＋1KSO2232223化學(xué)計(jì)量數(shù)。3缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有HHCl、KOH、NaOH、HO242得分技巧補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下堿性條件下缺H()O()補(bǔ)HO()補(bǔ)HO(水)缺H()O(氧)補(bǔ)HO(水)O()補(bǔ)OH－書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(三步法)第1原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3HO(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4離子反應(yīng)[關(guān)鍵詞]1.離子反應(yīng)的條件、離子共存。2.離子方程式的書寫、正誤判斷。3.離子的檢驗(yàn)與推斷。1離子反應(yīng)的條件——離子共存的判斷件，后看反應(yīng)。1先看條件——題給條件一定”?！岸礈?zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO4、、CuFe等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成氣體Ba與COSO、SO3與H不能大量共存H與、HCO3、S3等不能大量共存生成弱電H與OHClOFCHCOO不能大量共存3能氧化2IMnO4ClO都有強(qiáng)氧化性，能將IFe等氧化氧化還原反應(yīng)與AlO2HCO3COSHS等水解徹底，與AlO2－、鹽的雙水解絡(luò)合反應(yīng)3、等水解徹底，不能大量共存Fe與SCN；與NH·HO32特別提醒(1)Fe只能存在于酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性(2題A項(xiàng)、第7題A項(xiàng))。(2)NH4、3雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存(1題A)。(3)S2、在酸性條件下不能大量共存，但堿性條件下能大量共存(6題B項(xiàng))。(4)S2與不發(fā)生歸中反應(yīng)(6題D項(xiàng))。(5)澄清透明溶液不代表無色(5題D項(xiàng))。2離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式書寫的基本要求(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)符號(hào)正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理，易溶且易電離的物質(zhì)(易溶的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)易溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。(3)遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)相等，屬于氧化還原反應(yīng)的，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。2與量有關(guān)的常見離子反應(yīng)歸納(1)堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)(2)鋁鹽與強(qiáng)堿(或酸)反應(yīng)：若堿過量，生成2；若堿不足，則生成Al(OH)；2與酸反應(yīng)：若酸過量，生成；若酸不足，則生成Al(OH)。(3)變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)：一般生成3過量，生成2。3與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧——“少定多變法1合化學(xué)式。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)，可設(shè)1molCa(OH)2完全反應(yīng)，則需要2molNaHCO，生成1molCaCO、1Na和2HO。反應(yīng)的離子方程式為2HCO－＋332323Ca＋2OH↓＋CO2H2O。33特別提醒離子方程式正誤判斷特別關(guān)注三點(diǎn)(1)產(chǎn)物對不對①②③變價(jià)元素的產(chǎn)物(高價(jià)還是低價(jià))(4題C項(xiàng)，第6題B項(xiàng))量不同時(shí)的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過量是否會(huì)與產(chǎn)物再反應(yīng))。(4題A項(xiàng)，第6題D)反應(yīng)物滴加順序不同時(shí)的產(chǎn)物。逐滴加入試劑時(shí)，不同時(shí)段的產(chǎn)物。(2)方程式平不平①②③原子是否守恒。電荷是否守恒。(3題B項(xiàng))氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。(5題D項(xiàng))(3)拆分準(zhǔn)不準(zhǔn)硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。(1題D項(xiàng)、第2題B項(xiàng)、第3題D)①3離子檢驗(yàn)及推斷離子推斷的四項(xiàng)原則(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：2FeCu2、4、4O)。27(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意H)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。5元素周期律與周期表[關(guān)鍵詞]1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個(gè)關(guān)系式)。3.金屬性、非金屬性、元素推斷——依據(jù)原子核外電子排布、依據(jù)周期表中的位置、依據(jù)性質(zhì)。1微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1原子(離子)中基本微粒的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)2澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如。3110e、18e0電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：PHHS、K＋、Ar432←P－、S－HS－Cl－、O210電子體中的NHHOHF失去一個(gè)H剩余部分—CH—OH、43232—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如、OH、HO、NH、F等也為18電33322242子體。方法指導(dǎo)四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子，如1H2HH。111(2)同素異形體——單質(zhì)，如OO。23(3)同系物——有機(jī)化合物，如、。33323(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。2元素周期律的應(yīng)用1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法金屬性非金屬性原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順從左到右，元素的金屬性逐漸減弱(1)同周期非金屬元素，位置(原子序越靠后原子序數(shù)越大)數(shù)越小)，金屬性越強(qiáng)；屬性越強(qiáng)；(原子序(2)同主族非金屬元素，位置根據(jù)元素在元素周期表中的數(shù)越大)，金屬性越強(qiáng)；銫是金屬性最強(qiáng)的金屬元素(放射性元素除外)越靠上原子序數(shù)越小)屬性越強(qiáng)；(3)氟是非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素其他因素相同時(shí)，金屬單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣需要的條件越低、反應(yīng)速率與氫氣化合需要的條件越低、根據(jù)氧化還原反應(yīng)越快，金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HM>HNxy時(shí)，非金屬性：M>N，氣態(tài)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的HNO時(shí)，非最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性根據(jù)化合物的性質(zhì)>N(OH)時(shí)，金屬性M>Nxyxx′yy′性M(OH)>N(OH)xy金屬性M>N，酸性的程度越大HNO的程度越xx′yy′M>N的程度越大2粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)(1)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。(4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時(shí)，可通過一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與3電子數(shù)相同、與S2同族的元素O2比較，r3)＜r(O2)，且r(O2)＜r(S2)，故r(Al3＜r(S)。＋關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)(F無正價(jià)，O無最高正價(jià))。