2023新教材高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題9電解質(zhì)溶液課件

專題九

電解質(zhì)溶液真題研練·析考情核心突破·提能力?？季殹ぷヂ鋵?shí)真題研練·析考情【真

題

研

練】1.[2022·浙江6月]25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OC．滴定過(guò)程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.pH＝7時(shí)，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)答案：B

答案：C

答案：D

4．[2022·山東卷]工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

答案：D

答案：B

【考情分析】考點(diǎn)考向預(yù)測(cè)電離平衡電離平衡影響因素溶液中的離子平衡常以圖像題的形式呈現(xiàn)，主要有酸堿中和滴定圖像和沉淀溶解平衡圖像，考查電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影響因素及定量計(jì)算。作為較為成熟的題型命題形式估計(jì)變化不會(huì)太大，要關(guān)注水解常數(shù)的計(jì)算、同一溶液中多平衡體系的分析及基本圖像的變式。借助滴定圖像計(jì)算Ka或Kb溶液酸堿性與中和滴定酸、堿稀釋過(guò)程中pH的變化特點(diǎn)中和滴定曲線鹽類的水解平衡鹽類水解的影響因素及應(yīng)用溶液中粒子濃度大小關(guān)系沉淀溶解平衡外界條件對(duì)溶解平衡的影響根據(jù)圖像計(jì)算Ksp核心突破·提能力考點(diǎn)1水溶液中的三大平衡【核

心

梳

理】1.“三大”平衡比較平衡類型電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡實(shí)例CH3COOH?CH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2O

?CH3COOH＋OH－AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對(duì)象弱電解質(zhì)溶液會(huì)水解的鹽溶液難溶電解質(zhì)影響因素升溫促進(jìn)電離Ka增大促進(jìn)水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進(jìn)溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，則Ksp增大；反之，則Ksp減小影響因素加水促進(jìn)電離Ka不變促進(jìn)水解Kh不變促進(jìn)溶解Ksp不變加入相應(yīng)離子(或物質(zhì))加入CH3COONa或鹽酸，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變加入反應(yīng)離子(或物質(zhì))加入OH－，促進(jìn)電離Ka不變加入H＋，促進(jìn)水解Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解Ksp不變

3．電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系(1)電解質(zhì)溶液中的“三守恒”物質(zhì)三守恒Na2SNaHC2O4電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)物料守恒c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(2)巧抓酸堿滴定中的“五點(diǎn)”，判斷溶液中的粒子濃度關(guān)系抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量【典

題

精

研】考向1水溶液中的離子平衡及其影響因素例1[2022·浙江1月]已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說(shuō)法正確的是(

)A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)＞c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1答案：B

[題型分析]

關(guān)于溶液中離子平衡的影響因素考查，很多省份很少單獨(dú)命題，多在圖像題中出現(xiàn)一兩個(gè)選項(xiàng)。解答這類問(wèn)題時(shí)首先要明確所涉及的平衡體系，然后結(jié)合改變的條件分析平衡移動(dòng)的方向以及平衡移動(dòng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化，最后做出合理解答。

答案：D

答案：A

[題型分析]

溶液中粒子濃度大小，通常采用“拼盤式”進(jìn)行考查，新高考省份常在圖像題中出現(xiàn)一兩個(gè)選項(xiàng)。分析這類問(wèn)題時(shí)首先要明確溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量關(guān)系、溶液的酸堿性，判斷主次關(guān)系，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒綜合分析。2023年高考可能這樣考2．H3A是一種多元酸，25℃時(shí)，向1mol·L－1H3A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至過(guò)量，滴加過(guò)程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．1mol·L－1的H3A溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)B．25℃時(shí)H3A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10－3C．1mol·L－1的NaH2A溶液中存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(H2A－)>c(HA2－)D．NaH2A溶液中存在：c(H3A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA2－)答案：D

考點(diǎn)2電解質(zhì)溶液曲線分析【核

心

梳

理】1.酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH>7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH<72.弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)分布系數(shù)圖像舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以H2C2O4為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖原因弱酸溶液中加入強(qiáng)堿，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷增大，各成分粒子的含量不斷動(dòng)態(tài)變化δnδ0為CH3COOH、δ1為CH3COO－利用交點(diǎn)求K3.對(duì)數(shù)圖像(1)?？嫉膶?duì)數(shù)圖像類型類型含義變化規(guī)律解題策略pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強(qiáng)①先弄清是對(duì)數(shù)還是負(fù)對(duì)數(shù)②弄清楚是什么的對(duì)數(shù)，如濃度對(duì)數(shù)、濃度比對(duì)數(shù)、體積比對(duì)數(shù)等③弄清楚對(duì)數(shù)變化所表示的意義pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小生成物與反應(yīng)物粒子濃度比的常用對(duì)數(shù)稀釋后與稀釋前體積比的常用對(duì)數(shù)氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對(duì)數(shù)(2)對(duì)數(shù)圖像分析示例lgc(x)與pH關(guān)系圖當(dāng)弱電解質(zhì)的成分粒子的濃度c(x)經(jīng)對(duì)數(shù)處理后，就得到lgc(x)與pH的直線關(guān)系圖。分析曲線的方法：一是根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減小；二是根據(jù)pH等于7，H＋和OH－濃度對(duì)數(shù)的交叉點(diǎn)來(lái)確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。如25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。分析：隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)下圖分析可知，O點(diǎn)pH＝7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知：曲線2為lgc(H＋)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH－)隨pH的變化曲線；曲線1為lgc(CH3COO－)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線?！镜?/p>

題

精

研】考向1滴定曲線分析例3[2021·湖南卷]常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案：C解析：在NaX溶液中，X－發(fā)生水解反應(yīng)：X－＋H2O?HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關(guān)系：NaZ>NaY>NaX，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，則電離常數(shù)關(guān)系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正確；pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，三種溶液混合后分別存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三種一元酸的酸性強(qiáng)弱不同，則向其鹽溶液中加入HCl的物質(zhì)的量不同，則c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C錯(cuò)誤；分別加入20.00mL鹽酸后，均恰好完全反應(yīng)，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與NaCl，三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正確。[題型分析]

滴定圖像是考查混合溶液中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和離子濃度變化的主要載體，常涉及離子濃度的大小比較、溶液中的守恒關(guān)系、有關(guān)常數(shù)的計(jì)算以及溶液成分的改變對(duì)相關(guān)平衡體系的影響，就呈現(xiàn)形式而言，在常規(guī)圖像的基礎(chǔ)上又演變出了粒子分布系數(shù)圖像、對(duì)數(shù)圖像及多曲線圖像。對(duì)于多曲線圖像首先判斷曲線的歸屬，然后結(jié)合曲線上的關(guān)鍵點(diǎn)，如中和點(diǎn)、中性點(diǎn)、交點(diǎn)等，分析溶液的組成、酸堿性、pH或具體離子的濃度，進(jìn)行判斷或計(jì)算，利用圖像的變化趨勢(shì)分析對(duì)平衡