高考化大一輪復習江蘇專用配套課件-鐵及其化合物

高考化大一輪復習江蘇專用配套課件-鐵及其化合物第一頁，共32頁。考點一鐵及其重要化合物的性質第一頁第二頁，共32頁。1．鐵的性質 (1)物理性質 鐵具有導電、導熱和延展性，具有能被

吸引的特性。 (2)化學性質 鐵單質性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。磁鐵第二頁第三頁，共32頁。第三頁第四頁，共32頁。③與酸的反應：a．與非氧化性酸反應的離子方程式：

。b．與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸

，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無H2產生。④與某些鹽溶液的反應：a．與CuSO4溶液反應的離子方程式：

。b．與FeCl3溶液反應的離子方程式：

。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑鈍化Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋第四頁第五頁，共32頁。2．鐵的氧化物和氫氧化物(1)鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應的離子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O第五頁第六頁，共32頁。第六頁第七頁，共32頁。(2)鐵的氫氧化物第七頁第八頁，共32頁?；揖G

第八頁第九頁，共32頁?！净铀伎肌?．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應制取？若能，寫出其對應的化學方程式。第九頁第十頁，共32頁。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸() (2)將一定量的鐵、銅的混合物加入到100mL0.1mol· L－1的FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中有固體剩余，則剩余的固體中一定含有銅，可能含有鐵 () (3)Fe分別與氯氣和鹽酸反應所得氯化物相同 ()第十頁第十一頁，共32頁。(3)Fe分別與氯氣和鹽酸反應所得氯化物相同()(4)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應()(5)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√第十一頁第十二頁，共32頁。3．寫出下列反應的化學方程式： (1)FeO與稀硝酸反應的化學方程式：_______________。 (2)FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應的化學方程式：____、 _________________________。 答案(1)3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O (2)FeO＋2HI===FeI2＋H2OFe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O第十二頁第十三頁，共32頁。[示向題組]1．(2014·山東理綜，9)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是()。 A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4第十三頁第十四頁，共32頁。解析Fe2O3不具有還原性，與稀HNO3反應不生成NO，另外三種等質量的物質中，含Fe2＋物質的量越多，與稀HNO3反應失去的電子越多。根據得失電子守恒，則生成NO的物質的量越多，經計算比較等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物質的量最多，故選A。答案A第十四頁第十五頁，共32頁。第十五頁第十六頁，共32頁。第十六頁第十七頁，共32頁。3．(2013·天津理綜，9)FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：第十七頁第十八頁，共32頁。①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_____________________。第十八頁第十九頁，共32頁。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為___________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：______________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為_________________。第十九頁第二十頁，共32頁。第二十頁第二十一頁，共32頁。

(4)進入收集器的FeCl3為氣體，經裝置B中的冷水冷卻后而沉積下來，便于收集產品。Fe2＋的檢驗可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀。(5)由于尾氣中含有未反應的有毒氣體氯氣，可用盛有NaOH溶液的裝置吸收，并將導管插入液面下。(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。第二十一頁第二十二頁，共32頁。第二十二頁第二十三頁，共32頁。【考向揭示】由以上題組訓練，可得出本考點的常見命題方向有：1．鐵及其化合物的性質及應用2．有關鐵及其化合物的實驗探究第二十三頁第二十四頁，共32頁。[跟進題組]1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()。 A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4第二十四頁第二十五頁，共32頁。解析鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。答案B第二十五頁第二十六頁，共32頁。2．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。第二十六頁第二十七頁，共32頁。第二十七頁第二十八頁，共32頁。解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產生Fe2＋，與電解水產生的OH－結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。答案①②③⑤第二十八頁第二十九頁，共32頁?！痉此細w納】 制備Fe(OH)2的關鍵與方法 由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質制備實驗探究的熱點。 制備原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (1)成功關鍵：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物質； ②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。第二十九頁