(2)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)(HClO、H是弱酸，23忽略了關(guān)鍵詞最高價(jià))。(3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(4)誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)。3“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1元素周期表中的位”“”“性2元素推斷的基本思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)得分技巧熟記典型元素的特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)的特殊性①②③④⑤氫：只有1個(gè)電子，原子半徑最小。鈉：最外層只有1個(gè)電子，短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。鎂：有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。碳：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2氧：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3(2)常見元素的性質(zhì)地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al。①②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N化物的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。0且氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是。③④最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素在中學(xué)階段為。兩短周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)，這兩種元素分別為Na和。⑤6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用[關(guān)鍵詞]1.反應(yīng)熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。2.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。3蓋斯定律，焓變(ΔH)的計(jì)算、比較。1能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因用下圖表示：EE或E>E，反應(yīng)吸收能量；EE或EE，反應(yīng)放出能量。1212反生反生2從反應(yīng)過程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱a表示斷裂舊化學(xué)鍵a表示反應(yīng)物的活化能；b表示活化分子形成生成物釋放的能量；各段表示的意義吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的能c表示反應(yīng)熱c表示反應(yīng)熱HH＝∑(生成物)－∑E(反應(yīng)物)關(guān)系式H＝∑(反應(yīng)物鍵能)－∑E(生成物鍵能)3催化劑對活化能、焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但H保持不變。如圖所示：2熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)最好不都是分?jǐn)?shù)或帶有公約數(shù)。(2)ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。(3)ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?chǔ)也變。(4)ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位不要寫錯(cuò)或漏掉。(5)反應(yīng)條件如“高溫”、“催化劑”、“點(diǎn)燃”等不必注明。(6)要注明測定反應(yīng)熱的條件；反應(yīng)熱H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)H是在25℃、101下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算常見有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算歸納總結(jié)(1)根據(jù)“兩個(gè)”公式計(jì)算反應(yīng)熱H＝(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量)H＝(反應(yīng)物的鍵能之和)－E(生成物的鍵能之和)(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱對于任意一個(gè)熱化學(xué)方程式，焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比(Qn·ΔH)(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱學(xué)反應(yīng)焓變的加減而得到。表示方法：，H＝HH。12得分技巧1比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱量的關(guān)系(2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。2蓋斯定律應(yīng)用的三步”分析法第一步：分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)，明確目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及需要約掉的物質(zhì)。應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的H也進(jìn)行相應(yīng)的換算；同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)。第三步：將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行疊加。以上可概括為找目標(biāo)→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。7電化學(xué)基礎(chǔ)[關(guān)鍵詞]1.閉合回路、電子、離子運(yùn)動(dòng)。2.電極名稱、電極反應(yīng)式/總反應(yīng)式的書寫。3.原理的創(chuàng)新運(yùn)用、新型電源、實(shí)現(xiàn)特殊反應(yīng)。4.計(jì)算(電極質(zhì)量變化、pH——電子數(shù)相關(guān))。1原電池和電解池的工作原理123原電池工作原理示意圖電解池工作原理(陽極為惰性電極)示意圖解答電化學(xué)問題注意三看”一看有無外接電源，有電源裝置為電解池，無電源裝置為原電池；二看電極，判斷陰陽極和正負(fù)極；三看電解質(zhì)溶液。2新型化學(xué)電源電極反應(yīng)原電池電極反應(yīng)式的書寫(1)一般電極反應(yīng)式的書寫(2)復(fù)雜電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式書寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡單一極的電極反應(yīng)式如CH4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：2O＋2OH＋3HO……總反應(yīng)式422O4HO8e……正極反應(yīng)式22410OH8eOCO……負(fù)極反應(yīng)式23得分技巧浙江學(xué)考選考墻2093992866原電池中氧氣得電子的思維模型O(酸堿鹽)的不成O2O能否存在要看電解質(zhì)環(huán)境。下面總結(jié)了四種不同電解質(zhì)環(huán)境中，氧氣得電子后－2價(jià)O的存在形式：3電解規(guī)律的不尋常應(yīng)用1電解池中電極反應(yīng)式的書寫步驟2“六點(diǎn)突破電解應(yīng)用題(1)氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(3)注意放電順序。(4)書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成2，而不是Fe)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)?>I>Br>Cl>OH(含氧酸根>F。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋2>Zn>H()>Al>Mg>Na。(6)恢復(fù)原態(tài)措施產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)或(OH)復(fù)原。22234金屬的腐蝕與防護(hù)抓住金屬腐蝕的本質(zhì)，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。(1)常見的電化學(xué)腐蝕有兩類：①形成原電池時(shí)，金屬作負(fù)極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；形成電解池時(shí)，金屬作陽極。②(2)金屬防腐的電化學(xué)方法：①原電池原理——蝕，被保護(hù)的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負(fù)極保護(hù)了正極，但習(xí)慣上叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法。