高考化學(xué)必修1配套課件課時(shí)跟蹤訓(xùn)練隨堂基礎(chǔ)鞏固單元質(zhì)量檢測(cè):第一部分 第三章 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料_第1頁(yè)
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晨背關(guān)鍵語(yǔ)句第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料知識(shí)點(diǎn)一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)二理解教材新知把握熱點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第三節(jié)

用途廣泛的金屬材料1.合金的硬度一般大于它的純金屬成分,熔點(diǎn)多數(shù)低于它的成分金屬。

2.青銅是我國(guó)使用最早的合金。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,它可分為碳素鋼和合金鋼。[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1.合金的定義合金是指

的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有

特性的物質(zhì)。

2.合金的性質(zhì)

(1)合金的硬度一般

成分金屬;

(2)合金的熔點(diǎn)多數(shù)

成分金屬。兩種兩種以上金屬大于低于3.常見(jiàn)的合金(1)銅合金:①青銅,含銅、

、

。②黃銅,含

及少量的錫、鉛、鋁等。③白銅,含

及少量的錳。錫鉛鎳、鋅鋅(2)鋼:[師生互動(dòng)·解疑難]常見(jiàn)合金的比較(1)銅合金:名稱主要成分主要性能主要用途青銅銅、錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕

機(jī)械零件,如軸承、齒輪等黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機(jī)械零件、儀表、日用品白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品(2)合金鋼:名稱主要成分主要特性主要用途錳鋼錳韌性好,硬度大鋼軌、軸承、鋼模、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲不銹鋼鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、容器、反應(yīng)釜、炊具硅鋼硅導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯鎢鋼鎢耐高溫、硬度大刀具(3)鋁合金:成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小,強(qiáng)度大用于汽車、飛機(jī)、火箭、船舶制造(4)鈦合金:鈦的合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)點(diǎn),主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域。1.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(

)A.硬鋁 B.黃銅C.鋼

D.水銀解析:硬鋁是鋁、銅、鎂、錳等形成的合金;黃銅是銅鋅合金;鋼是鐵碳合金;而水銀是純凈的汞單質(zhì)。答案:D2.金屬材料的正確選用選用金屬材料時(shí)主要考慮以下幾個(gè)方面:主要用途:外觀、物理性質(zhì)(密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性),化學(xué)性質(zhì)(對(duì)水的作用、耐腐蝕性),價(jià)格,加工難度,日常維護(hù)等方面。解析:由題目的描述可得上述的裝潢材料與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。答案:B[解析]合金一般是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),其熔點(diǎn)一般低于成分金屬,硬度高于成分金屬。

[答案]

D(1)合金一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。

(2)合金一定是混合物,合金具有金屬的特性。

(3)合金的形成改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),對(duì)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有影響。如不銹鋼的抗腐性比純鐵強(qiáng)得多。

(4)合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低。1.合金有許多特點(diǎn),如Na-K合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè)生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是(

)A.純鐵

B.生鐵C.碳

D.無(wú)法確定解析:合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬的熔點(diǎn)都要低,生鐵是鐵碳合金,其熔點(diǎn)應(yīng)比碳和鐵的熔點(diǎn)低。答案:B[解析]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2是1g,與足量鹽酸反應(yīng)生成1gH2,需上述金屬:Mg—12g,Ag不反應(yīng)可視為無(wú)窮大,Al—9g,F(xiàn)e—28g,Zn-32.5g。該兩種金屬混合生成1gH2時(shí)所需的質(zhì)量為16g,應(yīng)介于兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)生成1gH2時(shí)消耗金屬質(zhì)量的中間。

[答案]

A有關(guān)合金的計(jì)算方法

(1)建立關(guān)系式。

(2)利用守恒關(guān)系:原子(或原子團(tuán))守恒,電荷守恒和電子守恒。

(3)摩爾電子質(zhì)量。金屬在反應(yīng)中失去1mol電子時(shí)的質(zhì)量。如:Mg:12g/mol,Al:9g/mol。

(4)平均摩爾電子質(zhì)量:合金在反應(yīng)中失去1mol電子時(shí)的質(zhì)量。如2g合金與酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,則其平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol。解析:因?yàn)镸g、Al均能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,因此,先根據(jù)Al與NaOH溶液的反應(yīng):2Al~3H2,求出Al的質(zhì)量為1.62g,再根

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