四川省2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬題練習(xí)-13水溶液中的離子反應(yīng)和平衡（選擇題）（含解析）

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一、單選題

1．（2023·四川成都·石室中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C元素相鄰，D元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列說(shuō)法一定正確的是

A．離子半徑：E＞D＞C＞B

B．常溫下，含D元素的鹽溶液pH＜7

C．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵

D．一元弱酸AEC，其結(jié)構(gòu)式為A－C－E

2．（2023·四川成都·石室中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．鉛蓄電池中，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少20.7g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA

B．足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得氣體分子數(shù)目小于NA

C．常溫下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為0.01NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氫原子數(shù)目為3NA

3．（2023·四川綿陽(yáng)·四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象．結(jié)論

A向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅說(shuō)明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)

B向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體溶液顏色加深Fe3+水解程度增大

C相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pHHF溶液pH更小電離常數(shù)：HFc(H2A)>c(A2-)

D．室溫時(shí)，反應(yīng)H2A+A2-2HA-的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是11

12．（2023·四川成都·成都七中校考一模）向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，維持其他條件不變時(shí)，測(cè)得混合溶液的電流強(qiáng)度(I)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示(已知相同溫度下CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．y=z=0.1

B．水的電離程度：c>b>a

C．c點(diǎn)溶液中，c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．d點(diǎn)溶液中一定存在H2O、NH3H2O、HX、CH3COOH四種分子

13．（2023·四川成都·成都七中?？家荒＃┫铝醒b置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響B(tài)．圖乙裝置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液

C．圖丙裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D．圖丁裝置制粗溴苯

14．（2023·四川綿陽(yáng)·綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-

B．T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=

15．（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液，碳酸根離子濃度與氯化鈣溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：pC=-lgc(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列說(shuō)法正確的是

A．圖象中V0=20，m=5

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)

C．若Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol·L-1，則n點(diǎn)向c點(diǎn)方向遷移

D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，則n點(diǎn)向b點(diǎn)方向遷移

參考答案：

1．D

【分析】由題意A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，可推測(cè)甲、乙、丙均為氫化物，故A為H，B、C是第二周期的元素，丙為18電子氫化物，故E為Cl，丙為HCl；又因?yàn)榧?E2=丙+B2，故甲是NH3，B為N；且B、C元素相鄰，故C為O，乙為H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，為Al。

【詳解】A．據(jù)分析離子半徑排序?yàn)椋篋＞E＞B＞C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．含D元素的鹽溶液可分為鋁鹽和偏鋁酸鹽，常溫下，前者的溶液中鋁離子水解導(dǎo)致溶液pH＜7，后者的溶液中偏鋁酸根水解導(dǎo)致溶液顯堿性故pH>7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．丁是NH4Cl，均右非金屬元素組成，但氯化銨中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．據(jù)分析故一元弱酸AEC為HClO，中心原子為氧原子，雜化方式為sp3，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故該分子為直線形分子，其結(jié)構(gòu)為：H-O-Cl，既A－C－E，故D項(xiàng)正確。

故答案選D。

2．C

【詳解】A．鉛蓄電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為，可知當(dāng)負(fù)極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；

B．足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生兩種反應(yīng)，，所得氣體分子數(shù)目大于NA，B錯(cuò)誤；

C．常溫下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+濃度為0.01mol/L，1L溶液中H+數(shù)目為0.01NA，C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，故11.2L乙烷和苯的混合物中含氫原子數(shù)目不確定，D錯(cuò)誤。

故選C。

3．D

【詳解】A．溶液未變紅的可能原因是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成，與硫酸反應(yīng)生成的與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；

B．向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3溶液濃度升高，由越稀越水解可知Fe3+水解程度減小，B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，說(shuō)明HF溶液酸性更強(qiáng)，故電離常數(shù)：HF＞CH3COOH，C錯(cuò)誤；

D．銅絲變黑說(shuō)明產(chǎn)生氧化銅，灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中變紅，說(shuō)明氧化銅被還原為紅色的銅，說(shuō)明乙醇具有還原性，D正確。

故選D。

4．B

【詳解】A．將a點(diǎn)坐標(biāo)值帶入可知，Ksp=10-19.7，曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系,A正確；

B．②代表-lg，pH=4時(shí)，-lgc(CH3COO-)，B錯(cuò)誤；

C．pH=8時(shí)，-lgc(Cu2+)=4.3Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；

D．分別用等體積的蒸餾水和0.001的稀硫酸洗滌硫酸鋇沉淀，+Ba2+BaSO4，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸餾水洗滌造成硫酸鋇的損失相對(duì)較大，D正確；

故選D。

6．C

【分析】根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別求出各自飽和溶液中銀離子的濃度，c(Ag+)越小，該物質(zhì)越容易形成沉淀，以此解答該題。

【詳解】溶液中含有Cl-、Br-和濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，Cl-、Br-和沉淀時(shí)需要的c(Ag+)分別為：c(Ag+)=；c(Ag+)=；c(Ag+)=，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、，故合理選項(xiàng)是C。

7．B

【詳解】A．亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中分步發(fā)生水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解的離子方程式為SO＋H2OHSO＋OH—，故A正確；

B．亞硫酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡均右移，由圖可知，a點(diǎn)溫度低于b點(diǎn)，溶液pH下降說(shuō)明亞硫酸根的水解程度小于水的電離程度，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，則d點(diǎn)溶液pH低于a點(diǎn)說(shuō)明溶液中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，故C正確；

D．水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，由圖可知，a點(diǎn)和d點(diǎn)的溫度相同，則a點(diǎn)和d點(diǎn)的離子積常數(shù)相等，故D正確；

故選B。

8．A

【詳解】A．各種離子之間互不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．溶液呈酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-、ClO-、反應(yīng)，ClO-、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

9．A

【詳解】A．依據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，從而得出c(HA)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(HA)，pH=10.5，c(OH-)=10-3.5，水解平衡常數(shù)Kh(NaA)==c(OH-)=10-3.5，B不正確；

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此時(shí)溶液的pH=10，則表明反應(yīng)后溶液中主要發(fā)生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正確；

D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：NaA與HCl剛好完全反應(yīng)，生成HA和NaCl，反應(yīng)后的溶液中，HA發(fā)生電離，依據(jù)物料守恒，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.005molL-1，D不正確；

故選A。

10．C

【詳解】A．電解法精煉鎳時(shí)，粗鎳作陽(yáng)極溶解，純鎳作陰極受保護(hù)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)，Sb>a，故B正確；

C．根據(jù)分析可知，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，已知相同溫度下CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等，則CH3COONH4中兩個(gè)離子的水解程度相同，HX為強(qiáng)電解質(zhì)，NH4X中銨根水解溶液為酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c點(diǎn)有：c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，HX為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，d點(diǎn)不含HX分子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

13．C

【詳解】A．探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響時(shí)，催化劑要相同，圖中催化劑不同，故A錯(cuò)誤；

B．K2Cr2O7可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C．SO2易與NaOH溶液反應(yīng)，擠壓膠頭滴管、打開止水夾，打開可以看到噴泉，故C正確；

D．制備溴苯應(yīng)該用苯與液溴，不能選溴水，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

14．D

【詳解】A．依題意HX和HY是兩種一元酸。由圖象知，加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕?dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值。HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．T、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)呈中性，加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯(cuò)誤；

D．取M點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中，，故D正確；

故選：D。

15．C

【詳解】A．圖象中V0=20，Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lgc(CO)=-lg6×10-5，m不等于5，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液：溶質(zhì)為Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HC