高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第七章考向二7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。強(qiáng)化訓(xùn)練角度1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OΔH<0。下列說法不正確的是 ()A.其他條件不變,適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變,適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中,化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.一定條件下反應(yīng)速率改變,ΔH不變【解析】選B。鹽酸濃度增大,H+濃度增大,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;由于CaCO3是固體,若只增大其用量,化學(xué)反應(yīng)速率將不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)放熱,反應(yīng)過程中溫度升高,反應(yīng)速率會(huì)變快,但隨著鹽酸濃度的減小,反應(yīng)速率會(huì)逐漸變慢,C項(xiàng)正確;反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)快慢無關(guān),D項(xiàng)正確。角度2影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究2.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、mol·L1K2S2O8、mol·L1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I2SO42-I2+2S2O32-2I+S4O6(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的____________耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①②③Vx表中Vx=________mL,理由是______________________________。

【解析】第(1)問中要想得到藍(lán)色溶液,根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)分析可得出結(jié)論;第(2)問中由表格數(shù)據(jù)觀察分析得知其他條件不變,只要改變K2S2O8的濃度就可以達(dá)到探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案:(1)Na2S2O3<2(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他條件不變,才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕嵌?化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析3.(2019·貴州模擬)一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國際機(jī)場》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過10萬次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)生在國外吸食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂,坐輪椅回國。笑氣成分是N2O,可作奶油發(fā)泡劑,但長期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L1(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ()【解析】選C。分析圖表信息,緊扣表中N2O分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),每10分鐘均分解mol·L1,說明反應(yīng)速率相等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解,說明不是可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能達(dá)平衡,選項(xiàng)B錯(cuò);分解至100分鐘時(shí)N2O完全分解,說明不論N2O初始濃度如何,其分解的轉(zhuǎn)化率均為100%,選項(xiàng)D錯(cuò);結(jié)合半衰期的提示,由表中數(shù)據(jù)知,N2O消耗一半,所需時(shí)間也是一半,顯然,選項(xiàng)C合理?！炯庸逃?xùn)練】1.(2019·玉溪模擬)“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列關(guān)于“活化分子”說法中不正確的是 ()A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞【解析】選D?；罨肿娱g的碰撞不一定是有效碰撞,D錯(cuò)誤。2.(2019·揚(yáng)州模擬)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ()A.降低反應(yīng)溫度 B.用生鐵片代替純鐵片C.延長反應(yīng)時(shí)間 D.用濃硫酸代替稀硫酸【解析】選B。降低反應(yīng)溫度,則化學(xué)反應(yīng)速率減慢,A錯(cuò)誤;用生鐵片代替純鐵片,可借助于電化學(xué)腐蝕使反應(yīng)速率加快,B正確;延長反應(yīng)時(shí)間,酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢,C錯(cuò)誤;因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。3.(2019·莊河模擬)某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ()A.增加CO的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大【解析】選C。因濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,增加CO的量,加快了反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;將容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤;保持體積不變,充入氮?dú)?氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,C正確;保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤。4.(2019·大理模擬)一定溫度下,在L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,t=10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Zs時(shí)Y的平均速率為moL·L1·min1的轉(zhuǎn)化率為66.7%D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快【解析】選A。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X反應(yīng)了mol,生成了Ymol,Zmol,故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3∶1,A正確;10s內(nèi)Y的平均速率為mol·L1·s1,B錯(cuò)誤;X的轉(zhuǎn)化率為0.8mol2.4mol×100%≈33.3%,C錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定加快,比如,在密閉容器中通入惰性氣體,5.(2019·石家莊模擬)為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,判斷下列說法正確的是 ()越小,氧化率越大B.溫度越高,氧化率越小2+的氧化率僅與溶液的pH和溫