②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。5電化學(xué)的定量分析pH伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，以及與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的定量計(jì)算等。常見計(jì)算方法有：(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算。用于串聯(lián)電路中電解池陰陽兩極產(chǎn)物、原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物、通過的電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。8化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡[關(guān)鍵詞]1.化學(xué)反應(yīng)速率：計(jì)算、影響因素。2.化學(xué)平衡狀態(tài)：判斷、平衡常數(shù)、平衡移3.Q與K的關(guān)系。51結(jié)合：速率、平衡理論與生活、生產(chǎn)的結(jié)合，數(shù)形結(jié)合(幾種平衡圖像)。1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算對于反應(yīng)mA(g)ncC(g)dΔBcBt(1)計(jì)算公式：v(B)＝＝。VΔt(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：(A)∶(B)v(C)v(D)m∶ncd。(3)注意事項(xiàng)①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)v和v均增大，但v增大程度大。正逆吸(2)催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。(3)增大反應(yīng)物(或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨后增大。(4)改變壓強(qiáng)可以改變有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率，但壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)濃度產(chǎn)生的。無氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對反應(yīng)速率無影響。(5)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。3稀有氣體對反應(yīng)速率的影響(1),(活化分子濃度不變)率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”引起,體積增大引起,物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)引起,反應(yīng)速率減小。易錯(cuò)警示(1)不注意容器的容積，如第1題錯(cuò)選C。(2)誤認(rèn)為壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，如第2題錯(cuò)選C。(3)平均速率是根據(jù)一段時(shí)間的濃度改變量計(jì)算而得，與瞬時(shí)速率不同，如第4題(1)問忽視23min1213濃度的改變量為0，而不會(huì)判斷速率的大小。(4)vv2(BD項(xiàng))v、正逆正v都增大，只是增大的程度不同。逆易錯(cuò)警示“控制變量”——即其他條件不變，只改變一種條件。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，5(1)KMnO4適量的蒸餾水調(diào)整，保證每次反應(yīng)體系的總體積相同。2化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)方向的判斷1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法應(yīng)已達(dá)平衡。①vv正逆(1)直接判斷依據(jù)②各組分的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變各組分的含量wφ③(2)間接判斷依據(jù)2NO則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。浙江學(xué)考選考墻2093992866①NO(g)24②對于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，如N2＋高溫、高壓3H2NH(g)，若反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化或平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變催化劑化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。注意：2HI(g)H2＋I(xiàn)(g)，反應(yīng)過程中的任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都不變，故體系壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路23化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算1化學(xué)平衡計(jì)算中常用公式mA(g)＋C(g)qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其計(jì)算的表達(dá)式為(1)化學(xué)平衡常數(shù)＝c·qD(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度)A·cBQ＝p·qD(式中的濃度是任意時(shí)刻的濃度)cA·c(2)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度轉(zhuǎn)化率α＝100%反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度化學(xué)方程式變化計(jì)算平衡常數(shù)2(1)N2O42NO2的平12衡常數(shù)為K，NONO的平衡常數(shù)為KKK。1242212(2)正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。如[真題調(diào)研第3題(1)3平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小。(2)K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)所處狀態(tài)QK，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；QK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)K隨溫度的變化關(guān)系確定正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。4化學(xué)平衡計(jì)算解題模板(1)化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式——平衡“三步曲”根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行(或移動(dòng))的方向，設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。mA＋BpC＋D起始量：變化量：平衡量：ab00mxnxbnxpxpxqxqxamx注意①變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；②③④ab可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；在使用平衡常數(shù)時(shí)，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。(2)極限思維模式——“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。mA＋nBpC起始：aabcnmpm轉(zhuǎn)化極限：aanmpm平衡極限：0b－ac＋a4以圖像為載體的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的綜合考查熟悉五種?？嫉呐c化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相關(guān)的圖像：(1)濃度(或物質(zhì)的量)—時(shí)間圖像，描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過程，如：A(g)＋AB(g)的濃度時(shí)間圖像如圖所示。(2)體積分?jǐn)?shù)溫度圖像，描述平衡進(jìn)程，如：N和H22N＋3H22NH，在某一時(shí)刻，測定NH的體積分?jǐn)?shù)，如圖，AB未到達(dá)平衡；C點(diǎn)最33大，恰好到達(dá)平衡；DE體積分?jǐn)?shù)變小，是升溫平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果。