2024年高考化學(xué)第一輪單元練習(xí)題：第三單元　海洋化學(xué)資源的綜合利用

第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用【課標要求】以海水的開發(fā)利用為例，了解依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及其變化綜合利用資源和能源的方法。一、粗鹽提純1.粗鹽中的雜質(zhì)與除雜試劑粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，選擇合適除雜試劑，除去雜質(zhì)，填寫下表：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式CaCl2Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓MgCl2NaOH溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Na2SO4BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓2.操作順序因為除雜試劑需過量，過量的試劑也需要除去，據(jù)此設(shè)計操作順序，如加入BaCl2溶液在前，Na2CO3溶液在后，兩試劑加入順序不能顛倒。【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。(1)除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硝酸(√)(2)粗鹽中除含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉，利用過濾的方法均可除去(×)(3)除去氯化鈉中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液(×)二、從海水中提取溴1.工藝流程2.主要過程及反應(yīng)原理工藝流程中進行兩次“Br－eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2”的目的是富集溴。三、從海水中提取鎂1.工藝流程2.基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑四、從海帶中提取碘1.工藝流程2.兩種原理(1)主要的化學(xué)原理：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。(2)主要的物理原理：單質(zhì)碘用苯或CCl4萃取、分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開?！驹\斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。(1)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)(×)(2)將MgCl2溶液蒸干即得到無水MgCl2(×)(3)從海水中提取溴的工藝流程中兩次出現(xiàn)Br－eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(氧化))Br2的過程，其目的是對海水中的溴元素進行富集(√)考點海洋化學(xué)資源的綜合利用【典例】(2021·天津河?xùn)|區(qū)模擬)從淡化后的海水中提取溴的流程如下：eq\x(\a\al(淡化后,的海水))eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅰ))eq\x(\a\al(低濃,度Br2))eq\o(→,\s\up7(通入空氣吹出Br2),\s\do5(用X吸收Ⅱ))eq\x(\a\al(含Br－等,的溶液))eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅲ))eq\x(\a\al(Br2的,濃溶液))→…Ⅳ→eq\x(液溴)下列有關(guān)說法不正確的是()A.X試劑可為Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(標準狀況下)D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和過濾[圖解分析]答案D解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，標準狀況下體積為44.8L，C正確；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D錯誤?！绢}組訓(xùn)練】1.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案，下列說法正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱答案C解析反應(yīng)為酸性環(huán)境，①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故A錯誤；四氯化碳比水的密度大，在下層，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯誤；操作Z的名稱是過濾，故D錯誤。2.(2021·惠州模擬)從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.提取鎂的過程中沒有氧化還原反應(yīng) D.第④步電解時同時產(chǎn)生氯氣答案C解析A.海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B.經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C.電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣，反應(yīng)中Mg、Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，D正確。食鹽在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1.下列說法錯誤的是()A.(2021·廣東卷)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)時，Br－可被氧化，Mg2＋可被還原B.(2021·浙江1月選考)煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等C.(2021·浙江12月選考)瀝青來自石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D.(2020·江蘇卷)氫氧化鋁用于中和胃酸過多的原因是氫氧化鋁受熱分解答案D解析從海水中提取溴、鎂時發(fā)生的轉(zhuǎn)化為Br－→Br2，Mg2＋→Mg，故Br－被氧化，Mg2＋被還原，A項正確；煤的氣化是指煤與水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等，B項正確；石油經(jīng)常壓分餾得到重油，重油經(jīng)減壓分餾得到柴油、石蠟、燃料油等，最后未經(jīng)氣化的剩余物叫瀝青，C項正確；Al(OH)3具有兩性，能與胃酸中的H＋發(fā)生中和反應(yīng)，D項錯誤。2.(2021·浙江6月選考)下列說法不正確的是()A.應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼答案C解析A.銨態(tài)氮肥中的銨根離子與草木灰中的碳酸根水解相互促進生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的I－，還可以起到富集低濃度I－的作用，可以提高海水中碘的提取率，B正確；C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；D.將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。3.(2021·湖南卷)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2答案D解析苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價格便宜，常用來做沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，B說法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“煅燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無水氯化鎂和一種氣體，根據(jù)原子守恒和化合價升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋CO，C說法正確；向“煅燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會發(fā)生水解反應(yīng)Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，直接蒸發(fā)MgCl2溶液，生成的HCl揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無水氯化鎂，D說法錯誤。