高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題八第7課時(shí)溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖象

第7課時(shí)溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖象課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)Ksp的相關(guān)計(jì)算3,5,6沉淀溶解平衡圖像2,4溶解度及溶解度曲線1綜合應(yīng)用7一、選擇題1.如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線,下列說(shuō)法不正確的是(D)1℃時(shí),飽和NaCl和NHB.相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多4Cl溶解度隨溫度變化較大1℃,飽和NaCl和NH解析:t1℃時(shí),氯化鈉和氯化銨的溶解度相同,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,選項(xiàng)A正確;根據(jù)圖象可知,相同溫度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多,選項(xiàng)B正確;根據(jù)圖象可知,氯化銨的溶解度隨溫度的增大而增大,且受溫度影響變化較大,選項(xiàng)C正確;t12.一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1mol·L1AgNO3溶液,則c(Br)增大D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)解析:溶度積只與溫度有關(guān),溶液的溫度不變,則Ksp不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。a點(diǎn)Qc=c(Ag+)·c(Br)<Ksp,溶液為不飽和溶液,故B項(xiàng)正確。c點(diǎn)在沉淀溶解平衡曲線上,c點(diǎn)為飽和溶液,向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1mol·L1AgNO3溶液,則c(Ag+)濃度增大,此時(shí)Qc=c(Ag+)·c(Br)>Ksp,溶解平衡逆向移動(dòng),則c(Br)減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)在沉淀溶解平衡曲線上,在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,Qc=c(Ag+)·c(Br)>Ksp,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(Ag+)減小,則不可能由c點(diǎn)變到b點(diǎn),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。sp×1010,Ksp(AgBr)=5×1013,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:c(sp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同解析:同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同時(shí)存在兩種關(guān)系式:c(Ag+)·c(Br)=Ksp(AgBr),c(Ag+)·c(Cl)=Ksp(AgCl),所以c(Cl-)c(Br-)=K4.某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小sp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析:A項(xiàng),加入AgNO3,c(Ag+)增大,c(Cl)減小,而c、d點(diǎn)c(Cl)相同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液中存在溶解平衡,若原溶液已達(dá)到飽和,且仍有未溶解完的AgCl固體,則加少量水,雖促進(jìn)溶解,但離子濃度不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),d點(diǎn)處c(Ag+)大,此時(shí)c(Ag+)和c(Cl)乘積大于溶度積,有氯化銀沉淀生成,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度不變,Ksp不變,a、c點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡,Ksp相同,正確。5.25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp×1010×1013×10161.8×1050下列敘述中不正確的是(B)A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol·L1KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生B.25℃時(shí),AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+C.25℃,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2×106mol·L1NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1mL)1×103mol·L1AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀解析:由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知,溶解度大小關(guān)系為AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,故A項(xiàng)正確、B項(xiàng)不正確;由于溶度積常數(shù)是溫度常數(shù),溫度不變其值不變,C項(xiàng)正確;加入1滴硝酸銀溶液后c(Cl)可認(rèn)為保持不變,即c(Cl×106mol·L1,而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍,故c(Ag+)=1×105mol·L1,c(Cl)·c(Ag+×1011<Ksp(AgCl),故沒有沉淀生成,D項(xiàng)正確。25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+×105mol·L1、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+×103mol·L1。若在0.5mL濃度均為0.01mol·L1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入0.5mL0.012mol·L1Na2CO3A.25℃時(shí),Ksp(CaCO3×102CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀C.濾液M中:c(Cl)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3D.濾液M中:c(C解析:CaCO3飽和溶液中c(Ca2+×105mol·L1,則c(CO32-×105mol·L1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-×105××105×109,故A項(xiàng)正確;Ksp(CaCO3×109,Ksp(MgCO3×103××103×106,Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),先生成CaCO3沉淀,故B項(xiàng)正確;在0.5mL濃度均為0.01mol·L1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入0.5mL0.012mol·L1的Na2CO3溶液,若先不考慮離子之間的反應(yīng),混合后c(Ca2+)=0.005mol·L1,c(Mg2+)=0.005mol·L1,c(Cl)=0.02mol·L1,c(CO32-)=0.006mol·L1,c(Na+)=0.012mol·L1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×105×109,則先生成碳酸鈣沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001mol·L1,此時(shí)c(Mg2+)=0.005mol·L1,c(Mg2+)×c(CO32-)=5×106×106,沒有碳酸鎂沉淀生成,則c(Cl)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO二、非選擇題7.(1)向濃度均為0.01mol·L1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液,測(cè)得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖所示[已知:Ksp(CaCO3)=3×109]:①圖中a=。

②該溫度下,Ksp(CaSO4)=。

(2)25℃時(shí),Ksp×1010。在1L0.1mol·L1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L1AgNO3mol·L1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

(3)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×1033,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×106mol·L1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。解析:(1)①Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=a×3×105=3×109,解得a=1×104;②該溫度下,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)=1×104×(2)NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,AgNO3有剩余,混合液中c(AgNO3)=(0.2mol·L10.1mol·L1)×12=0.05mol·L1;AgCl(s)在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),則有Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl),那么c(Cl)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×(3)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí):Ksp[Al(OH)3]=1×1033=c(Al3+)×c3(OH),c(Al3+)=1×106mol·L1,解得c(OH)=1×109mol·L1。Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=3×1039=c(Fe3