可推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)速率時(shí)間圖像，描述平衡移動(dòng)的本質(zhì)，如：N＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像為(4)物質(zhì)的量()—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))溫度(或壓強(qiáng))對平衡移動(dòng)的影響，如：放熱反應(yīng)2X(g)＋2Z(g)，在不同溫度(T和T)及壓強(qiáng)(p和p)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的1212量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖，則：T>Tpp。1212(5)恒壓(或恒溫)線，描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動(dòng)與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)＋nxC(g)yD(g)A的轉(zhuǎn)化率A與pT的關(guān)系如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，mn>＋y。答題模板(1)解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的一般步驟(2)解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題常用技巧先拐先平在含量—定一議二①②在含量—Tp(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系(或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系)。9電解質(zhì)溶液[關(guān)鍵詞]1.溫度對溶液中幾種平衡的影響。2.稀釋時(shí)溶液中離子濃度的變化(弱電解質(zhì)的電)3.pH()。.一強(qiáng)與一弱溶液混合后微粒的比較。5.守恒：電荷守恒、物料守恒。6.應(yīng)用：電離常數(shù)的應(yīng)用、水解原理的應(yīng)用。7.圖像(稀釋、中和反應(yīng)、沉淀平衡)。41溶液中“三大平衡”的應(yīng)用電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡，因而遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。電離平衡與水解平衡的比較電離平衡如CH溶液)水解平衡如CH溶液)鹽溶液包括強(qiáng)酸弱堿形成的鹽、的鹽)弱電解質(zhì)(的酸式鹽)研究對象弱電解質(zhì)的電離鹽促進(jìn)水的電離升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度增大，K促進(jìn)水解，K促進(jìn)電離，離子濃度(除OH外)減促進(jìn)水解，離子濃度(除H)減小，K小，KCH固體或鹽酸，抑3或NaOH加水稀釋加入相應(yīng)離子加入反應(yīng)離子制電離，K解，KNaOH，促進(jìn)電離，K加入鹽酸，促進(jìn)水解，K2沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例①pHCuCl溶液中含雜質(zhì)，可調(diào)節(jié)pH至4左右，使3＋23轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去NaSHSCu2Hg2沉淀的生成沉淀的溶解②22＋等生成極難溶的硫化物CuSHgS，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在AgClKI2S由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的①②沉淀的轉(zhuǎn)化前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然K)<K(BaCO)，但兩者相差不大，只要用飽和Na溶液浸泡，4323BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3失誤防范電離平衡”分析判斷中的常見誤區(qū)(1)忽視電離平衡的微弱思想，誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，電離程度增大，電離出的離子濃度增大。如第1(1)中(CH3)、(H)均減小。(2)忽視水的電離平衡的存在，誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小。如第1題(1)中，實(shí)際OH是水電離的離子，其濃度變大。(3)誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。(4)誤認(rèn)為由水電離出的c(H)＝1.0×1013mol·L1的溶液一定呈堿性。如25℃，0.1mol·L－1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H)1.0×13mol·L。(5)第1題(5)忽視弱電解質(zhì)的部分電離，誤認(rèn)為顯酸性。實(shí)際氨水的電離程度很小，混合后的溶質(zhì)是NH·HO、NHCl，且(NHO)>(NHCl)，主要應(yīng)考慮NH·HO的電離，因32432432而顯堿性。水解平衡分析中常見錯(cuò)誤(1)4(5)AlO2與HCO3－的反應(yīng)是“強(qiáng)酸(HCO3)”制“弱酸[Al(OH)]”；第6題B項(xiàng)，根本不是鹽溶液，不可能用水解原理分析，實(shí)質(zhì)是H被氧化。23(2)不分析本質(zhì)，簡單類比，如第4題(1)Na溶液蒸干所得固體主要成分還是Na；2323第4(7)CH溶液顯中性的根本原因是COO、NH的水解程度相同。3434(3)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。(4)5題BNaCOONa233無論水解平衡怎么移動(dòng)，也比不上NaOH的完全電離。(5)不分主次，盲目使用原理。如第5題C項(xiàng)應(yīng)先考慮鹽酸與Na、COONaNaOH233反應(yīng)后的主要溶質(zhì)，再確定是用水解平衡還是用電離平衡分析問題。得分技巧答題策略理論型簡答題一般是演繹三段式答題模式()(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)程式等化學(xué)用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化)的表述；(3)問題所涉及的變化結(jié)果。答題模板……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)2溶液中平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)(K或K)(K)(K)abw均只與溫度有關(guān)。1表達(dá)式(1)水的離子積K＝c(H)·c(OH)251×。(2)電離常數(shù)：以一元弱酸(HAH＋A)＝cA－·HcHANaA的水解常數(shù)與HA電離常數(shù)的關(guān)系：K·K＝Khaw(3)溶度積常數(shù)(K)：(s)(aq)＋2OH(aq)2＝c2)·c(OH)2KKK使用時(shí)注意事項(xiàng)aw(1)不要僅從字面上認(rèn)識(shí)K，要關(guān)注本質(zhì)。Kc(H)·c(OH)，所以我們常誤認(rèn)為水電離的wwc(H)與c(OH)的乘積才是水的離子積，而實(shí)質(zhì)上是水溶液中的c(H)與c(OH)的乘積。(2)使用K時(shí)，要關(guān)注溫度?？吹剿碾x子積(K)就認(rèn)為其數(shù)值等于1×10，而往往忽略ww溫度的影響，只有常溫下的1×。(3)K(或K)K、K、K均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不abwh變，與化學(xué)平衡是否移動(dòng)無關(guān)。(4)錯(cuò)誤地認(rèn)為只要K越大，其溶解度就會(huì)越大。K還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的大小才可用于比較其溶解度大小。(5)誤認(rèn)為K小的不能轉(zhuǎn)化為KK大的向K溶電解質(zhì)的K相差不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由K小的向大的轉(zhuǎn)化。3溶液中粒子濃度關(guān)系分析溶液中離子濃度關(guān)系的四大依據(jù)”(1)電離平衡：①弱電解質(zhì)的電離是微弱的；②多元弱酸分步電離，逐級減弱。(2)水解平衡①鹽類的水解是微弱的；②多元弱酸根逐步水解，逐級減弱；(3)原子守恒(即物料守恒)NaHCO3溶液中n(Na)n＝11，推出：c(Na)c3)＋c3)c(H)。23(4)電荷守恒方法指導(dǎo)解答離子濃度關(guān)系的一般思路一般來說，有關(guān)離子濃度關(guān)系判斷的試題要聯(lián)想上述三個(gè)守恒，或其中兩個(gè)疊加、變形等。面的影響因素。如：4滴定方法及應(yīng)用中和滴定要點(diǎn)歸納(1)酸堿中和滴定原理：H＋OHOc·Vc·V。2標(biāo)標(biāo)待待(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準(zhǔn)確測定V和V，正確使用酸式、堿式滴定管。標(biāo)待②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行，借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)。(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作a.塞180°b.c.0刻度或0刻度以下。滴定操作(以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH為例)瓶中溶液顏色變化，顏色突變且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。