2024屆浙江省寧波市九校高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆浙江省寧波市九校高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕CuC．鋁導(dǎo)熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO23、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品4、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子的體積約為1．4LD．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當(dāng)b>2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當(dāng)b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-C．當(dāng)4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當(dāng)a<b<2a時，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)6、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④7、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數(shù)為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數(shù)為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA9、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N210、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)11、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D12、將32gCu和足量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol13、電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為()A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶于水C．溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子 D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子14、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉15、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導(dǎo)纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____________。（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）________。①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。21、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】

A、熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；C、常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運濃硝酸，與良好的導(dǎo)熱性無關(guān)，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關(guān)，故D錯誤。3、A【解題分析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析?！绢}目詳解】氯氣為有毒的氣體，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。4、B【解題分析】

A.求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；B.根據(jù)公式n=計算出CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子構(gòu)成得出結(jié)論；C.標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計算；

D.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)?！绢}目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2CO22e-可知，當(dāng)0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故A項錯誤；B.11gCO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，則其分子內(nèi)原子個數(shù)為0.25mol3NA=0.75NA，故B項正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，條件不足，不能按氣體摩爾體積1.4L/mol計算水的體積，故C項錯誤；D.濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生氯氣，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，即給定的鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題C項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為1.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。5、D【解題分析】

A.當(dāng)b>2a時，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當(dāng)b<a時，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當(dāng)4a=3b時，HCl部分過量，反應(yīng)生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當(dāng)a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應(yīng)生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解題分析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項C正確。7、C【解題分析】

A.溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強(qiáng)，升高溫度體積增大，增大壓強(qiáng)體積減小，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時，壓強(qiáng)增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯誤；C.摩爾體積就是標(biāo)況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會相同，故C正確；D.沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用判斷，掌握概念實質(zhì)和條件應(yīng)用為解題關(guān)鍵。8、A【解題分析】A.1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH﹣所含電子數(shù)為10NA，A項正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負(fù)電荷的個數(shù)大于2NA個，B項錯誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項錯誤。答案選9、C【解題分析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！绢}目詳解】A.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；N2為只含共價鍵的單質(zhì)。故答案為C。10、D【解題分析】

元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定?！绢}目詳解】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)。11、D【解題分析】

A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價升高，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選；答案選D。12、D【解題分析】

n(Cu)==0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.5mol，故選D?！绢}目點撥】金屬與硝酸反應(yīng)時，所得產(chǎn)物往往比較復(fù)雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進(jìn)行計算，可將復(fù)雜問題簡單化。13、C【解題分析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，因此，氯化鈉屬于電解質(zhì)。氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是，氯化鈉溶于水是電離產(chǎn)生自由移動的離子，通電時陰陽離子作定向運動從而導(dǎo)電，故答案為C。14、B【解題分析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D正確。故選B?？键c：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。15、C【解題分析】

依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個條件滿足一個即可，故選C。16、C【解題分析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解題分析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能根據(jù)熔點比較元素的非金屬性，①不能驗證；②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強(qiáng)，②能驗證；③氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，③能驗證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有①，②。當(dāng)a∶b≥1∶3時，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；當(dāng)a∶b≤1∶4時，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當(dāng)1∶3＜a∶b＜1∶4時，發(fā)生反應(yīng)①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②?！绢}目點撥】正確推斷元素是本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(6)，該計算屬于字母討論型計算，增加了試題的難度，需要學(xué)會根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式分情況討論。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解題分析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）