2023學(xué)年完整公開課版離子鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律問題：元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用?；仡櫍衡c在氯氣中的燃燒現(xiàn)象：鈉在氯氣中的燃燒，產(chǎn)生大量的白煙2NaCl2====2NaCl?試解釋NaCl是怎樣形成的。思考與交流氯化鈉的形成

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-思考1在氯化鈉晶體中，Na和Cl-間存在哪些力？2陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？Na離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定靜電吸引靜電排斥兩種力達(dá)到平衡時(shí)就形成了氯化鈉靜電作用NaCl－1定義：2成鍵要素:成鍵微?！庩栯x子鍵的實(shí)質(zhì)——靜電作用力，包括靜電引力和斥力成鍵范圍——一般形成于活潑金屬IAIIA與非金屬VIAVIIA之間一離子鍵陰陽離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物。問題：哪些物質(zhì)中存在離子鍵？1、活潑的金屬元素IA,IIA和活潑的非金屬元素VIA,VIIA之間的化合物。如：NaCl、2S、2O，Na2O等，H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2、強(qiáng)堿、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。如：OH、NaNO3等，特殊如：AlCl3酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。如NH4Cl、NH4NO3等把NH4看作是活潑的金屬陽離子注意：⑴酸無氧酸和含氧酸都不是離子化合物⑵離子化合物沒有分子式常見的離子化合物（1）絕大多數(shù)鹽，如NaCl，MgCl2（2）強(qiáng)堿，如NaOH，CaOH2（3）非?；顫娊饘俚难趸?，如2O，Na2O在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·或×來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。二電子式‥Na××Mg×?O?‥1原子電子式注意：一個(gè)小黑點(diǎn)（·）或代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)（·）或的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。例如：2離子電子式①簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示：如：Na、Al3、Ca2等；②陰離子和復(fù)雜的陽離子（如：NH4）要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。如：、

寫出下列微粒的電子式：硫原子溴原子硫離子溴離子練習(xí)：用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的；看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。3離子化合物電子式陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，一般對(duì)稱排布。AB型AB2型A2B型4用電子式表示離子化合物形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程：

練習(xí)2用電子式表示下列化合物的形成過程N(yùn)aF：CaCl2：Na2S：MgO：2O：1．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．Cl D．CH4【答案】C2．下列說法不正確的是（）A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬（第ⅠA、ⅡA族金屬）和活潑的非金屬（第ⅥA、ⅦA族非金屬）之間化合時(shí)，易形成離子鍵【答案】A3．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵【答案】D4．下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．