《鹽類的水解》（第1課時）

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸鈉（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味，而Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3俗稱純堿。明明是鹽為什么叫“堿”呢？復(fù)習(xí)：什么叫鹽？酸堿中和生成鹽------鹽的類型探究鹽溶液的酸堿性在考慮化肥的合理使用時，要注意銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，否則會造成氮元素?fù)p失，造成肥效降低。在使用純堿洗滌去污時，用熱水洗滌去污能力更強(qiáng)的原因是溫度升高、純堿溶液堿性更強(qiáng)，去污能力更強(qiáng)。以下事實證明，草木灰主要成分為2CO3的水溶液和純堿溶液都是堿性溶液。為什么同樣是鹽溶液，有的呈中性，而有的呈堿性呢？探究鹽溶液的酸堿性當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2SO43溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實驗：P54科學(xué)探究鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？·強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽的水溶液呈

。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽堿性酸性中性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強(qiáng)堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強(qiáng)酸弱堿(NH4)2SO4誰強(qiáng)顯誰性探究鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）鹽溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子間可能結(jié)合？（3）對水的電離平衡有何影響？（4）鹽溶液酸堿性？P55思考與交流（填表）強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4＋Cl-NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋與水電離的OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)，c（OH-）減小，使水的電離平衡正向移動，c（H＋）>c（OH-），溶液顯酸性。弱堿,弱電解質(zhì)NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因弱酸強(qiáng)堿鹽如CH3COONa溶液呈堿性c（OH->cH溶液顯堿性CH3COONa=CH3COO-NaH2OHOH-CH3COOH弱酸,弱電解質(zhì)CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COO-H2OCH3COOHOH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO_和水電離出的H結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH_，建立新平衡時，COH_>CH，從而使溶液顯堿性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、鹽類水解的定義定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。鹽電離出的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使其發(fā)生正向移動。2、鹽類水解的實質(zhì)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1弱酸的酸根離子弱酸H2O弱堿的陽離子弱堿H2OCH3COO-H2OCH3COOHOH-顯堿性NH4H2ONH3·H2OH顯酸性（2）酸＋堿鹽＋水

水解中和鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般不能進(jìn)行到底。水解是微弱的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1）找出弱的離子，直接書寫。例：寫出NaHCO3和Al2SO43水解的離子方程式2）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物與產(chǎn)物間用“

”。3）水解程度通常很小，產(chǎn)物一般不能用“↓”或“↑”。4）多元弱酸正鹽分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步；其水解離子方程式可以只寫第一步。但第一步與第二步水解的離子方程式不能合并。例：寫出Na2CO3水解的離子方程式3、鹽類的水解離子方程式的書寫鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因5）多元弱堿鹽的水解，用總的水解離子方程式表示。例：寫出AlCl3和CuSO4水解的離子方程式6）對于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時有沉淀和氣體產(chǎn)生。7）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因①常見陰離子NH4、Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-②常見陽離子CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NaFH2OHFNaOHF-H2OHFOH-Na2CO3H2ONaHCO3NaOH主NaHCO3H2OH2CO3NaOH次NH4ClH2ONH3·H2OHClCuCl22H2OCuOH22HCl書寫下列鹽類水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NH4H2OHCO32-＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因4、鹽類水解的條件⑴鹽必須溶于水；⑵鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子。5、鹽類水解的基本特征①鹽類水解程度一般微弱；②鹽類水解是中和反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；6、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解都弱雙水解條件結(jié)果程度鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時，一個顯較弱的酸性，一個顯較弱的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因常見的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+雙水解能進(jìn)行到底的條件：2生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多1弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因常見的雙水解反應(yīng)有鹽與鹽在溶液中反應(yīng)：Al33HCO3-=AlOH3↓3CO2↑泡沫滅火器2Al33S2-6H2O=2AlOH3↓3H2S↑Al33AlO2-6H2O=4AlOH3↓2Fe33CO32-3H2O=2FeOH3↓3CO2↑Fe33ClO-3H2O=FeOH3↓3HClO鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因練習(xí)：判斷下列鹽類是否能夠水解，酸堿性如何？NaCl2SO4CH3COONaNa2CO3AlC