1.(2022·江西撫州兩校高三月考)海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。下列關(guān)于海水開發(fā)利用的說法不正確的是()A.海水淡化的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解等反應(yīng)類型D.大海中含有鉀、溴、碘等元素，經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)答案B解析海水淡化是將水與鹽分離，目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、電滲析或離子交換法等，A正確；硼元素不是金屬元素，而是非金屬元素，B錯誤；從海水中提取鎂的過程涉及：貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2，最后再電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)，C正確；大海中含有鉀、溴、碘等元素，這些元素都是以化合物的形式存在，因此要經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)，D正確。2.(2022·黑龍江大慶實驗中學(xué)高三月考)目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：eq\x(含Br2的海水)eq\o(→,\s\up7(空氣吹出))eq\x(含Br2的空氣)eq\o(→,\s\up7(SO2吸收))eq\x(吸收液)eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\x(溴水混合物)eq\o(→,\s\up7(萃取、蒸餾))eq\x(液溴)以下推斷不合理的是()A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.SO2吸收溴的化學(xué)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC.因為氧化性Fe3＋＜Br2，所以氧化過程可選用FeCl3溶液D.沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能答案C解析溴單質(zhì)易揮發(fā)，熱空氣能吹出溴，是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，A合理；SO2吸收溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其化學(xué)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，B推斷合理；因為氧化性Fe3＋＜Br2，氧化過程不能選用FeCl3溶液，氯化鐵和溴離子不反應(yīng)，C不合理；含Br2的海水中溴單質(zhì)濃度太低，因此沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能，D合理。3.(2021·江蘇六市第一次調(diào)研)“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D.從氧化2所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取答案A解析A項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，正確；B項，Cl2能夠?qū)r－氧化為Br2，吹出后的溶液中沒有大量的Br－，錯誤；C項，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，錯誤；D項，酒精與水互溶，不能作萃取劑，錯誤。4.(2021·江蘇無錫調(diào)研)開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是()A.①的操作是先通入足量的CO2B.②的操作是在HCl氣流中加熱C.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D.③的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBr答案B解析A項，①的操作是先通入足量的NH3，先通入氨氣是因為氨氣在水中的溶解度大，溶液的堿性比較強易于吸收更多的二氧化碳，從而析出NaHCO3晶體，錯誤；B項，因氯化鎂水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，所以應(yīng)在HCl氣流中加熱，正確；C項，二者與澄清石灰水都反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，使溶液變渾濁，錯誤；D項，HBr為強電解質(zhì)，要拆成離子形式，錯誤。5.(2021·昆明模擬)下列從海帶中提取碘的實驗操作或現(xiàn)象錯誤的是()A.用甲裝置灼燒酒精潤濕的海帶碎片至灰燼B.將海帶灰在燒杯中加水煮沸后用乙裝置過濾C.濾液滴加稀硫酸及雙氧水后，用CCl4按丙裝置萃取，上層溶液呈紫紅色 D.用丁裝置進行減壓蒸餾，分離CCl4與碘單質(zhì)答案C解析A.灼燒在坩堝中進行，則甲裝置可灼燒酒精潤濕的海帶碎片至灰燼，故A正確；B.過濾可分離出含碘離子的溶液，則用乙裝置過濾，故B正確；C.四氯化碳的密度比水的密度大，則丙裝置萃取，下層溶液呈紫紅色，故C錯誤；D.減壓蒸餾可降低沸點，則丁裝置進行減壓蒸餾可分離CCl4與碘單質(zhì)，故D正確。6.工業(yè)海水提溴時，下列操作步驟與目的均正確的是()ABCD步驟濃縮海水通Cl2鼓入熱空氣CCl4萃取目的提高n(Br－)還原Br－使Br2揮發(fā)使Br2溶解答案C解析A.濃縮海水提高c(Br－)，n(Br－)不變，故A錯誤；B.通入氯氣發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，氧化溴離子，故B錯誤；C.溴易揮發(fā)，熱空氣可吹出溴，故C正確；D.CCl4萃取可分離溴與水溶液，故D錯誤。7.(2021·徐州模擬)一種從鹵水中提取碘的實驗流程如圖，下列說法錯誤的是()A.①～④是為了富集碘B.③、④、⑥工藝過程主要發(fā)生物理變化C.⑤的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶6D.⑥可用如圖所示裝置進行答案B解析設(shè)計步驟①～④的目的是富集碘，A項正確；過程④解脫的目的是用SOeq\o\al(2－,3)吸收單質(zhì)I2，發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，B項錯誤；過程⑤的離子方程式是ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，C項正確；碘加熱易升華，圖中加熱可在圓底燒瓶外底部收集碘，D項正確。8.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)中常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。9.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油D.步驟④的操作是過濾答案A解析通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I－已反應(yīng)完全，B錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，C錯誤。10.(2021·豐臺模擬)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖。下列說法不正確的是()A.向濃縮海水中通入Cl2時，溴元素的化合價升高被氧化B.空氣吹出法利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性C.在吸收塔中Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)以達到富集目的D.從蒸餾塔中出來后的操作為萃取答案D解析A.濃縮酸化后的海水中含溴離子，通入氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，溴元素的化合價升高被氧化，故A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，可利用空氣吹出，故B正確；C.海水中溴離子濃度較低，經(jīng)過吸收塔后Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)，溴元素得到富集，故C正確；D.在蒸餾塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，然后蒸餾分離出溴，故D錯誤。11.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學(xué)式)：________________________________________________________________________________________________________。