化學(xué)平衡圖象

常見化學(xué)平衡圖像問題的處理思路化學(xué)平衡常見的幾類平衡圖象濃度-時(shí)間圖（c-t圖）速率-時(shí)間圖（v-t圖）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-時(shí)間-溫度或壓強(qiáng)圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-溫度-壓強(qiáng)圖其它圖像題的一般解題方法：1、看橫縱坐標(biāo)的含義2、看關(guān)鍵點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)）3、看曲線的變化趨勢(shì)4、用技巧：“先拐先平、定一看二”一、濃度-時(shí)間圖：可用于：首先判斷反應(yīng)物、生成物，再根據(jù)各物質(zhì)的變化量來確定計(jì)量數(shù)。ABCtc0.40.30.20.11寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：練習(xí)1：5A3B2CA的轉(zhuǎn)化率=025/04×100%=625%二、速率-時(shí)間圖：

已知反應(yīng)可用于：判斷引起平衡移動(dòng)的因素及判斷平衡移動(dòng)的方向。tvv正v逆t1t2例2?引起平衡移動(dòng)的因素是，平衡將向方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2練2?引起平衡移動(dòng)的因素是，平衡將向方向移動(dòng)。減小生成物濃度正二、速率-時(shí)間圖：已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則t1時(shí)刻溫度的變化是升高或降低，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸練4：若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDg有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)平衡移動(dòng)了嗎？改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

a加入催化劑n=pq時(shí)增大壓強(qiáng)（即△n=0的體系）。平衡沒有移動(dòng)=二、速率-時(shí)間圖：例1、一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個(gè)條件），對(duì)v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個(gè)條件依次為：tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④V正=V逆V正=V逆加壓升溫減反應(yīng)物濃度加壓升溫加入催化劑2A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正、v逆同時(shí)突變——溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響。v正、v逆之一漸變——一種成份濃度的影響。增大壓強(qiáng)對(duì)△n=0的氣體體系學(xué)案練習(xí)2三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-時(shí)間-溫度或壓強(qiáng)圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2例3?對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDg?T1T2正反應(yīng)熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?npqC%tP1P2?mnpq＞＜=吸<“先拐先平”tT1T2A%正反應(yīng)熱放三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-時(shí)間-溫度或壓強(qiáng)圖練習(xí)3:對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDgtB%T2P2T1P2T1P1?問題1:判斷壓強(qiáng)高低：P1P2?問題2:判斷溫度高低：T1T2＜＞mnpq正反應(yīng)熱<吸問題3:PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-溫度-壓強(qiáng)圖：?例4:對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDgTA的轉(zhuǎn)化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa?正反應(yīng)熱mnpq?正反應(yīng)熱mnpq放＞放＜“定一看二”等溫線四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-溫度-壓強(qiáng)圖：?練習(xí)5：對(duì)于2AgBgCg3Dg正反應(yīng)吸熱有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D等壓線等溫線五、其它：Tvv逆v正T1T2TC%對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱還是放熱？吸熱?正反應(yīng)吸熱還是放熱？放熱舊平衡新平衡平衡點(diǎn)平衡移動(dòng)五、其它：Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱還是放熱？PA%?mn與pq的大小關(guān)系？●平衡點(diǎn)平衡移動(dòng)吸熱mn＜pq●平衡點(diǎn)平衡移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)圖像題的一般解題方法：1、看橫縱坐標(biāo)的含義2、看關(guān)鍵點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)）3、看曲線的變化趨勢(shì)4、用技巧：“先拐先平、定一看二”0練習(xí)4、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NOO22NO2（正反應(yīng)放熱中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率V正>V逆時(shí)：現(xiàn)象：消耗NO再達(dá)到平衡NO的轉(zhuǎn)化率增大tcCABtvv正v逆t1t2反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；變量比等于計(jì)量數(shù)之比，會(huì)書寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。t1時(shí)刻圖象一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是濃度變化對(duì)平衡影響的特征。各類圖象的歸納小結(jié)：t1t2tvv正v逆v逆t1

tvv正t1時(shí)刻改變的條件：增大壓強(qiáng)或升高溫度t1時(shí)刻改變的條件：加入催化劑；增大壓強(qiáng)對(duì)△n=0的氣體體系；tA的