②10常見金屬元素及其化合物[關(guān)鍵詞]單質(zhì)——氧化物(堿性氧化物)——?dú)溲趸?堿)——鹽(陽離子)。1.鈉：活潑、還原性(保存)；過氧化鈉：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、與水及CO2反應(yīng)特點(diǎn)；燒堿。2.鋁：還原性、與強(qiáng)堿反應(yīng)、合金；氧化鋁、氫氧化鋁：兩性；Al：水解、凈水、離子共存、鋁三角轉(zhuǎn)化。3.鐵：Fe2：還原性、離子共存、保存、檢驗(yàn)；3：氧化性、水解、離子共存、檢驗(yàn)；2Fe的相互轉(zhuǎn)化。銅：不活潑、冶煉；氧化物、Cu：顏色。1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉及其重要化合物(1)NaOH能否與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)NaO為淡黃色固體，Na與O2之比為21。22(3)NaO的強(qiáng)氧化性常表現(xiàn)為22①②③FeCl2溶液，將2氧化，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。H2S氧化生成單質(zhì)硫。Na溶液中，將氧化成SO4。233(4)NaO與HO、的反應(yīng)，屬于O2的歧化反應(yīng)，、HO既不是氧化劑也不是還原2222222鋁及其重要化合物(1)Al、AlO、Al(OH)與H、OH都反應(yīng)，其量的關(guān)系如圖：2233(2)Al(OH)3具有兩性，決定了它的制備方法：①Al＋3NH·H↓＋3NH；3234②AlO2＋2H↓＋HCO。2233(3)離子共存問題：Al與OH3HCO3SO322OH是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“相互促進(jìn)水解”；與H、3NH4AlMg、Cu不能大量共存，其中和H、①②－322是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)[如AlO2＋3＋H↓＋]，其余是“相互促進(jìn)水解”。233(4)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。3鐵及其重要化合物(1)Fe的還原性常表現(xiàn)為遇HNOHO、MnO(H)時(shí)轉(zhuǎn)化為＋332224(2)Fe的氧化性常表現(xiàn)為可氧化、CuI、SSO。(3)證明溶液中既有FeFe的方法①②Fe用KSCN溶液，溶液變紅；Fe用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。4銅及其重要化合物的幾個(gè)重要反應(yīng)分析(1)Cu在潮濕空氣中生成銅銹(綠色)CuO＋H(OH)2222223(2)CuSO遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體·5HO)，可用于檢驗(yàn)HO的存在。4422△(3)Cu2H(↑＋2HO24422此反應(yīng)當(dāng)足量時(shí)，H不能完全反應(yīng)。同時(shí)此反應(yīng)也不適合用于制備，因?yàn)橛?44的污染且H的利用率低。2242金屬及其化合物的制備金屬單質(zhì)冶煉方法歸納其中電解法是指電解熔融鹽或氧化物；熱還原法中常用還原劑有H、、Al規(guī)律方法金屬及其化合物制備的答題策略從資源中獲取無機(jī)物，往往需要富集、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化等多步反應(yīng)才能完成。(1)這類試題一般是解析已知的生產(chǎn)過程，重點(diǎn)是分析每一步加入的物質(zhì)是什么、出來的物質(zhì)是什么、發(fā)生了什么樣的變化。(2)元素的除去步驟一般為調(diào)溶液含(Fe2、3＋)Fe3＋使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氧化劑可選擇HO、222等，沉淀劑的選擇要考慮不引入新的雜質(zhì)。(3)涉及鋁元素的分離，需要應(yīng)用：(4)從溶液中獲取晶體時(shí)，要充分考慮水解、氧化等因素的影響。11常見非金屬元素及其化合物氫化物→鹽[關(guān)鍵詞]單質(zhì)→氧化物酸性氧化物→酸→鹽酸根1定、強(qiáng)氧化性、漂白性。2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、還原性、漂白性、檢驗(yàn)；硫酸：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性、濃與稀、的檢驗(yàn)。3.氨氣：極易溶、堿性、還原性、制取、NH44.CO3與HCO3－的轉(zhuǎn)化；硅：半導(dǎo)體、制備；二氧化硅：光導(dǎo)纖維、與、NaOH反應(yīng)。1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用熟記常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：＞H＞H＞HH424342323②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na＋H＋H↓23222323Ca(ClO)H↓＋2HClO2223③強(qiáng)氧化性酸(如HNO、濃H)與金屬反應(yīng)，一般不生成H；金屬和濃HNO反應(yīng)一般32423NO，而和稀HNO反應(yīng)則生成NO。23(2)重要特性①H(或H)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。2344②HNO、濃H、具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO、見光受熱易3243分解。③濃HNO和Cu(足量)、濃H和Cu(足量)、濃鹽酸和(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)3242的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。④⑤⑥濃H具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。24常溫下，鐵、鋁遇濃HHNO發(fā)生鈍化。243的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2、HI、遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。易錯(cuò)警示12345678CaCl溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀。22高爐煉鐵時(shí)的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生。.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。和的混合氣體，可能不具有漂白性。22能使溴水或酸性溶液褪色，不是利用的漂白性。2422不能漂白石蕊溶液。硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。.FeAl能用于盛放濃硝酸是因?yàn)椤扳g化FeAl與硝酸的接觸。2非金屬元素化合物對環(huán)境的影響1常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)赤潮2排放量過大，造成全球氣溫上升大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鹬饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成臭氧空洞光化學(xué)污染白色污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物種植過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的食品污染煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體長時(shí)間懸浮于空氣中造成的2工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：、ON等，一般用氨水吸收。222(2)硝酸廠尾氣：NO、NO、NO等，一般用NaOH溶液吸收。222(3)高爐煤氣：CO、N等，一般回收利用。22(4)煉鋼煙氣：O煙塵、等，一般回收利用。23(5)焦?fàn)t氣：H、COCH等，可用作燃料。2424(6)氯堿工業(yè)：Cl，一般用NaOH溶液吸收。3典型物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)1常見非金屬元素形成離子的鑒別方法鑒別方法白色沉淀AgCl、淡黃色AgBr、黃色沉淀加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀－ClAgNO3溶液和稀HNO3、I－沉淀法需先用稀鹽酸SO－稀鹽酸和BaCl2液體分層，下層為紫紅色氯水，CCl4振蕩靜置I－氯水，淀粉酚酞溶液溶液變藍(lán)－－－－顯色法氣體法OH－紫色石蕊溶液H＋濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍(lán)NH＋SOHSO33也有此－、3－稀鹽酸和澄清石灰水稀硫酸和品紅溶液石灰水變渾濁品紅溶液褪色－SO－2氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路12常見無機(jī)物的綜合應(yīng)用[關(guān)鍵詞]轉(zhuǎn)化：一步轉(zhuǎn)化，相互轉(zhuǎn)化。特點(diǎn)：特征變化，特征現(xiàn)象。融合。