(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是__________________________________________。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為________________。(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用________方法得到單質(zhì)Br2。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(合理即可)(2)①2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH②防止MgCl2水解(3)Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Cl2＞Br2＞SO2(4)3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑蒸餾解析(1)SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸能除去過量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加NaOH溶液和Na2CO3溶液，且NaOH與Na2CO3加入的先后順序可互換，最后加入鹽酸，所以正確的順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。②氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水。(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2轉(zhuǎn)化為Br－，再用Cl2置換，第一次吹出的Br2濃度太低，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性：Cl2＞Br2，在反應(yīng)SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2＞SO2，故氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞SO2。(4)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑，最后再用H2SO4處理得到Br2，加入CCl4進行Br2的萃取，最后通過蒸餾操作分離得到溴單質(zhì)。12.(2022·福建寧化一中高三段考)IBr(一溴化碘，黑灰色結(jié)晶，遇水易分解)是有機合成中的常見試劑，實驗室以粗碘、NaBr等為原料制取少量溴化碘的實驗步驟如下：步驟1：用圖1所示的裝置及藥品制備液溴(溴能腐蝕橡膠)。步驟2：用圖2所示的裝置及藥品制備精碘。步驟3：用精碘和稍過量的干燥液溴在室溫下制備IBr，然后升溫到60℃，通入CO2除去過量的Br2，實驗裝置如圖3所示。(1)圖1中，曲頸甑中生成Br2的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________；冰水的作用是____________________。(2)圖3中，實驗所用部分物質(zhì)的熔沸點及密度如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3Br2－7.258.83.12IBr421164.415798.3%硫酸/3381.84①裝置B、C中盛放的藥品依次是________、________。裝置D合適的加熱方式是________。②步驟1制得的液溴需在裝置D的恒壓分液漏斗中干燥，操作的方法是先加入________再加入________然后靜置待液溴自然下落即可。(填入濃硫酸、無水氯化鈣或液溴)答案(1)2NaBr＋MnO2＋3H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2NaHSO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O冷凝(2)①飽和NaHCO3溶液濃硫酸水浴加熱②無水氯化鈣液溴解析本實驗過程是先通過圖1裝置制備液溴，再通過圖2裝置得到純碘單質(zhì)，而后經(jīng)過圖3裝置制取IBr。(1)①溴化鈉、二氧化錳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr＋MnO2＋3H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2NaHSO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O；通過冰水冷凝的方式得到液溴，故為冷凝。(2)①產(chǎn)生的二氧化碳中因為有氯化氫雜質(zhì)，故用飽和NaHCO3溶液除雜，還需用濃硫酸除去水蒸氣；裝置D合適的加熱方式是水浴加熱，以便控制反應(yīng)溫度；②因IBr(一溴化碘，黑灰色結(jié)晶，遇水易分解)所以步驟1制得的液溴需在裝置D的恒壓分液漏斗中干燥，操作的方法是先加入無水氯化鈣，再加入液溴然后靜置待液溴自然下落。13.(2021·瀘州模擬)有關(guān)海水資源的開發(fā)利用中各工業(yè)的某項操作敘述錯誤的是()工業(yè)體系操作A鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂用提純得到的MgCl2加熱熔融、電解得單質(zhì)鎂B溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的C淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水D氯堿工業(yè)：氫氣、燒堿和含氯產(chǎn)品用電解得到的Cl2和石灰水混合加工得到漂白粉答案D解析A.鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂是電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，故A正確；B.溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴，向含有溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的，故B正確；C.淡水工業(yè)：制備蒸餾水，利用太陽能，提供熱量可使海水蒸發(fā)，冷卻得到淡水，所以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，故C正確；D.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，用電解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉，故D錯誤。14.(2021·龍巖模擬)海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是()A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl B.工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂 C.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋D.粗鹽中含有的Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除答案D解析A.①為NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳，析出NaHCO3，可知碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，故B正確；C.②中二氧化硫與溴反應(yīng)生成HBr，離子反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋，故C正確；D.粗鹽中含有的Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液，但是過量的BaCl2溶液無法除去，故D錯誤。15.(2021·梅州模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用如圖1所示裝置模擬工業(yè)法提溴。回答下列問題：(1)裝置A可用于實驗室制備氯氣，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________。(2)溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通________________，通入氯氣時K1、K2、K3的關(guān)、開方式是________________。②裝置D的作用是___________________________________________________，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(3)溴的精制：①待裝置E中Br－全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用如圖2中的________(