2024屆云南省宜良第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024屆云南省宜良第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④2、下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體3、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡(jiǎn)單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋24、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+5、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A．將渾濁的石灰水過(guò)濾可使其變澄清B．銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進(jìn)行分離C．氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D．粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉6、X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，并且這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，下列敘述錯(cuò)誤的是WXYZA．上述元素中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B．Z和Y均可與氫元素形成18電子的分子C．Mg可以在W與Y所形成的某種化合物中燃燒D．四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是Z7、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過(guò)量的K2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的KOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④8、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO29、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO410、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實(shí)指石灰石的分解反應(yīng)D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.5NAB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.1NAC．Na2O2和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NAD．足量的Fe與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA12、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液13、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L14、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液15、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中涉及到共價(jià)鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)中是氧化劑D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是16、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（2）寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)______________________________________________；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_______；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫(huà)）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價(jià)從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價(jià)從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。2、C【解題分析】

A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，故A錯(cuò)誤；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤；C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色，故C正確；D.應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3、B【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說(shuō)明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說(shuō)明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷。4、C【解題分析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵有剩余?！绢}目詳解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+。故選C。5、D【解題分析】

渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過(guò)濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高；粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)?！绢}目詳解】A.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過(guò)濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；C.碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高，C正確；D.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。【題目點(diǎn)撥】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過(guò)濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無(wú)法除去。6、D【解題分析】

X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A項(xiàng)、上述元素中X是N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，酸性最強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)、Z是P元素，Y是O元素，均可與氫元素形成18電子的分子分別為：PH4、H2O2，B正確；C項(xiàng)、Mg可以在W與Y所形成的化合物CO2中燃燒，C正確；D項(xiàng)、四種元素分別為N元素、C元素、O元素、P元素，非金屬性最強(qiáng)的是O，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最好的是Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O，D錯(cuò)誤；故本題選D。7、C【解題分析】

加入稍過(guò)量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過(guò)量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除K2SO4，過(guò)量的氯化鋇用K2CO3除去；【題目詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過(guò)量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過(guò)量的K2CO3溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2；④過(guò)濾后，⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去過(guò)量的KOH、K2CO3；故選C。8、A【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。9、C【解題分析】A錯(cuò)誤，二氧化硅到硅酸不能一步實(shí)現(xiàn)。B錯(cuò)誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)。C正確，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯(cuò)誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄?shí)現(xiàn)。所以正確答案選C。10、D【解題分析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過(guò)程屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。11、C【解題分析】

A.乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，則完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)不是0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固體質(zhì)量增加56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以固體質(zhì)量增加42g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.足量的Fe與71gCl2充分反應(yīng)，71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，1molCl2反應(yīng)生成Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)項(xiàng)為D項(xiàng)，氯氣的量不足，應(yīng)根據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。12、C【解題分析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，A、B選項(xiàng)是強(qiáng)堿，所以不可選用；D選項(xiàng)是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項(xiàng)是弱堿，可以選用；故選：C。13、B【解題分析】

發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成NO的體積?！绢}目詳解】10mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質(zhì)的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質(zhì)的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標(biāo)況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，注意利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算解答，避免解題過(guò)程的復(fù)雜，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力。14、C【解題分析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。15、D【解題分析】

A．反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物涉及到化學(xué)鍵的斷裂，生成物涉及到化學(xué)鍵的生成，故B正確；C．氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，氮?dú)庾餮趸瘎?，C正確；D．氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯(cuò)誤；答案選D。16、A【解題分析】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；酸堿鹽均為電解質(zhì)，排除BCD，而鐵為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解題分析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！绢}目詳解】根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過(guò)本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類(lèi)試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解題分析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說(shuō)明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣后剩余1.32g，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說(shuō)明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。19、使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去（或驗(yàn)證是否還含有Cl2）【解題分析】

（1）橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來(lái)，平衡二者的壓強(qiáng)，使酸液能順利流下；（2）A即實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，根據(jù)題干要求，要檢驗(yàn)是否有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)，G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)揮發(fā)出的，因此B中可以裝無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣；（3）氯氣與水反應(yīng)也會(huì)得到，F(xiàn)的作用是吸收氯氣，防止對(duì)G的檢驗(yàn)造成干擾，但是應(yīng)該在F、G之間加一個(gè)裝置來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否已除凈?！绢}目詳解】（1）橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為，B中盛放的試劑是無(wú)水硫酸銅；（3）目的是驗(yàn)證中的氯氣是否已除凈。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】（1）