1基于轉(zhuǎn)化關(guān)系的無機(jī)綜合考查規(guī)律方法熟悉常見的串珠變化(1)氧化型OOHO2A→C→D(酸或堿)OOHO2Na→NaONaONaOH222OOHO2CO→→H32(2)價(jià)態(tài)不變型酸AlOOHAlO323332堿(鋁土礦提鋁)AlONaAlO2322AlOHAlO323OH2OH·6HO22222(工業(yè)提鎂)·6HO3222NaOHNa2H223232NH△OH2NaCl3NaHCONaNaOH(侯氏制堿)3232規(guī)律方法交叉轉(zhuǎn)化和三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)交叉轉(zhuǎn)化(2)三角轉(zhuǎn)化規(guī)律方法置換反應(yīng)型一般可以從以下幾個(gè)方面分類聯(lián)想：(1)單質(zhì)同主族：2Na＋2H＋H↑，2C＋＋2CO↑，＋22222＋2。(2)單質(zhì)不同主族：＋H＋H，HS↓。2222(3)有過渡元素參加的置換反應(yīng)：Fe＋2H＋2＋＋H↑，F(xiàn)e＋Cu2＋2＋＋Cu,2Al＋OO2Fe。23232基于特點(diǎn)的無機(jī)推斷無機(jī)推斷題的解題思路(1)讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗(yàn)結(jié)構(gòu)特征明顯條件抓關(guān)鍵反應(yīng)特征突破口推斷題→隱含條件現(xiàn)象特征其他特征(2)熟記無機(jī)轉(zhuǎn)化中的特征現(xiàn)象H＋(蒼白色火焰、H)O(淡藍(lán)色火焰)22242焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(透過藍(lán)色鈷玻璃紫色)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的(加熱后又恢復(fù)紅色)(加熱后不恢復(fù)紅色)22NO淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃3遇OH生成紅褐色沉淀，遇SCN顯血紅色遇OH2遇SCN顯變化，通入或滴加HO后溶液顯血紅色222與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含3、3、SOHSO3(SHS)等與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4(3)熟記特殊物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)＋金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：兩性氧化物如AlO，兩性氫氧化物如23既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)Al(OH)3，以及氨基酸等弱酸弱堿鹽：如(NH)、等42334弱酸的酸式鹽：如NaHCO、Ca(HCO)、等3323固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)I、NH、(NH)、NH4232434NaKNa2O2MnO22HOOO↑22222有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)2KClO2KCl＋3O↑3△△4HCl(濃＋2HO＋↑22223無機(jī)轉(zhuǎn)化與氧化還原、化學(xué)計(jì)算的融合13常見有機(jī)化合物及其應(yīng)用[關(guān)鍵詞]1.常見有機(jī)物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3.應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。性質(zhì)及應(yīng)用。1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與同分異構(gòu)現(xiàn)象1烷烴同分異構(gòu)體書寫順序主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由鄰到間；如戊烷先寫主鏈有五個(gè)碳，再依次減少，支鏈逐漸增多，分別為、32223。2等效氫法判斷一元取代物種類有機(jī)物分子中，位置等同的氫原子叫等效氫，有多少種等效氫，其一元取代物就有多少種。等效氫的判斷方法：(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的。如分子中—CH33個(gè)氫原子。(2)同一分子中處于軸對稱如分子中，在苯環(huán)所在的平面內(nèi)有兩條互相垂直的對稱軸，故有兩種等效氫。酯類同分異構(gòu)體的確定位置或鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。3將酯分成和RR—和—目相乘即得每類酯的同分異構(gòu)體數(shù)目，最后求總數(shù)。如CHO屬于酯的同分異構(gòu)體數(shù)目的482思考程序如下：HCOOC37(2)1×22種H(1種，乙基1種)111種325CHCOOCH(1種，甲基1種)111種253共有同分異構(gòu)體數(shù)：4種。浙江學(xué)考選考墻20939928662常見有機(jī)化合物的性質(zhì)及應(yīng)用熟記常見有機(jī)物的性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式特性或特征反應(yīng)CH4與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)①加成反應(yīng)：使溴水褪色苯2OH③①②①氧化反應(yīng)：使酸性KMnO4溶液褪色加成反應(yīng)(溴化鐵作催化劑)(濃硫酸催化)與鈉反應(yīng)放出H2②催化氧化反應(yīng)：生成乙醛32③①②酯化反應(yīng)：與酸反應(yīng)生成酯弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯3乙酸乙酯COOCH3可發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下水解徹底32可發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下水解徹底，被稱為皂化反應(yīng)①遇碘變藍(lán)色②在稀酸催化下，最終水解成葡萄糖(CHO)6105n③①②葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和2水解反應(yīng)生成氨基酸蛋白質(zhì)含有肽鍵④顏色反應(yīng)灼燒產(chǎn)生特殊氣味⑤得分技巧根據(jù)特點(diǎn)快速判斷取代反應(yīng)和加成反應(yīng)(1)取代反應(yīng)的特點(diǎn)是“上一下一，有進(jìn)有出”。其中苯及苯的同系物的硝化反應(yīng)、鹵代反于取代反應(yīng)。(2)“加二”是指加兩個(gè)其他原子或原子團(tuán)，每一個(gè)不飽和碳原子上各加上一個(gè)。主要是烯烴、苯或苯的同系物的加成反應(yīng)。3官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)官能團(tuán)主要性質(zhì)①加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色)碳碳雙鍵②氧化反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色)③加聚反應(yīng)①取代反應(yīng)(硝化、溴代)加成反應(yīng)(催化加氫)②①取代反應(yīng)酯化、兩醇分子間脫水)②與金屬Na的置換反應(yīng)—OH③氧化反應(yīng)KMnO4溶液褪色)①還原反應(yīng)催化加氫)②氧化反應(yīng)(銅懸濁液)①②弱酸性酯化反應(yīng)14化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)[關(guān)鍵詞]1.常用儀器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝。2.蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、配制溶液。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)：(1)陽離子：NH4Fe、3(2)陰離子：SO4CO/HCO3(3)NH4.5.實(shí)驗(yàn)安全：322防倒吸、尾氣處理。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)陳述的判斷1熟悉并正確使用典型儀器分液漏斗()()(檢漏)(檢漏；潤洗；0刻度；酸堿不混用)；錐形瓶(中和滴定時(shí)禁潤洗)；蒸發(fā)皿(濃縮或蒸發(fā))；坩堝(固體高溫灼燒)；干燥管(固體試劑除氣體中雜質(zhì))。2熟悉基本操作和常見氣體制備試紙的使用試紙不可潤濕)試紙等](膠頭滴管)(固固加熱)(固液加熱)室制法(固液或液液)。3掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)氣體的檢驗(yàn)：如(濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))，NH(濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán))。23(2)陽離子的檢驗(yàn)：如3(KSCN溶液變血紅色)，焰色反應(yīng)[鈉元素——黃色，鉀元素——紫色鈷玻璃)]。(3)陰離子檢驗(yàn)：如SO(先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀)。語言描述型實(shí)驗(yàn)題注意問題(1)審題干：明確要求不可能的是、可能的是”“正確的是、錯(cuò)誤的是”。(2)析選項(xiàng)：看考查的是“操作”、“儀器特點(diǎn)和使用”“原理”“鑒別”還是“分離”、除雜”。(3)得結(jié)論：“排除法”、“特例驗(yàn)證法”；注意“特征顏色”、“特殊性質(zhì)”、“特殊結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”2裝置圖及操作示意圖的評價(jià)1正確選擇物質(zhì)分離的方法過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點(diǎn)不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同)。