從實驗學化學

第一章從實驗學化學知識點一識記下列常用危險化學品的標志知識點二化學實驗安全1實驗室安全常識。2遵循實驗安全操作規(guī)程，知道常見意外事故的處理方法。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風櫥中進行；點燃可燃性氣體前，一定要先檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆炸。（2）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使之散熱均勻；實驗時，不慎將濃硫酸濺到手上，正確的處理方法是立即用干抹布拭去，迅速用水將手沖洗干凈。3酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；活潑金屬著火時，應迅速用沙子覆蓋。（4）酸、堿濺到眼中，立即用自來水反復沖洗，并不斷眨眼睛。（5）誤食重金屬鹽，應立即喝大量的牛奶或雞蛋清。（6）汞滴落在桌上或地上，應立即撒上硫黃粉末。知識點三混合物的分離和提純1物質(zhì)分離和提純的原則：不增、不減、易分離、易復原。2物質(zhì)分離和提純的常見物理方法。（1）過濾：①分離對象是固液混合物；②實驗中需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；③實驗中應注意“一貼”“二低”“三靠”（實驗要領(lǐng)）。（2）蒸發(fā)：①分離對象是溶液中溶質(zhì)（固體）與溶劑；②實驗中需要使用的主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；③實驗中應注意：當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。（3）結(jié)晶：①分離對象是溶解度受溫度影響不同的兩種晶體。②常見的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。例如：NO3中含少量NaCl時，應采取冷卻結(jié)晶；NaCl中含少量NO3時，應采取蒸發(fā)結(jié)晶。（4）蒸餾：①分離對象是沸點不同的液體混合物；②實驗中需要使用的主要儀器有鐵架臺帶鐵圈、鐵夾、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；③實驗中應注意蒸餾燒瓶中應放入少量碎瓷片防止暴沸，溫度計的水銀球處在支管口處，冷凝水下進上出。（5）萃?。狠腿r應滿足的條件是①兩溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大的差異，且相互間不發(fā)生化學反應。（6）分液：①分離對象是兩種互不相溶的液體；②實驗中需要使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；③實驗中應注意下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（7）升華：固體物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其他受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如，可采用加熱使I2升華來分離I2和NaCl的混合物。3物質(zhì)分離和提純的常見化學方法。（1）沉淀法：例如SO2-4、Ca2、Mg2；（2）氣化法：例如CO2-3。知識點四離子的檢驗和物質(zhì)的鑒別1SO2-4的檢驗：向樣液中先加入適量鹽酸溶液（排除Ag、CO2-3、SO2-3的干擾），無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣液中含SO2-4，離子方程式為SO2-4Ba2===BaSO4↓。2Cl-的檢驗：向樣液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液少許，現(xiàn)象是有白色沉淀，離子方程式為Cl-Ag===AgCl↓。CO2-3的檢驗：向樣液中加入少量鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為CO2-32H===CO2↑H2O。3Fe3的檢驗：向樣液中加入少量的SCN溶液，現(xiàn)象為溶液變成紅色，離子方程式為Fe33SCN-===FeSCN3。4NH4的檢驗：向樣液中加入濃的氫氧化鈉溶液，并加熱，現(xiàn)象為有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，離子方程式為NH4OH-===NH3↑H2O。知識點五物質(zhì)的量、摩爾和阿伏加德羅常數(shù)1物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。物質(zhì)的量只能計量微觀粒子如原子、離子、分子、質(zhì)子、中子、電子等。物質(zhì)的量為宏觀可以看得見的、可以稱量的物體與微觀看不見的粒子之間建立了一座橋梁。2國際上規(guī)定，1mol氣體所含的粒子數(shù)與0012g12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為602×1023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用602×1023mol-1表示。知識點六物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系1摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g·mol-1，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·mol-1，標準狀況（0℃和101=224L·mol-1。的物質(zhì)的量，符號為cB，單位為mol·L-1。用濃溶液配制成稀溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量前后相等，因此可用公式：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）來計算。4（1）本章所涉及物理量的名稱、符號及單位：物理量名稱符號單位物質(zhì)的量nmol阿伏加德羅常數(shù)NAmol-1粒子數(shù)N

摩爾質(zhì)量Mg·mol-1氣體摩爾體積VmL·mol-1物質(zhì)的量濃度cBmol·L-1一、例題導向【例1】2018湖南省學業(yè)水平考試真題貼有如右圖所示標志的油罐車內(nèi)可能裝有A液氯B汽油C濃硫酸D四氯化碳【答案】B【例2】2017年湖南省學業(yè)水平考試真題以下是一些常用危險化學品的標志，加油站應貼的危險化學品標志是（）【答案】A【例3】2017年湖南省學業(yè)水平考試真題下列說法中，正確的是NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ)1molO2含有的氧原子數(shù)為NA的摩爾質(zhì)量是56g/molC常溫常壓下，1molN2的體積為224LD1mol/LMgCl2溶液中Cl-的濃度為1mol/L【答案】B【例4】2018湖南省學業(yè)水平考試真題向盛有硫酸鐵溶液的試管中滴入幾滴SCN溶液后，溶液呈A無色