化學平衡常數(shù)市賽

2014年高考一輪復習化學平衡常數(shù)

一課時考綱要求:理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。長沙市六中凌姍（11年27題）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4s2NH3g＋CO2g實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時的分解平衡常數(shù)：___。溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(mol/L)2.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3真題回眸——關于平衡常數(shù)，高考考了什么？平衡常數(shù)表達式和計算（12年27題）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。（3）對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強ol-1的P＝_________；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）真題回眸——關于平衡常數(shù)，高考考了什么？平衡常數(shù)表達式平衡常數(shù)影響因素一、化學平衡常數(shù)（）1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)。2、表達式：在一定溫度下達到化學平衡時：自主復習：關于化學平衡常數(shù)，你已經(jīng)知道什么？練習1：寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)的

數(shù)學表達式1:N2g3H2g2NH3g2:CsH2OgCOgH2g3:NH3g1/2N2g3/2H2g4:CaCO3sCaOsCO2g↑5:CH3COO-aqH2OlCH3COOHaqOH-aq高溫高溫3、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：（1）與反應物和生成物的濃度無關，與壓強無關，只與溫度有關。（2）在進行值的計算時，固體、純液態(tài)不寫進表達式中，稀溶液中的H2O的濃度視為常數(shù)也不出現(xiàn)在表達式中。（4）在進行值的計算時，必須是平衡時各物質的濃度。（3）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關練習2、在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2gH2gCOgH2Og,其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：1的表達式為：，2該反應為反應（“吸熱”或“放熱”）t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6以題引路,夯實基礎練習2、在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2gH2gCOgH2Og,其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6以題引路,夯實基礎3若cCO2cH2=cCOcH2O,此時溫度為在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、12molH2、075molCO、15molH2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”。練習鞏固以題引路,借題發(fā)揮（1）值越大，表示反應進行的程度。二化學平衡常數(shù)的應用：（2）當≥105時，反應進行的程度很大，反應基本完全。當≤10－5時，反應進行的程度很小，反應很難進行。居中，典型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。1、定量的衡量化學反應進行的程度越大提升拓展：關于平衡常數(shù)，你應該掌握什么？二化學平衡常數(shù)的應用：越大（3）思考1：1、與a的關系：反應進行的程度越大，值，反應物轉化率也。2、與v的關系：值大,速率大。越大不一定提升拓展：關于平衡常數(shù)，你應該掌握什么？對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值叫濃度商濃度商:（1）QC＜K，反應向

方向進行（2）QC＝K，反應向

方向進行（3）QC＞K，反應向

方向進行正不移動逆2、判斷化學反應進行的方向思考2：一定溫度下的可逆反應，化學平衡常數(shù)和濃度商QC是否一定？提升拓展：關于平衡常數(shù)，你應該掌握什么？3、利用Ｋ的變化可判斷反應的熱效應（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為熱反應（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為熱反應吸放平衡常數(shù)的大小不隨反應物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。4、有關平衡常數(shù)的簡單計算：利用平衡常數(shù),可以求平衡時各組分的濃度（含量）和反應物的轉化率提升拓展：關于平衡常數(shù)，你應該掌握什么？計算小結：【思路梳理】建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程

1．分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。2．明確三個關系：1對于同一反應物，起始量－變化量＝平衡量。2對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。3各轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比3．計算方法：三段式法模式aAgbBgcCgdDg起始濃度：mn00轉化濃度：abcd平衡濃度：m-an-bcdc×d列方程:=m-a×n-b

A轉化率：αA=（a/m）×100％C的體積分數(shù)ωC