2熟悉廣口瓶的多種用途廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO溶液除去氣體中的氣體。32(2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。(3)A進(jìn)B2B進(jìn)A比空氣小的氣體，如H2。(4)(瓶中不盛放任何物質(zhì))止倒吸，起安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中AB管一樣短)。3牢記常見的防倒吸裝置4“五查法”速解裝置圖評價(jià)題(1)查實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。3原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的一致性判斷解答有關(guān)表格分析型實(shí)驗(yàn)題的思維模型第一步：明確題干信息，掌握題目要求。屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論與操作相關(guān)型”、“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。(1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。(2)判斷“目的—儀器試劑”的合理性。(3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對應(yīng)性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項(xiàng)判斷，不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等。15綜合實(shí)驗(yàn)探究[關(guān)鍵詞]1.物質(zhì)制備、儀器的作用與連接。2.性質(zhì)探究及條件控制。3.定量測定與誤差分析。4綜合探究。1氣體制備與其他實(shí)驗(yàn)的綜合有關(guān)氣體制備及連續(xù)裝置的綜合考查問題的解決方案(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)選擇氣體發(fā)生裝置和凈化裝置(一般：先除雜，后除水，加熱裝置放末尾)。(3)注意：裝置中的空氣是否對性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有影響；上一個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是否對下一個(gè)實(shí)驗(yàn)有影響。(4)若探究影響性質(zhì)的因素，首先應(yīng)確定變量，其次是“定多變一”，即其它因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系。(5)注意裝置最后尾氣的處理方法，常見的尾氣處理方法：吸收法、收集法、點(diǎn)燃法。2實(shí)驗(yàn)室制備有機(jī)物與基本操作率的計(jì)算等問題。(1)熟悉有機(jī)物制取中的典型裝置圖(2)實(shí)際產(chǎn)量(3)產(chǎn)率計(jì)算公式：產(chǎn)率＝100%。理論產(chǎn)量3組成成分探究及測定1物質(zhì)檢驗(yàn)的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類2(1)生成氣體，如NH4(加堿)、3(加酸)的檢驗(yàn)。(2)生成沉淀，如SOFe的檢驗(yàn)。(3)顯特殊顏色，如Fe的檢驗(yàn)，NaK的焰色反應(yīng)。3根據(jù)氣體性質(zhì)特點(diǎn)，常見氣體的檢驗(yàn)方法可歸納為四類紅棕色為NO2(1)觀察顏色黃綠色為2無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色，為NO(2)試紙檢驗(yàn)：如能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)，NH能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。23(3)溶液檢驗(yàn)：如澄清石灰水、品紅溶液檢驗(yàn)。22(4)點(diǎn)燃法：如OH的檢驗(yàn)。224定量實(shí)驗(yàn)解答過程中“五大注意問題個(gè)問題：(1)氣體體積的測量是考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，對于氣體體積的測量讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差和讀數(shù)誤差，如保持液面相平，還要注意視線與凹液面最低處相平。(2)測定實(shí)驗(yàn)中還要注意消除干擾氣體的影響，如可利用惰性氣體(指與反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的氣體)將裝置中的干擾氣體排出等。(3)使被測量氣體全部被測量，如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收。(4)測定固體物質(zhì)的質(zhì)量一般要注意以下幾個(gè)小問題：①被稱量的固體是否純凈(如果是沉淀，是否洗滌)②對特殊藥品應(yīng)在何種容器中稱量(如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能放在紙上稱量)(5)操作失誤的誤差分析，儀器使用不規(guī)范的誤差分析等，特別是對精密儀器的使用，如容液配制實(shí)驗(yàn)中的容量瓶只要潔凈即可，不必要干燥。4反應(yīng)原理的探究化學(xué)反應(yīng)原理探究題易錯(cuò)的4”個(gè)問題(1)評價(jià)實(shí)驗(yàn)過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時(shí)遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(2)實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。(3)實(shí)驗(yàn)探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。5實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)規(guī)律方法1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型2解答評價(jià)型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的一般思維流程性”的要求；對于制備型實(shí)驗(yàn)要注意“產(chǎn)率要高、純度要高”的要求。16有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)[關(guān)鍵詞]1.結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的數(shù)目。2.重要有機(jī)物的類別：飽和烴(烷)、不飽和烴(烯、)、芳香烴、烴的衍生物(鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯)3.官能團(tuán)與性質(zhì)特點(diǎn)：雙鍵、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。5.推斷、流程設(shè)計(jì)。1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及同分異構(gòu)體1同分異構(gòu)體的常見題型(1)限定范圍書寫和補(bǔ)寫，解題時(shí)要看清所限范圍，分析已知幾個(gè)同分異構(gòu)體的特點(diǎn)，對比聯(lián)想找出規(guī)律補(bǔ)寫，同時(shí)注意碳的四價(jià)原則和官能團(tuán)存在位置的要求。(2)對“結(jié)構(gòu)不同”要從兩個(gè)方面考慮：一是原子或原子團(tuán)的連接順序；二是原子的空間位(3)判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體種類的數(shù)目。其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種類，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目。2同分異構(gòu)體的種類、書寫思路3常用的同分異構(gòu)體的推斷方法(1)由烴基的異構(gòu)體數(shù)推斷。判斷只有一種官能團(tuán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種數(shù)時(shí)，根據(jù)烴CH—OH，49由于丁基有4種結(jié)構(gòu)，故丁醇有4種同分異構(gòu)體。(2)由等效氫原子推斷。碳鏈上有幾種不同的氫原子，其一元取代物就有幾種同分異構(gòu)體。等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。(3)用替換法推斷。如一個(gè)碳碳雙鍵可以用環(huán)替換；碳氧雙鍵可以用碳碳雙鍵替換并將氧原如二氯苯CH有3種同分異構(gòu)體，四氯苯CH3種同分異構(gòu)體。642624(4)用定一移一法推斷。對于二元取代物同分異構(gòu)體的判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再改變另一個(gè)取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。2有機(jī)綜合推斷突破方法(1)NaOH則反應(yīng)物必是含鹵原子的有機(jī)物，生成物中肯定含不飽和鍵。(2)根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象推斷有機(jī)物的官能團(tuán)①②③④使溴水褪色，則表示有機(jī)物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基。使酸性KMnO4遇FeCl3溶液顯紫色或加入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，表示該物質(zhì)分子中含有酚羥基。加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說明該物質(zhì)中含有—CHO。⑤加入金屬鈉，有H2產(chǎn)生，表示該物質(zhì)分子中可能有—OH—COOH。NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH。⑥(3)以特征的產(chǎn)物為突破口來推斷碳架結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的位置①醇的氧化產(chǎn)物與結(jié)構(gòu)的關(guān)系②由消去反應(yīng)的產(chǎn)物可確定“—OH”或“”的位置。此有機(jī)物碳架結(jié)構(gòu)的對稱性而快速進(jìn)行解題。④由加氫后的碳架結(jié)構(gòu)可確定碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置。結(jié)構(gòu)，可確定與的相對位置。3有機(jī)合成路線的分析與設(shè)計(jì)1有機(jī)合成的解題思路(1)剖析要合成的物質(zhì)(目標(biāo)分子)、選擇原料、路線(正向、逆向思維，結(jié)合題給信息)。(2)合理的合成路線由什么基本反應(yīng)合成，分析目標(biāo)分子骨架。(3)目標(biāo)分子中官能團(tuán)引入。2有機(jī)合成的常用方法(1)官能團(tuán)的引入官能團(tuán)的引入＋HO；R—X＋HO；R—CHO—OH22＋HRCOR′＋HR—COOR′＋HO；2多糖發(fā)酵22烷烴＋X(炔)烴＋X或HXR—OH＋22—XHXR—OH和R—X的消去；炔烴不完全加氫某些醇氧化；烯烴氧化；炔烴水化；糖類—R—CHO＋O2；苯的同系物被強(qiáng)氧化劑氧化；羧酸鹽酸化；R—COOR′＋HO酯化反應(yīng)——COO—(2)官能團(tuán)的消除①②③消除雙鍵：加成反應(yīng)。消除羥基：消去、氧化、酯化反應(yīng)。消除醛基：還原和氧化反應(yīng)。(3)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化①利用官能團(tuán)的衍生關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。增加官能團(tuán)的個(gè)數(shù)(一元衍生到二元衍生)，如②OH3222③改變官能團(tuán)的位置，如OH322323有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)的幾種常見類型(1)以熟悉官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為主型為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備CH(OH)COOH的合成路線233流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(2)以分子骨架變化為主型()的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件)。提示：R—BrNaCNR—CNNaBr(3)陌生官能團(tuán)兼有骨架顯著變化型(多為考查的重點(diǎn))要注意模仿題干中的變化，找到相似點(diǎn)，完成陌生官能團(tuán)及骨架的變化。如：模仿設(shè)計(jì)以苯甲醇、硝基甲烷為主要原料制備苯乙胺()的合成路線流程圖。關(guān)鍵是找到原流程中與新合成路線中的相似點(diǎn)。(碳架的變化、官能團(tuán)的變化；硝基引入及轉(zhuǎn)化為氨基的過程)一、化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法()化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系化學(xué)與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應(yīng)原理：＋HOH2H＋O2H(或＋O22SO3，SO32223,232242＋H)；2NO＋O2NO3NO＋H2HNO＋NO。2,2242223防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放?；瘜W(xué)方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CaCO＋O＋2CO。32242②Na吸收法：Na＋H，2323223△2＋↑＋HO。32322(2)碳的氧化物對環(huán)境的影響a.CO2與溫室效應(yīng)：由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強(qiáng)烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會(huì)使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。除CO2外，對產(chǎn)生溫室效應(yīng)有重要作用的氣體還有甲烷、臭氧、氟氯烴等。b.COCaCO與HO和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶性的Ca(HCO)，232232CaCO＋HOCa(HCO)Ca(HCO)3232322發(fā)、二氧化碳壓強(qiáng)減小、溫度升高都會(huì)使上述平衡左移，逸出，生成CaCO沉淀。23c.CO2Ca2和HCO3Ca2＋2HCO3CaCO＋HO－3222形成，還使大量已形成的珊瑚礁被海水侵蝕。重的大氣污染物。(3)光化學(xué)煙霧的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔?汽車尾氣)部功能損害。防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。(4)霧霾的形成原因一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)(如重金屬、微生物等)，且在大氣中的停留時(shí)間長，輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。(5)水體污染原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。原體微生物等。危害：①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由污染引起的。NP“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。2生活處處有化學(xué)農(nóng)用塑料：聚氯乙烯食品包裝袋：聚乙烯汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑：維生素、FeSO、還原鐵粉食品干燥劑：不能用生石灰，一般用硅膠食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴(yán)禁超標(biāo)使用)水的凈化：明礬水的消毒：氯氣、二氧化氯環(huán)境消毒：“”消毒液、漂白粉、過氧乙酸3重金屬鹽中毒：(不中毒)、BaCO(能中毒)，可用生雞蛋清解毒43耐火材料：氧化鎂、氧化鋁治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打常用滅火劑：干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器)煤氣：和H2液化石油氣：主要為丙烷、丁烷天然氣：4甲醛：室內(nèi)裝修污染源；浸泡海產(chǎn)品(嚴(yán)禁)假酒：甲醇，工業(yè)酒精肥皂：主要成分為硬脂酸鈉浙江學(xué)考選考墻20939928663化學(xué)與材料非金屬材料()和新型無機(jī)非金屬材料()；金屬材料包括純金屬及合金；有機(jī)高分子材料包括天然高分子材料(白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4“綠色化學(xué)”對環(huán)境無危害。正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”[(1)日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒()(2)綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品()(3)在空氣質(zhì)量日報(bào)中2含量屬于空氣污染指數(shù)(×)(4)金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體(×)(5)棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成和HO(×)22(6)維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限(√)(7)門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新()(8)人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物()(9)加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性()(10)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放()煤經(jīng)過氣